沪教版化学九年级全册导学案.docx
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沪教版化学九年级全册导学案
第一章开启化学之门
1.1化学给我们带来什么
1、什么是化学
1.定义：
化学是一门研究的科学。
2、化学的作用
1.
2.
3.
4.
3、化学研究物质的性质和变化
1.物质的变化
物质变化
物理变化
化学变化
本质区别
伴随现象
相互联系
实例
说明
2、物质的性质
性质
物理性质
化学性质
区别
联系
实例
四.化学研究物质的组成和结构
1.空气中氧气含量的测定
实验原理
实验装置
（1）仪器：
（2）药品：
（3）装置图：
实验步骤
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
实验现象
分析结论
文字表达式
注意事项
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
2.混合物与纯净物
混合物
纯净物
组成
表示
性质
举例
联系
5、化学研究物质的用途与制法
一.选择题
1.以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的（）
A．不锈钢B．青霉素C．农药和化肥D．电话和电视机
2.以下不属于我国古代化学工艺成就的是（）
A．指南针的发明B．青铜器的制造
C．钢铁的冶炼D．黑火药的发明
3.下列自然现象中，属于化学变化的是（）
A.石灰岩溶洞的形成 B.海水蒸发
C.山体雪崩 D.玻璃粉碎
4.下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别的是（）
A.石蜡熔化 B.木棍折断C.汽油挥发 D.煤的燃烧
5.判断蜡烛在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）
A.发出蓝色火焰B.放出热量
C.蜡烛逐渐变短D.产生黑烟
二.填空题
1．近代化学科学的迅速发展，为工业发展提供了更多的；为农业生产提供了；为人类战胜疾病提供了。
2.材料是.的物质基础。
21世纪的“材料之星”是材料。
3.结构的发现，打开了分子生物学的大门。
化学与相结合，促进了基因工程的发展，产生了技术。
4.当代人类面临着诸多问题，如资源的保护与合理利用.节能与的开发.人类与
的和谐共处等，这些问题的解决都有赖于化学科学的发展。
1.2怎样学习和研究化学
一．常用化学仪器
仪器分类
作用分类
仪器
名称
图形
用途
使用规则
反应容器
直接加热
试管
1、
2、
1、
2、
3、
4、
5、
6、
蒸发皿
1、
2、
3、
4、
燃烧匙
间接加热
烧杯
1、
2、
烧瓶
锥形瓶
燃烧反应
集气瓶
1、
2、
存放容器
存放固体药品
广口瓶
存放液体药品
细口瓶
存放气体药品
集气瓶
1.
2.
取用仪器
取用块状药品，大颗粒药品
镊子
取用粉末状药品，小颗粒药品
药匙
取用少量液体
胶头滴管
1.
2.
3.
计量仪器
称质量
托盘天平
1.
2.
3.
称体积
量筒
1.
2.
3.
4.
加热仪器
加热
酒精灯
液体加热
1.
2.
3.
4.
固体加热
1.
2.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
分离仪器
分离
漏斗
夹持仪器
夹持实验仪器
试管夹
1.
2.
3.
铁架台
坩埚钳
其他仪器
长颈漏斗
石棉网
玻璃棒
2、化学实验的基本操作
1、药品取用原则：
（1）“三不原则”：
（2）“节约原则”：
（3）“处理原则”：
（4）“安全原则”：
2、药品取用
（1）固体药品取用：
a.取用仪器：
b.“一斜.二送.三直立”：
c.“一横.二放.三慢竖”：
（2）液体药品取用：
a.
b.
c.
3.仪器洗涤标准：
3、化学学习步骤：
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
4、化学学习符号：
1.元素：
2.元素符号：
3.化学式：
一.选择题
1.下列实验仪器不能用来加热的是（）
A．试管 B．蒸发皿
C．烧杯D．量筒
2.下列叙述中，正确的是（ ）
A.具有发光发热现象的变化就是化学变化
B.化学变化中同时发生物理变化
C.锅炉爆炸和煤气罐爆炸都是化学变化
D.没有明显现象的变化就不是化学变化
二.填空题
3.化学是一门以为特征的基础自然科学。
4.在化学实验室里，不要用手接触，也不要把鼻孔凑到容器口去的气味和尝任何
的味道。
5.取用少量粉未状的药品一般用，取用少量液体药品一般用。
6.酒精灯的火焰可分为..三部分，加热时应用
7.做镁条燃烧的实验时一般用到等化学仪器。
8.用适当的符号填空：
碳氢氧硫镁铜铁水
二氧化碳是
第二章身边的化学物质
2.1性质活泼的氧气
1、有多种物质组成的空气
1.空气的成分：
2.稀有气体：
（1）定义：
（2）物理性质：
a.
b.
（3）用途：
a.
b.
c.
d.
e.
2、认识氧气
1.化学式：
2.自然界氧气的产生：
3.自然界氧气的消耗：
3、氧气的物理性质：
1.
2.
3.
4.
4、氧气的化学性质：
1、物质在氧气中的燃烧
物质（颜色.状态）
反应现象
文字表达式
注意事项
木炭（）
1、
2.
