高考重要化学方程式归纳总结.docx
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高考重要化学方程式归纳总结
高考重要化学方程式归纳总结
高考重要化学方程式归纳总结（部分）
一、按要求书写化学方程式。
1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
点燃2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
点燃Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）漂白粉在空气中变质/在工业上应用
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（在空气中变质）Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO（工业上应用）3．实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SFe+S
△△Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
FeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂；与金属反应既作氧化剂又作酸。
）H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
催化剂4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室）
SO3+H2O==H2SO4（93%的浓硫酸吸收塔）8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
（1）N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
催化剂
（2）HNO34NH3+5O2△4NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（3）制磷酸Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4侯氏制碱法制取纯碱
第一步CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。
NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。
）
第二步2NaHCO3
△Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
高温
（1）晶体硅SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）高温点燃Si+2Cl2SiCl4（气体）SiCl4+2H2Si+4HCl高温
（2）玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
1电解熔融的Al2O3
电解2Al2O34Al+3O2↑
12．Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O213．Mg在空气/CO2气体中燃烧
点燃
（1）在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C
点燃
（2）在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2
点燃2Mg+CO2MgO+C
2
点燃Mg3N2
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2
△Al2O3+2Fe9Co+4Al2O36V+5Al2O3
Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
Fe3O4+4H2
1Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe+4H2O（g）
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）
6e-
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
4e-Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O17．实验室制NH3
（1）2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
△CaCl2+2NH3↑+2H2O
（此方程式不能写离子反应方程式。
虽然是离子反应，但离子不能自由移动。
）
（2）NH3H2O+CaO==NH3↑+Ca（OH）21实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl
△HCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）（3）CaC2+2H2O
△Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）
Ca（OH）2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
△（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）CH3CH2OH
C+2H2SO4浓硫酸NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）
19．实验室制C2H4及主要副反应
170℃CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4（浓）
△2CH3CH2OH
浓硫酸140℃△2C+2SO2↑+5H2O
CO2↑+2SO2↑+2H2O
20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）
2CH3CH2OH+Mg==Mg（CH3CH2O）2+H2↑（置换反应）21．硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
（1）Na+O2==Na2O
（2）Na2O+H2O==2NaOH
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化）（6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3xH2O
2用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S（两个反应均不须加热）24．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O=2Mg（OH）2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。
非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）
（1）。
氧化性
F2＋H2＝2HF2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2（过量）＋Xe＝XeF4Cl2＋H2
2HClCl2＋PCl3△PCl53Cl2＋2Fe2FeCl3Cl2＋Cu
CuCl2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2O2＋3Fe
Fe3O4S＋H2△H2SS＋Fe△FeS3S＋2Al△Al2S3N催化剂2+3H2
高温高压2NH3N2＋3CaCa3N2N2＋6Na2Na3NN2＋6Rb
2Rb3N
P4＋6H2△4PH3P＋3Na△Na3P
（2）还原性
S＋O2
SO23S＋4HNO3（稀）＝3SO2＋4NO↑＋2H2ON2＋O22NO2P＋3X2
2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）P4＋20HNO3（浓）＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O
nF2＋2M＝2MFn（表示大部分金属）
F2＋Xe（过量）＝XeF22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑＋H2O
3Cl2＋2P
2PCl3
Cl2＋2Na＝2NaClCl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋H2O2＝2HCl＋O2O2＋K
KO2
2S＋C△CS2S＋2Cu△Cu2S
S＋Zn△ZnSN2＋3MgMg3N2N2＋3BaBa3N2N2＋6K2K3N
2P＋3Zn△Zn3P2S＋6HNO3（浓）△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
S＋2H2SO4（浓）△3SO2↑＋2H2O4P＋5O2
P4O10（常写成P2O5）
PX3＋X2△PX5
3P4＋20HNO3（稀）＋8H2O＝12H3PO4＋20NO↑-3-
2C＋O2（少量）＝2COC＋O2（足量）＝CO2C＋CO22C＋SiO2（SiCl4＋2H2Si＋C
2COC＋H2OSi＋2CO↑（制得粗硅）Si（粗）＋2Cl2Si（纯）＋4HCl）Si（粉）＋O2
CO＋H2（生成水煤气）
SiCl4
SiO2
SiC（金刚砂）Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
（3）（碱中）歧化反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaO
CaC2＋CO↑3C＋SiO2
SiC＋2CO↑
2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H2
2NaH4Na＋O2＝2Na2O
Na2O2
2Na2O＋O2△2Na2O22Na＋O2
2Na＋S△Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）△4NaCl＋TiMg＋Cl22Mg＋O2
MgCl2
Mg＋Br2＝MgBr2Mg＋S△MgS
Ti＋2MgCl2
2MgO
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）Mg＋2RbCl2Mg＋SiO2
MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2
2MgO＋C
2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑
2AlCl3
2Al2O3＋3MnAl2O3＋2Fe
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl24Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al＋3MnO22Al＋Cr2O32Al＋3FeO
Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3
Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
2Al＋6H2SO4（浓）△Al2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）Al＋6HNO3（浓）△Al（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OAl＋4HNO（稀）＝Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O
