有机实验.docx
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有机实验
有机化学实验专题
一、选择题
1、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(D)
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、
萃取、分液
B
苯(苯酚)
溶液
过滤
C
饱和
溶液
洗气
D
乙醇(乙酸)
新制生石灰(
)
蒸馏
2.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(D)
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷(乙醇)
蒸馏水
分液
3.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误是(B)
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
洗气
B
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸馏
C
C6H5NO2(HNO3)
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
4.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(B)
①乙烷(乙烯) 光照条件下通入Cl2,气液分离 ②乙酸乙酯(乙酸) 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 ③苯(乙酸) 用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ④乙醇(乙酸) 加足量生石灰、蒸馏⑤溴乙烷中含有醇(水、分液)
A.①②⑤ B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④
5.下列除去杂质的方法正确的是( B )
①乙烷(乙烯):
通入H2②乙酸乙酯(乙酸):
饱和碳酸钠溶液
③CO2(SO2):
通饱和碳酸钠溶液④乙醇(乙酸):
加足量生石灰,蒸馏。
⑤乙烯(SO2):
加NaOH溶液,洗气⑥溴苯(溴):
加NaOH溶液
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①②③⑥
6、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是(
B)
A.淀粉溶液(葡萄糖):
渗析B.乙醇(乙酸):
加KOH溶液,分液
C.甲醛溶液(甲酸):
加NaOH溶液,蒸馏
D.肥皂液(甘油):
加食盐搅拌、盐析、过滤
7、下列实验能获得成功的是( AB)
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B.鉴别乙烷和乙烯,用高锰酸钾溶液
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分离乙醇和水
8.下列各组试剂中,能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 (CD)
A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2悬浊液,紫色石蕊试液
C.紫色石蕊液、溴水 D.溴水、新制Cu(OH)2悬浊液
9、可以将六种无色液体:
C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6区分开的试剂是(A)
A.FeCl3溶液B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液
10、区别乙醛、苯和溴苯,最简单的方法是(C)
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡B.与新制氢氧化铜共热
C.加蒸馏水后振荡D.加硝酸银溶液后振荡
11、只用水就能鉴别的一组物质是(A)
A苯、乙酸、四氯化碳
B乙醇、乙醛、乙酸
C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、
甘油
12、下列化学实验能够获得成功的是(A)
A、只用溴水
为试剂,可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B、)将无水乙醇加热到170℃时,可以制得乙烯
C、苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。
D、乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加热可以制备乙酸乙酯。
13.以下物质;
(1)甲烷;
(2)苯;(3)聚乙烯;(4)聚乙炔;(5)2—丁炔;
(6)环己烷;(7)邻二甲苯;(8)苯乙烯;(9)立方烷。
既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是(C)
A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)
14.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115℃~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是( C )
A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
D
15.(08松江区模拟)用l-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。
现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤,回答下列问题:
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。
写出该
反应的化学方程式。
⑵理论上,上述反应的生成物还可能有:
丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是、。
⑶在实验过程中,发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是,可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管,内装吸收之,以免污染空气。
⑷相关有机物的数据如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:
待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从(填c或d)处流入,迅速升高温度至℃,收集所得馏分。
⑸若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是。
答案(A).
(1)CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
(3分)
(2)石蕊试液(或AgNO3溶液)、溴水(或酸性KMnO4溶液)(各1分,共2分)
(3)C+H2SO4→SO2↑+CO2↑+H2O(2分)碱石灰(1分)
(4)d101.6(各1分,共2分)(5)70%(2分)
16.(08松江区模拟)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。
现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品,再测定乙酸乙酯的含量。
⑴写出此反应的化学方程式;
该反应要在浓硫酸存在的条件下进行,浓硫酸的作用是
;
⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。
若不振荡该试管,可看到的现象是,若振荡该试管,可看到的现象是,但有时却出现了白色晶体,该晶体是;
⑶对于制乙酸乙酯的上述装置,为了提高产率,请提出一条改进意见:
。
⑷为测定乙酸乙酯的含量,进行了如下操作:
(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/LNaOH滴定
(酚酞做指示剂)。
终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL;
(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中,加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后,装上冷凝管,在水浴上加热回流约1小时,装置如图所示。
待冷却后,用0.50mol/LHCl滴定
过量的NaOH。
终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答:
①实验(I)中达到滴定终点时的现象是。
②实验(II)中冷水从冷水凝管的(填a或b)管口通入。
③利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。
答案.
(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
催化吸水(1分)
(2)液体分为两层无色气泡NaHCO3(各1分,共3分)
(3)水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等(合理就给分)(2分)
(4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色(1分)b(1分)79.2%(2分)
17.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__________,目的是_________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是__________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率,其原因是________。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是:
____________,分离方法I是____________,分离方法II是____________,
试剂b是______________,分离方法III是______________。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。
甲、乙两人实验结果如下:
甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质;
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题:
①甲实验失败的原因是:
______________________________________
②乙实验失败的原因是:
______________________________________
(1)碎瓷片,防止爆沸
(2)提高乙酸的转化率
(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行
(4)a:
饱和Na2CO3溶液;I:
分液;II:
蒸馏;b:
硫酸;III:
蒸馏
(5)①所加的NaOH溶液较少,没有将余酸中和
②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。
18.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是。
(2)加入碎瓷片的作用是,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是。
A.41%B.50%C.61%D.70%
1.
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;B
(3)
(4)检漏;上口倒出;
(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C
19.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。
根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是,写出有关反应的化学方程式:
。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是。
(3)写出E装置中所盛放物质的名称,它的作用是。
(4)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式。
4.
(1)H2O2(或双氧水)
(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(3)碱石灰或氢氧化钠、吸收CO2气体(4)CH2O
20.1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应。
请你写出乙醇的这个消去反应方程式:
。
(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式:
。
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象:
。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:
。
(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
。
(6)c装置内NaOH溶液的作用是;e装置内NaOH溶液的作用是。
(1)CH3CH2OH
→CH2=CH2↑+H2O;
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出;
(4)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫;
(5)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃;
(6)吸收酸性气体(二氧化硫、二氧化碳等);吸收挥发出来的溴,防止污染环境。
21.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗
中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A
(A下端活塞关闭)中。
⑴写出A中反应的化学方程式
⑵观察到A中的实验现象是
⑵实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,
充分振荡,目的是,写出有关的化学方程式。
⑶C中盛放CCl4的作用是。
⑷能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是
⑴C6H6+Br2
C6H5Br+HBr↑
⑵反应液呈沸腾状,同时A中充满红棕色的蒸汽;
⑵除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
⑶除去溴化氢气体中的溴蒸气⑷石蕊试液,溶液变红色
22.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验。
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性?
;
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为,
反应的离子方程式为。
(3)有学生认为
(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是
,改进该装置的方法是。
Ⅱ.证明乙酸为弱酸。
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,用最简便的实验方法
证明乙酸为弱酸:
。
(1)关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至管液面高于右管,静置一段时间
后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性好
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(2)试管内溶液出现浑浊;—O-+CO2+H2O→—OH+HCO3-
(3)乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚;装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
(4)取一定体积的乙酸溶液,加蒸馏水稀释100倍,用pH试纸测其pH,pH<5,则证明乙酸是弱酸(或其它合理答案)