3.
4.
蜡烛（）
1.
2.
3.
4.
铁丝（）
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
5、
红磷（）
1.
2.
3.
4.
硫（）
1.
2.
3.
4.
2.氧化反应
（1）定义：
（2）分类：
分类
剧烈氧化
缓慢氧化
概念
举例
区别
联系
5、氧气的用途：
1.
2.
3.
6、氧气的制法
1.氧气的工业制法
（1）原理：
（2）过程：
2、氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢制氧气：
a.反应原理：
b.实验药品：
c.实验装置：
d.实验步骤：
（a）
（b）
（c）
（d）
（e）
（2）加热高锰酸钾制氧气：
a.反应原理：
b.实验药品：
c.实验装置：
d.实验步骤：
（a）
（b）
（c）
（d）
（e）
（f）
（h）
e.注意事项：
（a）
（b）
（c）
（d）
（e）
f.检验方法：
h.验满方法：
七.催化剂与催化作用
1.催化剂：
2.催化作用：
3.特点：
“一变两不变”：
1．对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（）
A．极易溶于水B．在液态时为无色
C．在标准状态下密度比空气大D．在固态时变成白色固体
2．细铁丝在氧气中燃烧是的反应现象是（）
A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．产生淡蓝色火焰
C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．发出耀眼的白光，生成白色固体
3．验证氧气的方法是（）
A．用火柴去点燃B．用带火星的木条去检验
C．倒入澄清的石灰水D．闻氧气的气味
4．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）
A．点燃木炭B．点燃铁丝C．点燃红磷D．点燃蜡烛
5．下列变化过程不属于缓慢氧化的是（）
A．食物腐烂B．木炭燃烧C．呼吸作用D．铁钉生锈
6．下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A.①②③ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
7．有三个集气瓶，其中分别盛有空气.氮气.氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ）
A．用带火星的木条伸入瓶内B．用燃着的木条伸入瓶内
C．向各瓶中倒入澄清石灰水 D．用燃着的镁带伸入各瓶
8．有两个装满氧气的集气瓶，按下图所示，
用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速
插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙
中更旺。
上述实验说明了氧气具有的性质是：
（1）
（2）
9．（09芜湖中考）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。
请回答以下问题。
⑴观察下列图表，氧元素在人体.海水.空气地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为（填4种体系的名称）。
⑵下图是自然界中氧的部分循环示意图。
从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有__________________，产生氧气的有_________________。
⑶下列说法中正确的是______________（填字母标号）
a．空气中的氧气含量永远不变；b．空气中的氧处于动态平衡；
c．空气中氧气的浓度越高越好；d．氧气有百利而无一害；
e．氧在自然界中既有单质，又有化合物。
2.2奇妙的二氧化碳
1、认识二氧化碳
1.化学式：
2.二氧化碳的产生：
3.二氧化碳的消耗：
4.温室效应：
（1）定义：
（2）原因：
（3）危害：
二.二氧化碳的物理性质：
1.
2.
3.
4.
5.用途：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
三.二氧化碳的化学性质：
1.二氧化碳与水反应：
（1）溶解度：
（2）与水反应：
a.反应原理：
b.实验步骤：
c.文字表达式：
（3）碳酸易分解：
a.文字表达式：
b.反应现象：
2.不支持燃烧：
（1）实验步骤：
（2）实验装置图：
（3）实验现象：
（4）实验结论：
a.
b.
c.
3.二氧化碳毒性
4、基本反应类型：
1.化合反应：
（1）定义：
（2）表达式：
2.分解反应：
（1）定义：
（2）表达式：
五.二氧化碳的制法：
1.实验室制取二氧化碳
（1）反应原理：
（2）实验药品：
（3）实验装置：
（4）实验步骤：
a.
b.
c.
d.
e.
（5）检验方法：
（6）验满方法：
1．通常状况下，二氧化碳的密度与空气相比（）
A．比空气大B．比空气小C．与空气相等D．无法判断
2．据报道，某网吧由于管理不善发生火灾，现场除三位学生外无一生还。
这三位学生采取的措施是一边用湿毛巾捂住口鼻，一边卧在地上向外爬行。
他们逃生主要是利用了（ ）
A． 湿毛巾可以供给水分 B．湿毛巾能吸收二氧化碳
C．卧在地上是因为地面附近气压低
D．地面附近有毒气体较少，而湿毛巾可以防止灼热的空气烫伤呼吸道并吸收毒烟。
3．下列操作中只发生物理变化的是（）
A．将二氧化碳通入水中B．将二氧化碳通入澄清石灰水中
C．将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰
4．存放石灰水的瓶子内壁会出现一层白膜，这层白膜是（）
A.氧化钙B.氢氧化钙C.碳酸钙D.氯化钙
5.二氧化碳的用途，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是（）
A.灭火B.制干冰C.制纯碱D.制尿素
6．（湛江中考）取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（）
A．喷石灰水B．直接喷水C．直接放入CO2中D．喷水后放入CO2中
7.下列叙述正确的是（）
A.二氧化碳不能供给呼吸，有毒B.二氧化碳俗称干冰
C.二氧化碳在空气中的体积分数是0.94%D.可用澄清石灰水来鉴定二氧化碳
8．（南昌中考）2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”将在江西南昌市举行。
低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是；
（2）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）；
①改造或淘汰高能耗.高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
（3）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法。
2.3自然界中的水
1、水的物理性质：
1.
