新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化 单元测试含答案.docx

1、新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化 单元测试含答案绝密启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第一章 物质及其变化 单元测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列反应中，CO2作氧化剂的是()A Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OB CO2C2COC 2Fe2O33C4Fe3CO2D COH2OH2CO22.下列物质分类正确的是（）A Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3.下列说法正

2、确的是（）A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 将1 L 2 molL-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D 电泳现象说明胶体带电4.下列离子方程式正确的是（）A 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H+=CO2+H2O5.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后不能形成分散系的是()A 粉笔灰B 冰块C 食盐D 色拉油6.下

3、列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21的是()A H2O22KI2HCl=I22H2O2KClB Ca(ClO)22HNO3=Ca(NO3)22HClOC Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD I22NaClO3=Cl22NaIO37.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A Cl2ClB ZnZn2C H2H2OD CuOCuCl28.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A 烧碱、液态氧、碘酒B 干冰、铁、冰水混合物C 生石灰、白磷、熟石灰D 碱石灰、氮气、胆矾9.O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A 氧气是

4、氧化产物B O2F2既是氧化剂又是还原剂C 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1410.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、CO、NO、NaB 滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2、K、ClC 含有大量SO的溶液：加入K、Cu2、Cl、NOD 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na、Ca2、Cl、HCO二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分) 11.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A 不可能是氧化还原反应B 只能是复分解反应C 可能

5、是置换反应D 可能是化合反应12.（双选）下列反应属于离子反应的是()A Na2CO32HCl=NaClH2OCO2B Fe2O33CO2Fe3CO2C FeH2SO4=FeSO4H2D 2KMnO4K2MnO4MnO2O213.（双选）下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A 2Na2NH3=2NaNH2H2B 2NH33CuO=3Cu N23H2OC 4NH36NO=5N26H2OD 3SiH44NH3=Si3N412H214.（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()15.（双选）下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的

6、是()A 2Na2O22H2O=4NaOHO2B CaOH2O=Ca(OH)2C Cl2H2O=HClHClOD 2F22H2O=4HFO2第卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分) 16.有下列物质：食盐水，氯气，氯化钠，氢氧化钠，酒精，铜。(1)属于电解质的是_(填写序号，下同)，属于非电解质的是_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_；Ca(OH)2_；Fe2(SO4)3_；Na2CO3_；KAl(SO4)2_；NH4NO3_；KMnO4_。17.现有下列物质：液氨，氯化镁晶体，液态的醋酸，汞，碳酸钡固体，矿泉水，酒精(C2H5OH)，熔化氢氧化钾，硫酸溶液，

7、干冰。请用序号回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是_；(2)以上物质中属于电解质的是_；(3)以上物质中属于非电解质的是_。18.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发

8、生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,HNO3表现了_性和_性,则生成1分子NO转移电子数为_;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为_g。答案解析1.【答案】B【解析】CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A中CO2中碳元素化合价无变化，错误；B中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，作氧化剂，正确；氧化剂是反应物，C、

9、D中CO2均为氧化产物，C、D错误。2.【答案】D【解析】CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，B错误；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中完全电离是强电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，四氯化碳在水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，均为混合物，D正确。3.【答案】C【解析】氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，A错误；胶体粒子是氢氧化铁形成

10、的集合体，微粒数一定小于2NA，B错误；当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒所带的电荷不同，在入海口聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，C正确；溶液、胶体均呈电中性，电泳现象说明胶体微粒带有电荷，D错误。4.【答案】B【解析】A项，石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为2+Ca2+2OH=+CaCO3+2H2O，错误；B项，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，正确；C项，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为2H+

11、CuO=H2O+Cu2+，错误；D项，碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为+H+=CO2+H2O，错误；故选B。5.【答案】B【解析】粉笔灰不溶于水，加入水中可形成悬浊液；食盐溶于水可形成氯化钠溶液；色拉油不溶于水，加入水中可形成乳浊液。悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系。6.【答案】D【解析】A中，H2O22KI2HCl=I22H2O2KCl中氧元素的化合价由12，碘元素的化合价由10，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，错误；B中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，错误；C中，铜元素的化合价由02，硫元素的化合价由64价，但该反应中

12、只有一半的硫酸作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，错误；D中，碘元素的化合价由05，氯元素的化合价由50，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，正确。7.【答案】A【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中，0价1价；B中，0价2价；C中H，0价1价；D中Cu，化合价不变。8.【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠，为不同元素组成的化合物，液态氧是同种元素组成的单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，A正确；干冰为不同元素组成的化合物，铁是同种元素组成单质，冰水混合物是一种物质组成的，为纯

13、净物，B错误；生石灰为不同元素组成的化合物，白磷是同种元素组成的单质，熟石灰为不同元素组成的化合物，C错误；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，氮气同种元素组成的单质，胆矾是一种物质组成的纯净物，D错误。9.【答案】D【解析】A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据方程式可知还原剂H2

14、S与氧化剂O2F2的物质的量比是14，正确。10.【答案】C【解析】所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项A错误；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，选项B错误；含有大量SO的溶液中，SO、K、Cu2、Cl、NO各离子之间不反应，能大量共存，选项C正确；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，选项D错误。11.【答案】CD【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以A、B均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁

15、的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以D正确。12.【答案】AC【解析】A项，碳酸根离子与氢离子参加反应，属于离子反应；B项，没有离子参加反应，不属于离子反应；C项，氢离子参加反应，属于离子反应；D项，没有离子参加反应，不属于离子反应。13.【答案】BC【解析】结合氮元素化合价的变化可知题干中氨作还原剂，计算对比四个选项中氮元素化合价的变化，A、D项氮元素化合价没变；B、C项中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂。14.【答案】BC【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的

16、化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目化合价的变化值化合物中变价元素原子个数该化合物的化学计量数，B、C项正确。15.【答案】AC【解析】对比各反应中元素化合价的变化可知，B项是非氧化还原反应；A项中变价元素只有Na2O2中的O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C项中变价元素只有Cl2中的Cl，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项水中的氧元素化合价升高被氧化，作还原剂。16.【答案】(1)(2)HCl=HClCa(OH)2=Ca22OHFe2(SO4)3=2Fe33Na2CO3=2NaKAl(SO4)2=KAl32NH4NO

17、3=KMnO4=K【解析】(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，如、和；强碱和大多数盐是电解质，如和；酒精是非电解质。(2) 书写电离方程式时要求：电离方程式左边写化学式，右边写离子符号；原子团不可拆分；遵循质量守恒和电荷守恒，即电离方程式左右两侧原子的种类和数目、离子所带电荷代数和相等。17.【答案】(1)(2)(3)【解析】液氨不能导电，是非电解质；氯化镁晶体不能导电，是电解质；液态醋酸不能导电，是电解质；汞是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钡固体不能导电，是电解质；矿泉水含有自由移动离子，能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；酒精不导电，是非电解质

18、；熔化的氢氧化钾能导电，是电解质；硫酸溶液能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；干冰不导电，是非电解质。18.【答案】(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3个 63【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56 g Fe参加反应时,参加反应的HNO3为252 g,被还原的HNO3为252 g =63 g。