高一化学下学期期末考试题.docx

1、高一化学下学期期末考试题 20112012学年下学期期末考试题 高一化学（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32 Cl：35.5Fe：56Cu：64第卷（选择题50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）2糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生

2、了颜色反应3、下列化学用语正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式： CCl离子结构示意图： D甲烷的结构式：4下列有关叙述正确的是（） A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数

3、为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA6在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BNa+、 K+、Cl、 NO3CCu2+、K+、SO42-、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl7下列离子方程式的书写正确的是（ ） A实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32- D金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- +

4、 H28已知： 向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ） A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+ B上述实验中，有一个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2，气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD10下列说法正确的是（ ）A非金属原子间

5、不可能形成离子键 B共价化合物中不可能含离子键C构成分子的微粒中一定含有共价键 D只有共价化合物中才含有共价键二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11下列叙述正确的是() ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他的非金属反应的产物中的Fe也显3价12对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是（） AV(B)0.6 mol/(Lmin) BV(A)0.3 mol/(Lmin) CV(B)=0.02/(LS)

6、 DV(C)=0.5 mol/(Lmin)13、下列反应符合右图图示的是（） A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O。下列叙述正确的是（ ） 通入H2的电极为正极； 正极的电极反应是； 通入氧气的电极为正极； 通入H2的电极的反应是2H2+4OH -+4e-= 4H2O； 负极的电极反应是2H2+4OH - 4e-= 4H2O； 电池工作时溶液中的阳离

7、子向负极移动； 电池工作时溶液中的阴离子向负极移动； 电池工作时电子从通入H2的一极由外电路流向通入氧气的一极A. B. C. D. 15.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是( )A.混合气体的体积恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等16在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A. B. C. D. 17分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A6种 B7种 C8种 D9种 18. 某有机物的结构简式如下，这种有机物

8、可能具有的性质是（ ） 加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 水解反应A只有 B只有C只有 D 19. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ）A B C D20在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO的物质的量为()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol 第卷（非选择题50分）一

9、.必考题（本题包括21.22.23.24四个题，为考生必做内容）21、（8分）有如下两个反应： A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 写出负极的电极反应式 若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 22.（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空族周期AAAAAAA0二三四这些元素中的最高价氧化物

10、对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。的氢化物的沸点的高低顺序为 与形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。写出铜单质与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式：。写出用的单质在野外焊接钢轨的反应为：。某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状况下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为。23（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）.由图

11、中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；.反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，.当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填“是”或“否”）。（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_ ， T2T3速率变化的主要原因是_ _ 24（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 。 （3）

12、C中盛放CCl4的作用是。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二二.选考题(请考生在以下两题中任选一题作答，两题都做的以第一题为准)25必修2（15分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。26选修1化学与生活 (15分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求： 项目 pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.58.50.0045molL1NaMg （1分） HFHCL（1分） 离子化合物（1分） （2分）高温 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO+4 H2O（2分）