2.
3.
4.
二.认识水
1.化学式：
2.硬水与软水：
（1）定义：
a.硬水：
b.软水：
（2）鉴别方法：
（3）硬水软化：
a.
b.
（4）硬水危害：
a.
b.
3、纯水与天然水：
（1）区别：
（2）自来水净化：
a.取水：
b.加混凝剂：
c.沉降：
d.过滤：
（a）准备：
（b）仪器：
（c）注意事项：
“一贴”：
“二低”：
“三靠”：
e.吸附：
f.清水池：
g.消毒：
h.配水泵：
i.用户：
（3）蒸发操作：
a.装置图：
b.注意事项：
（a）
（b）
（c）
4.水资源综合利用：
（1）水资源概况：
a.世界：
b.我国：
（2）保护水资源：
a.节约用水：
b.治理水污染：
三.探究水的组成元素
1.实验装置：
2.实验现象：
3.实验气体检验：
4.实验结论：
5.文字表达式：
氢气：
（1）化学式：
（2）物理性质：
（3）化学性质：
与氧气反应
a.实验装置：
b.实验现象：
c.文字表达式：
d.氢气的验纯：
1.水在直流电的条件下会分解生成
和 （如图是实验的简易装置），
2.由实验现象可以确定A连接电池 极；若A试管得到10mL气体，则B试管
得到 mL气体，因为通电时与电源负极相连的试管得到 与电源正极相连的试管内得到 ，两气体体积比为 ，质量比是 ， 极生成的气体能使带火星的木条复燃， 极生成的气体可以燃烧，呈 色火焰，该实验说明此物质是由 组成的，此实验的化学表达为 该反应的类型属于 。
3.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.糖水 B.盐水 C.石灰水 D.水
4.下列物质发生分解反应，没有水生成的是（ ）
A.碳酸 B.过氧化氢 C.高锰酸钾 D.碳酸氢铵
5.下列说法中错误的是（ ）
A.任何地方的水都可饮用 B.水是氢元素和氧元素组成的
C.通电分解水是化学变化 D.水分解生成氢气和氧气，氢元素和氧元素不变
6.电解水得到的氧气和分离空气得到的氧气，有可能不相同的是（ ）
A.化学性质 B.氧分子的构成 C.氧分子的质量 D.物理性质
7.电解水时在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠是为了（ ）
A.生成更多的氢气 B.生成更多的氧气
C.增加水的导电性 D.不加入水不能发生反应
8.下列水的各项用途中，水发生了化学变化的是（ ）
A.工业上用于洗涤.溶解.加热和冷却 B.用水力发电
C.用水为原料制取化肥 D.农业上用于灌溉田地
9.水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法正确的是（ ）
A.它能够导电；
B.它是纯天然饮品，不含任何化学物质；
C.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素；
D.它清洁纯净，但长期饮用对健康无益。
10.水是人类必不可少的宝贵资源。
下列关于水的说法错误的是（ ）
A.水在自然界中以固态.液态.气态形式存在
B.水对调节地球温度起到了重要的作用
C.水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用
D.水在自然界中不断循环，淡水取之不尽.用之不竭
第三章构成物质的奥秘
3.1构成物质的基本微粒
一.微粒的性质
1.走进花园，闻到花香，说明构成物质的微粒在
2.无论是固体还是液体或是气体，构成物质的微粒之间都有一定的。
不同物质间的不同。
在固体，液体中微粒之间的较小，在气体物质中微粒之间的比较大。
气体容易被，液体，固体不易被。
二.构成物质的微粒
构成物质的微粒有，，。
三.分子
1.不同的物质具有不同的性质，知识由于。
2.分子式构成物质的一种微粒，分子是在，分子之间，分子是由，结合而成的。
四.原子
原子不但可以结合成，还能直接构成，如我们常见的金属和稀有气体都是由直接构成的。
五.原子的构成
1.原子是由带电荷的和带电荷的构成的。
二者所带的电量，电性，因而原子呈电中性。
2.原子核在原子中所占的体积，但是原子核几乎集中了原子的。
3.英国科学家确认原子中含有电子。
通过实验证实了的存在。
科学家还发现原子核是由和构成，其中所带电荷。
4.原子由居于原子中心的与构成。
原子核由和构成。
质子带电，电子带电，中子电。
5原子序数===
六.原子的质量
1.以的质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的
称为这种原子的相对原子质量。
2.相对原子质量等于
3.在化学变化中，，这种称为离子。
4.根据离子所带电荷的电性，分为，和，原子得到电子后变成，失去电
子后变成。
5.在化学变化中原子通过，变成离子，离子也可以通过，变成原子。
6.原子核外电子的排布
在含有多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的。
7.钠的原子结构示意图。
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