高一化学下学期期末考试题.docx
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高一化学下学期期末考试题
2011—2012学年下学期期末考试题
高一化学
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 S:
32Cl:
35.5 Fe:
56 Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题50分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分)
1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是()
2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是()
A、淀粉、纤维素没有甜味,因此不属于糖类
B、油脂属于酯类化合物,油脂的水解反应叫皂化反应
C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D、浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
3、下列化学用语正确的是()
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12CB.H2O的电子式:
C.Cl-离子结构示意图:
D.甲烷的结构式:
4.下列有关叙述正确的是( )
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.检验某溶液是否含有SO
时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为2NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
6.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Na+、K+、Cl、NO3
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
7.下列离子方程式的书写正确的是()
A.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体:
2OH-+CO2=CO32-
D.金属钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
8.已知:
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。
下列判断正确的为()
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+
B.上述实验中,有一个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸;用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2,气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
10.下列说法正确的是()
A.非金属原子间不可能形成离子键B.共价化合物中不可能含离子键
C.构成分子的微粒中一定含有共价键D.只有共价化合物中才含有共价键
二、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共30分)
11.下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他的非金属反应的产物中的Fe也显+3价
12.对反应A+3B 2C来说,下列反应速率中最快的是( )
A.V(B)=0.6mol/(L·min) B.V(A)=0.3mol/(L·min)
C.V(B)=0.02/(L·S)D.V(C)=0.5mol/(L·min)
13、下列反应符合右图图示的是( )
A.铝片与盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C.酸碱中和反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为:
2H2+O2===2H2O。
下列叙述正确的是()
①通入H2的电极为正极;
②正极的电极反应是
;
③通入氧气的电极为正极;
④通入H2的电极的反应是2H2+4OH-+4e-=4H2O;
⑤负极的电极反应是2H2+4OH--4e-=4H2O;
⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动;
⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动;
⑧电池工作时电子从通入H2的一极由外电路流向通入氧气的一极
A.②③⑤⑦⑧B.②③⑤⑥⑧
C.①②⑤⑦⑧D.①②③④⑦
15.可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡状态时的标志是()
A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
16.在
丙烯
氯乙烯
苯
甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()
A.
B.
C.
D.
17.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.6种B.7种C.8种D.9种
18.某有机物的结构简式如下,这种有机物可能具有的性质是()
①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
水解反应
A.只有①③B.只有①③④
C.只有①②③④⑤D.①②③④⑤
19.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:
①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③改用300mL1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液()
A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④
20.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15mol,Fe3+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO
的物质的量为( )
A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.35mol
第
卷(非选择题50分)
一.必考题(本题包括21.22.23.24四个题,为考生必做内容)
21、(8分)有如下两个反应:
A.2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:
AB(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是,正极材料是,电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
22.(15分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是
⑵③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
⑶②⑦的氢化物的沸点的高低顺序为
⑷④与⑦形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程。
⑸写出铜单质与①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:
。
写出用⑤的单质在野外焊接钢轨的反应为:
。
某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状况下的体积是5.6L。
则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。
23(7分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)①.由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
②. 反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率
为v(Z)= ,
③.当反应进行了3min,该反应是否达到平衡
(填“是”或“否”)。
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是__,
T2~T3速率变化的主要原因是______
24.(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,
再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:
_____________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 。
(3)C中盛放CCl4的作用是 。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
向试管D中加入的试剂
能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二
二.选考题(请考生在以下两题中任选一题作答,两题都做的以第一题为准)
25.[必修2](15分)已知:
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出下列反应的反应类型:
①,②,
④。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
② ;
④ 。
26.[选修1化学与生活](15分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求:
项目
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌个数
相关值
6.5~8.5
<0.0045mol·L-1
<100个·mL-1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为和(化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号)。
①只是物理过程;②只是化学过程;③是物理和化学过程。
(3)通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
(4)Cl2的作用是,这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有性,Cl2与水反应的化学方程式为。
(5)下列物质中,可以作为气体Cl2的代用品。
(填写编号,多选倒扣)
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
2011—2012学年下学期期末考试题
高一化学答案
第Ⅰ卷(选择题)
1-5:
ADDCC6-10:
BBACB11-15:
CCBAB16-20:
DCCBD
第
卷(非选择题)
21.(每空1分)⑴不能,能,不属于氧化还原反应
⑵①Cu碳棒或铂FeCL3溶液②Cu—2e-=Cu2+③6.4g
22.⑴HClO4KOHAL(OH)3(每空1分)
⑵K>Na〉Mg(1分)⑶HF〉HCL(1分)
⑷离子化合物(1分)
(2分)
高温
⑸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)