B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c(OH-)>c(CO32-)
C
Na2CO3
Ⅳ
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D
NaHCO3
I
c(Na+)=c(HCO3-)
A.AB.BC.CD.D
13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①pH=0的溶液:
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.①②④
14.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有()
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体,将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤
15.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.在含等物质的量的Al
O2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
16.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2H++2CrO42-(黄色)。
①向2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色;
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:
Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O
下列分析正确的是()
A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B.实验②说明氧化性:
Cr2O72->SO42-
C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
17.下列说法正确的是()
A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应
B.向纯碱溶液中滴加醋酸,将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中,观察是否出现沉淀,由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C.反应A(g)
B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇
18.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是()
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2
B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-
D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化
19.一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL
20.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D.若反应中转移的电子为nmol
,则0.15<n<0.25
第II卷(非选择题,共60分)
二、非选择题
必做题:
21、22、23
21.(14分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案:
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNa2CO3溶液
(pH=11.9)
实验Ⅰ:
立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNaHCO3溶液
(pH=8.6)
实验Ⅱ:
产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)
1mol/LNaHCO
3溶液
(p
H=8.6)
实验Ⅲ:
产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色
(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:
()Fe2++()+()+()H2O=()Fe(OH)3↓+()HCO3−
(2)实验II中产生FeCO3的离子方程式为_____________________________。
(3)为了探究实验III中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究:
操作
现象
实验IV
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________,再加入Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。
再取该溶液一滴管,与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III现象相同
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是②_______________________。
对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:
NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:
③_____________,再取该溶液一滴管,与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。
N2
碱石灰
浓硫酸
碱石灰
稀硫酸
为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是______________________。
(5)实验反思:
经测定,实验III中的FeCO3纯度高于方案I和方案II。
通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是__________________________________。
22.(16分)根据下列有关天然气的研究和应用回答问题:
(l)在一定温度和压强下,由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。
根据此定义,稳定单质的摩尔生成焓为0,某些化合物的摩尔生成焓如下表所示:
化合物
CO2
CH4
CO
摩尔生成焓(kJ·mol-1)
-395
-74.9
-110.4
CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________。
(2)若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,其能量曲线如图所示。
则总反应的反应速率取决于反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)一定温度下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的平衡常数表达式Kp=__________(用平衡分压p(B)
代替平衡浓度c(B)表示)。
(4)在压强为P1、P2、P3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0molCO2(g), 发生反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①a点时CH4的转化率为______________。
②压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_____________,判断理由是____________________。
温度为Tl℃、压强为P3时,b点处v(正)________v(逆)(填“<”、“>”或“="”)。
(5)某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质,其工作原理如图所示,该电池负极的电极反应式为____________________________。
若电极B附近通入1m3空气(假设空气中O2的体积分数为20%)并完全反应,理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。
23.(14分)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作是____________。
(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
(3)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。
(5)已知硫酸锌的溶解度与温
度之间的关系如下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。
烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是_________________________________。
(6)取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据,680℃时所得固体的化学式为______。
B(250℃,16.10g)
D(930℃,8.10g)
a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4•H2O
选做题:
24、25两小题任选一题做答。
24.(16分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知:
(1)甲苯与氯气反应生成A的条件是________。
(2)物质B中含有的官能团是________。
(3)物质D的结构简式是_________。
(4)下列说法正确的是________。
a.化合物A不能发生取代反应
b.乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c.化合物C能与新制的Cu(OH)2发生反应
(5)E+F→G的化学方程式是。
(6)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种,写
出其中两种的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN);
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(7)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)_______。
25.(16分)钛镍形状记忆合金(TiNi)被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线,在临床医疗领域内也具有广泛的应用。
回答下列问题:
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:
_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者阴离子的立体构型为______,中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。
(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞边长a=________pm。
(用含d的计算式表示)
长安一中2019-2020学年度第二学期期末考试
高二化学答题纸
必做题:
21、22、23
21.(14分)
(1)()Fe2++()+()+()H2O=()Fe(OH)3↓+()HCO3−
(2)
(3)
①
②
③
(4)
(5)
22.(16分)
(l)
(2)
(3)
(4)①
②
(5)
23.(14分)
(1)____________
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)______
选做题:
24、25两小题任选一题做答。
24.(16分)
(1)________
(
2)________
(3)_________
(4)________
(5)
(6)______________
(7)
25.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)①②
长安一中2019-2020学年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题(每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
B
D
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
A
C
B
D
B
B
D
二、非选择题(4小题,共60分)
必做题:
21.(14分)
(1)4Fe2++8CO32−+1O2+10H2O=4Fe(OH)3+8HCO3−
(2)Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)①硫酸至pH=4.0②控制SO42-浓度一致③向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6mol/L
(4)C中U形管的增重
(5)调节溶液pH(每空2分)
22.(16分)
(1)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=+249.1kJ/mol
(2)I(1分)
(3)
(4)①80%②P3>P2>P1该反应为气体分子数增大的反应,压强增大,平衡逆移,甲烷的体积分数增大>(1分)
(5)CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O0.1(除标注以外,其余每空各2分)
23.(14分)
(1)过滤
(2)升高温度、使反应物充分混合,以加快反应速率
(3)3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
(4)除去Cu2+
(5)60℃条件下蒸发浓缩降低烘干的温度,防止ZnSO4•7H2O分解
(6)b(每空2分)
选做题:
24