陕西省师大附中届高三第四次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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陕西省师大附中届高三第四次模拟考试理综化学试题Word版含答案
陕西师大附中高2015届高三第四次模拟考试
理科综合化学试题
注意事项：
1．本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．做题时可能用到的数据：
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48V-51Ni-59Fe-56Mn-55
第
卷选择题
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）
7.芳香族化合物M的结构如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M有3种不同的官能团
B．M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应
C．1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2
D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH
8.下列实验操作正确的是（）
A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗
B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计
9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如下图所示，下列判断正确的是（）
A．在0~a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为
C．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质
的量浓度之比为2︰1
D．c点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3-离子
10.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
11.在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（）
A．a不可能显中性B．a只能显碱性
C．b不可能显酸性D．b只能显中性
12.某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．8种C．10种D．12种
13．某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂——KNO3的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（）
A．实验过程中，左右两侧烧杯中NO3-浓度变化情况分为不变、增大
B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
C．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产
生，铜管质量不变
D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生
第Ⅱ卷非选择题
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共11题，129分）
26.（15分）某化学兴趣小组同学以8.0gTiO2和15.4gCCl4为原料在实验室制取TiCl4。
①反应原理：
TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：
无水无氧且加热
③实验装置如图所示：
④有关物质的性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
－23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题
（1）仪器A的名称是，其中装的试剂不可能是（填序号）
a．无水硫酸铜b．碱石灰c．氯化钙d．烧碱
（2）实验整个过程中通入N2的目的是
（3）装置E中的试剂是（写名称），其作用是。
E装置（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是。
（4）实验开始前的操作包括有：
组装仪器、、加装药品、、最后点燃酒精灯。
（5）制备结束后的操作有：
①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的操作顺序为（填序号）
a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有（填序号）
a．蒸馏烧瓶b．接收器c．直形冷凝管d．球形冷凝管
温度应控制在℃，温度计的水银球应插在，最后得到TiCl49.5g。
（7）本实验所得到的TiCl4的产率是（填序号）
a．40%b．50%c．60%d．70%
27.（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为
用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是（填序号）
a．Fe3O4b．Ni2O3c．V2O5d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加（填化学式）的用途，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：
KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为。
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为。
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：
VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为
②充电时的阴极反应为
28.（14分）尿素[H2NCONH2]既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料。
工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素。
请回答下列问题：
（1）某实验室模拟工业合成氨在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，进行反应时，N2的浓度随时间的变化分别如图曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示。
①0~20min时，实验Ⅰ中v（N2）=
②实验Ⅱ中H2的平衡转化率为
③与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ、Ⅲ分别仅改变一个反应条件。
写出所改变的条件及判断的理由：
Ⅱ；
Ⅲ。
（2）合成尿素的反应为2NH3（l）+CO2（g）
H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=－101.99kJ/mol，该反应在进行时分为如下两步：
第一步：
2NH3（l）+CO2（g）
H2NCOONH4（l）△H1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
①若总反应的快慢由第二步反应决定，则第二步反应的反应速率（填“>”、“<”或“=”）第一步反应的反应速率。
②△H1=。
（3）尿素施入土壤，先要与土壤中微生物作用水解为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被农作物根系吸收，写出尿素水解为碳酸铵的化学方程式。
（4）尿素湿法烟气净化工艺早被科学家联合开发。
该方法用尿素作为吸收液脱除烟气中的NOx，取得了较好的效果。
烟气中NO和NO2按物质的量之比1︰1经尿素溶液处理后变成无毒无害气体。
则1mol尿素能吸收上述烟气（假设烟气只含有NO和NO2，其体积比为1︰1）的质量为g
（二）选考题：
（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
工艺流程图如下所示。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为。
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）。
①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为；
③加入NH4F后除掉的杂质是。
（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。
草酸镍受热分解的化学方程式为。
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。
用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为。
amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。
（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
Ⅰ.根据等电子体原理可知：
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有组
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有种
（3）试预测N3-的空间构型为。
Ⅱ.氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应（见下图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
（4）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为，配位数为。
（5）基态Ti3+中未成对电子数有个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为；钛元素最高化合价为。
（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为。
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶
胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为
g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算
式）。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个。
科学家通过X—射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。
且知三种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机化合物A的相对分子质量为166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式为C7H12O，A~H均为有机物，其转化关系如下图所示。
试剂a
已知：
有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，由F到G的反应类型为。
（2）有机物C的官能团名称为，反应①的作用是。
（3）最佳的试剂a为（写化学式）溶液，写出反应④的化学方程式：
。
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有种
①与A有相同的官能团②属于苯的邻二取代物③遇FeCl3溶液显紫色
写出分子中不含甲基的A的同分异构体的结构简式
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2molAg，则H的结构简式为。
（6）由
→F的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验
操作、现象及结论：
。
高2015届高三四模化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
C
D
C
26.（15分）（每空1分）
（1）干燥管；A
（2）保证反应绝对在无水无氧环境下进行
（3）浓硫酸；防止空气中的水蒸气和氧气进入D装置；
不能；A装置只吸收水和CO2，但不吸收O2
（4）检验装置的气密性；通入N2一段时间后
（5）c
（6）分馏（或蒸馏）；d；76；蒸馏烧瓶支管口附近
（7）B
27.（14分）
（1）10Al+3V2O5
5Al2O3+6V（2分）；c（1分）
（2）V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O（2分）
（3）NH3·H2O（1分）
（4）3︰2（2分）
（5）NH4++VO3-=NH4VO3↓（1分）
（6）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（2分）
（7）①VO2++2H++e-=VO2++H2O
②V3++e-=V2+
28.（14分）
（1）①0.002mol/（L·min）（1分）②40%（1分）
③Ⅱ.加入催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时N2的浓度未变（2分）
Ⅲ.升高温度，该反应为放热反应，达到平衡的时间缩短，平衡时N2的浓度增大（2分）
（2）①<（2分）②－117.04kJ/mol（1分）
（3）H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3（2分）
（4）76（3分）
（NO+NO2+H2NCONH2=CO2+2N2+2H2O这是反应方程式）
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（1）加酸溶解，过滤（1分）
（2）bc（2分）
（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
②促进Fe3+水解，沉淀完全（1分）③Ca2+、Mg2+（1分）
（4）2NiC2O4
Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分）
（5）ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O（2分）1.25amol（2分）
（6）Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2（2分）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）2种（1分）
（2）2（1分）（3）直线形（1分）
（4）Mg（1分）六方最密堆积（1分）12（1分）
（5）1（1分）4d25s2（1分）+4（1分）
（6）7（1分）O>N>C（1分）
（7）
（2分）12（1分）TiN>CaO>KCl（1分）
38.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）
（1分）消去反应（1分）
（2）羧基（1分）为了保护酚羟基，防止在反应②中被氧气氧化（1分）
（3）NaHCO3（1分）
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑（2分）
（4）5（3分）
（1分）
（5）OHC（CH2）4COCH2OH（2分）
（6）取反应后的有机物少许于试管中，加入FeCl3溶液，若溶液变紫色，则反应进行不完全，反应物有剩余，反之则完全反应（2分）
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