新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化 单元测试含答案.docx

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新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元测试含答案

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2019新教材人教版化学必修-第一册第一章物质及其变化单元测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题，每小题4.0分,共40分）

1.下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）

A．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C

2CO

C．2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑

D．CO＋H2O

H2＋CO2

2.下列物质分类正确的是（　　）

A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

3.下列说法正确的是（　　）

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．电泳现象说明胶体带电

4.下列离子方程式正确的是（　　）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H++

+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：

2H++O2﹣===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

+2H+===CO2↑+H2O

5.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后不能形成分散系的是（　　）

A．粉笔灰

B．冰块

C．食盐

D．色拉油

6.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是（　　）

A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl

B．Ca（ClO）2＋2HNO3===Ca（NO3）2＋2HClO

C．Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3

7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2

8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A．烧碱、液态氧、碘酒

B．干冰、铁、冰水混合物

C．生石灰、白磷、熟石灰

D．碱石灰、氮气、胆矾

9.O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

A．所含溶质为NaHSO4的溶液：

加入K＋、CO

、NO

、Na＋

B．滴加酚酞变红的溶液：

加入SO

、Cu2＋、K＋、Cl－

C．含有大量SO

的溶液：

加入K＋、Cu2＋、Cl－、NO

D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：

Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

二、双选题（共5小题，每小题6.0分,共30分）

11.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应

D．可能是化合反应

12.（双选）下列反应属于离子反应的是（　　）

A．Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

D．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

13.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是（　　）

A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O

C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O

D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2

14.（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

15.（双选）下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．CaO＋H2O===Ca（OH）2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题，每小题10.0分,共30分）

16.有下列物质：

①食盐水，②氯气，③氯化钠，④氢氧化钠，⑤酒精，⑥铜。

（1）属于电解质的是________________（填写序号，下同），属于非电解质的是______________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HCl____________________________；

②Ca（OH）2____________________________；

③Fe2（SO4）3____________________________；

④Na2CO3____________________________；

⑤KAl（SO4）2____________________________；

⑥NH4NO3____________________________；

⑦KMnO4____________________________。

17.现有下列物质：

①液氨，②氯化镁晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。

请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是__________；

（2）以上物质中属于电解质的是__________；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________。

18.

（1）铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。

此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。

A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

（2）亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。

工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。

下列不能实现上述转化的物质是________。

A.Cl2B.O2

C.FeCl3D.KMnO4（H+）

（3）在Fe+4HNO3（稀）

Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56gFe参加反应时,被还原的HNO3为________g。

答案解析

1.【答案】B

【解析】CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。

A中CO2中碳元素化合价无变化，错误；B中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂，正确；氧化剂是反应物，C、D中CO2均为氧化产物，C、D错误。

2.【答案】D

【解析】CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，B错误；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中完全电离是强电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，四氯化碳在水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，均为混合物，D正确。

3.【答案】C

【解析】氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，A错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2NA，B错误；当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒所带的电荷不同，在入海口聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，C正确；溶液、胶体均呈电中性，电泳现象说明胶体微粒带有电荷，D错误。

4.【答案】B

【解析】A项，石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为2

+Ca2++2OH﹣===

+CaCO3↓+2H2O，错误；

B项，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为2H++

+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，正确；

C项，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为2H++CuO===H2O+Cu2+，错误；

D项，碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为

+H+===CO2↑+H2O，错误；故选B。

5.【答案】B

【解析】粉笔灰不溶于水，加入水中可形成悬浊液；食盐溶于水可形成氯化钠溶液；色拉油不溶于水，加入水中可形成乳浊液。

悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系。

6.【答案】D

【解析】A中，H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl中氧元素的化合价由－1→－2，碘元素的化合价由－1→0，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；B中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，错误；C中，铜元素的化合价由0→＋2，硫元素的化合价由＋6→＋4价，但该反应中只有一半的硫酸作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，错误；D中，碘元素的化合价由0→＋5，氯元素的化合价由＋5→0，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，正确。

7.【答案】A

【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。

A中，0价→－1价；B中，0价→＋2价；C中H，0价→＋1价；D中Cu，化合价不变。

8.【答案】A

【解析】烧碱是氢氧化钠，为不同元素组成的化合物，液态氧是同种元素组成的单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，A正确；

干冰为不同元素组成的化合物，铁是同种元素组成单质，冰水混合物是一种物质组成的，为纯净物，B错误；

生石灰为不同元素组成的化合物，白磷是同种元素组成的单质，熟石灰为不同元素组成的化合物，C错误；

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，氮气同种元素组成的单质，胆矾是一种物质组成的纯净物，D错误。

9.【答案】D

【解析】A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量比是1∶4，正确。

10.【答案】C

【解析】所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO

反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项A错误；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，选项B错误；含有大量SO

的溶液中，SO

、K＋、Cu2＋、Cl－、NO

各离子之间不反应，能大量共存，选项C正确；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO

不能大量存在，选项D错误。

11.【答案】CD

【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以A、B均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以D正确。

12.【答案】AC

【解析】A项，碳酸根离子与氢离子参加反应，属于离子反应；B项，没有离子参加反应，不属于离子反应；C项，氢离子参加反应，属于离子反应；D项，没有离子参加反应，不属于离子反应。

13.【答案】BC

【解析】结合氮元素化合价的变化可知题干中氨作还原剂，计算对比四个选项中氮元素化合价的变化，A、D项氮元素化合价没变；B、C项中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂。

14.【答案】BC

【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应（被氧化）；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应（被还原）。

判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：

得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数，B、C项正确。

15.【答案】AC

【解析】对比各反应中元素化合价的变化可知，B项是非氧化还原反应；A项中变价元素只有Na2O2中的O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C项中变价元素只有Cl2中的Cl，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项水中的氧元素化合价升高被氧化，作还原剂。

16.【答案】

（1）③④　⑤

（2）①HCl===H＋＋Cl－

②Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

③Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3

④Na2CO3===2Na＋＋

⑤KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2

⑥NH4NO3===

＋

⑦KMnO4===K＋＋

【解析】

（1）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，如①、②和⑥；强碱和大多数盐是电解质，如③和④；酒精是非电解质。

（2）书写电离方程式时要求：

电离方程式左边写化学式，右边写离子符号；原子团不可拆分；遵循质量守恒和电荷守恒，即电离方程式左右两侧原子的种类和数目、离子所带电荷代数和相等。

17.【答案】

（1）④⑥⑧⑨　

（2）②③⑤⑧　（3）①⑦⑩

【解析】①液氨不能导电，是非电解质；②氯化镁晶体不能导电，是电解质；③液态醋酸不能导电，是电解质；④汞是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤碳酸钡固体不能导电，是电解质；⑥矿泉水含有自由移动离子，能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦酒精不导电，是非电解质；⑧熔化的氢氧化钾能导电，是电解质；⑨硫酸溶液能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑩干冰不导电，是非电解质。

18.【答案】

（1）B

（2）氧化　C

（3）酸　氧化　3个　63　

【解析】

（1）最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。

（2）Fe2+

Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。

（3）Fe和HNO3（稀）的反应中,一部分HNO3（稀）起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3。

氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56gFe参加反应时,参加反应的HNO3为252g,被还原的HNO3为252g×

=63g。