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一、按要求书写化学方程式。
1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
点燃2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
点燃Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）漂白粉在空气中变质/在工业上应用
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（在空气中变质）Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO（工业上应用）3．实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SFe+S
△△Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
FeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂；与金属反应既作氧化剂又作酸。
）H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
催化剂4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室）
SO3+H2O==H2SO4（93%的浓硫酸吸收塔）8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
（1）N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
催化剂
（2）HNO34NH3+5O2△4NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（3）制磷酸Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4侯氏制碱法制取纯碱
第一步CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3必须先通入到溶液中，然后再通
入CO2。
NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。
）
第二步2NaHCO3
△Na2CO3+CO2↑+H2O
阳光家教网高中（高考）化学复习资料10.工业上生产晶体硅/玻璃
高温
（1）晶体硅SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
高温点燃Si+2Cl2SiCl4（气体）SiCl4+2H2Si+4HCl高温
（2）玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
1电解熔融的Al2O3
电解2Al2O34Al+3O2↑12．Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧
点燃
（1）在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C
点燃
（2）在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2
点燃2Mg+CO2MgO+C
2
点燃Mg3N2
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2
△Al2O3+2Fe9Co+4Al2O36V+5Al2O3
Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
Fe3O4+4H2
1Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe+4H2O（g）
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）
6e-
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
4e-Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O17．实验室制NH3
（1）2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
△CaCl2+2NH3↑+2H2O
（此方程式不能写离子反应方程式。
虽然是离子反应，但离子不能自由移动。
）
（2）NH3H2O+CaO==NH3↑+Ca（OH）21实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl
△HCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）（3）CaC2+2H2O似）
△Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）
Ca（OH）2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
△（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类
19．实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OH
浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O
△2CH3CH2OH
浓硫酸140℃阳光家教网高中（高考）化学复习资料CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
CH3CH2OH+2H2SO4
（浓）
2C+2SO2↑+5H2O
△C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）
2CH3CH2OH+Mg==Mg（CH3CH2O）2+H2↑（置换反应）21．硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
（1）Na+O2==Na2O
（2）Na2O+H2O==2NaOH（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化）（6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3xH2O2用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S（两个反应均不须加热）24．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O=2Mg（OH）2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。
非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）
（1）。
氧化性
F2＋H2＝2HFnF2＋2M＝2MFn（表示大部分金属）
2F2＋2H2O＝4HF＋O2F2＋Xe（过量）＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF42F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑＋H2O
Cl2＋H2
2HCl3Cl2＋2P
2PCl3
Cl2＋PCl3△PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2FeCl2＋Cu
2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe
Fe3O4O2＋K
KO2
S＋H2△H2S2S＋C△CS2S＋Fe△FeSS＋2Cu△Cu2S
3S＋2Al△Al2S3S＋Zn△ZnS
阳光家教网高中（高考）化学复习资料N2+3H2
催化剂高温高压2NH3N2＋3MgMg3N2Ba3N22K3N
N2＋3CaN2＋6NaN2＋6Rb
Ca3N2N2＋3Ba2Na3NN2＋6K2Rb3N
P4＋6H2△4PH3
P＋3Na△Na3P2P＋3Zn△Zn3P2
（2）还原性
S＋O2
SO2S＋6HNO3（浓）△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
3S＋4HNO3（稀）＝3SO2＋4NO↑＋2H2OS＋2H2SO4（浓）△3SO2↑＋2H2ON2＋O22P＋3X2
2NO4P＋5O2
P4O10（常写成P2O5）
2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2△PX5
P4＋20HNO3（浓）＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O3P4＋20HNO3（稀）＋8H2O＝12H3PO4＋20NO↑
2C＋O2（少量）＝2COC＋O2（足量）＝CO2C＋CO22C＋SiO2（SiCl4＋2H2Si＋C
2COC＋H2OSi＋2CO↑（制得粗硅）Si（粗）＋2Cl2Si（纯）＋4HCl）Si（粉）＋O2
CO＋H2（生成水煤气）
SiCl4
SiO2
SiC（金刚砂）Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
（3）（碱中）歧化反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaO
CaC2＋CO↑3C＋SiO2
SiC＋2CO↑
2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H2
2NaH4Na＋O2＝2Na2O
Na2O2
2Na2O＋O2△2Na2O22Na＋O2
2Na＋S△Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）△4NaCl＋Ti
阳光家教网高中（高考）化学复习资料Mg＋Cl22Mg＋O2
MgCl2
Mg＋Br2＝MgBr2Mg＋S△MgS
Ti＋2MgCl2
2MgO
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）Mg＋2RbCl2Mg＋SiO2
MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2
2MgO＋C
2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑
2AlCl3
2Al2O3＋3MnAl2O3＋2Fe
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl24Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al＋3MnO22Al＋Cr2O32Al＋3FeO
Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3
Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
2Al＋6H2SO4（浓）△Al2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）Al＋6HNO3（浓）△Al（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OAl＋4HNO（稀）＝Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O
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