人教版高一化学必修一同步精选对点训练硫的氧化物的综合训练.docx

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人教版高一化学必修一同步精选对点训练硫的氧化物的综合训练

硫的氧化物的综合训练

1.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则（　　）

A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀

B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出

D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出

2.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。

在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（　　）

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S

D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

3.下列措施不合理的是（　　）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

4.对于反应2SO2＋O2

2SO3的叙述不正确的是（　　）

A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

5.下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是（　　）

A．一氧化碳

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氯气

6.香烟烟雾中往往含有一氧化碳和二氧化硫气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（　　）

A．两者都污染环境，危害健康

B．两者都是形成酸雨的主要物质

C．两者都能使品红溶液褪色

D．两者都易溶于水

7.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（　　）

A．二氧化硫通入溴水中

B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中

D．氧气通入亚硫酸溶液中

8.下列离子方程式正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：

SO2＋OH－===

B．向新制氯水中通入少量的二氧化硫：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

C．将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液：

2H＋＋

===H2O＋CO2↑

D．将二氧化硫通入氯化钡溶液：

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

9.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。

则该溶液是（　　）

A．氯化钡溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．碘化钾淀粉溶液

D．澄清石灰水

10.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（　　）

A．溴水

B．亚硫酸氢钠饱和溶液

C．氢氧化钠溶液

D．碳酸氢钠饱和溶液

11.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有

D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有

12.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．氧化还原反应

13.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅

14.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。

某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明二氧化硫的氧化性比单质碘弱

D．氯化钠溶液可用于除去实验中多余的二氧化硫

15.在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）

A．二氧化硫和浓硫酸

B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液

C．氯气和氢氧化钠溶液

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

16.下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

17.欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，可选用的试剂是（　　）

A．氯化钡溶液

B．盐酸和品红溶液

C．盐酸和澄清石灰水

D．硝酸钡溶液

18.实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（　　）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

19.（双选）下列反应属于可逆反应的是（　　）

A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气

B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应

D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸

20.（双选）下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混合放出的气体的说法中，不正确的是（　　）

A．它与氧气接触即转变为三氧化硫

B．亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C．它的密度比空气小，且不易液化

D．它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

21.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题。

（1）Y的化学式为　　，检验Y所用的试剂是　　。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　（填序号）。

a．Na2S+Sb．Na2SO3+S

c．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

22.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：

X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。

（2）反应①的的化学方程式为________________________，反应②的离子方程式为____________________。

23.A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：

______________________。

24.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。

Ⅰ.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。

Ⅱ.将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：

（1）气体A中肯定含有的气体是__________，理由是_________________________________。

（2）气体A中肯定不存在的气体是____________，理由是______________________________。

（3）气体A中不一定存在的气体是__________________________。

25.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

、

、S2－、

、Cl－。

（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。

（3）当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

（4）当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。

答案解析

1.B

【解析】　由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。

2.D

3.B

【解析】　SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2－反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。

4.B

【解析】可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，1mol氧气和2mol二氧化硫反应，不可能完全转化生成2mol三氧化硫；在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6价，当二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，当生成1mol三氧化硫时转移2mol电子，0.4mol电子发生转移时，则生成三氧化硫0.2mol。

5.C

【解析】一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。

6.A

【解析】一氧化碳不与水反应，不会形成酸雨，B项不正确；一氧化碳无漂白性，C项不正确；一氧化碳难溶于水，D项不正确。

7.A

【解析】SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，硫元素化合价降低，只作还原剂，A项符合题意；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂，B项不符合题意；SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，非氧化还原反应，C项不符合题意；2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧气只做氧化剂，D项不符合题意。

8.B

【解析】向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式为SO2＋2OH－===

＋H2O，A项不正确；

不可拆写，应为2

＋SO2===

＋2CO2↑＋H2O，C项不正确；二氧化硫与氯化钡不反应，D项不正确。

9.B

【解析】二氧化硫与氯化钡溶液、碘化钾溶液都不能发生反应；二氧化硫具有还原性，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显；白色滤纸用澄清石灰水浸湿检验时，生成少量的白色沉淀，在白色滤纸上现象不明显。

10.B

【解析】除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A项不符合题意。

NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，NaHSO3饱和溶液不能吸收二氧化硫，B项符合题意。

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH溶液消耗SO2，C项不符合题意；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋H2O＋CO2↑，D项不符合题意。

11.A

【解析】BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。

当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。

12.C

【解析】根据图示可知，装置中发生的反应有：

碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。

13.A

【解析】二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酸碱指示剂褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水橙色褪去；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成盐和水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅。

14.C

【解析】因为硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，亚硫酸钠能与浓硫酸反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水。

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能使蓝色石蕊试纸变红色而不能褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是二氧化硫具有还原性；常用氢氧化钠碱溶液吸收除去多余的二氧化硫。

15.B

【解析】二氧化硫无论是否被浓硫酸干燥，通入品红溶液中，品红溶液均会褪色，A项不符合题意；在关闭活塞时二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应，产生的二氧化碳不能使品红溶液褪色，如果打开活塞直接通入二氧化硫，品红溶液会褪色，石蕊会变红，澄清的石灰水中有浑浊出现，B项符合题意；无论是否打开活塞，氯气在澄清的石灰水中均无沉淀生成，C项不符合题意；无论是否打开活塞，二氧化碳均不能使品红溶液褪色，D项不符合题意。

16.B

【解析】试管a：

二氧化硫的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；试管b：

二氧化硫能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；试管c：

SO2＋H2O

H2SO3、3H2SO3＋3Ba（NO3）2===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3＋H2O；试管d：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。

17.B

【解析】碳酸钠和亚硫酸钠都能与氯化钡溶液、硝酸钡溶液反应生成白色沉淀；都能与盐酸反应产生无色气体，两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊；但碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳不能能使品红溶液褪色，亚硫酸钠与盐酸反应产生的二氧化硫能能使品红溶液褪色。

18.D

【解析】硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A项不正确；加入氯化钡都可产生沉淀，B项不正确；将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋

===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，C项不正确。

将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3===BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，D项正确。

19.CD

【解析】可逆反应判断的关键是“两同”：

同一条件，同时发生。

选项A、B中的反应不在同一条件进行的反应，不是可逆反应；选项C、D中的反应是可逆反应。

20.AC

【解析】浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

二氧化硫与氧气反应，需要在催化剂和高温条件下才能进行，A项不正确；亚硫酸钙不溶于水，能与亚硫酸反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙，B项正确；二氧化硫是无色有刺激性气味，密度大于空气的气体，C项不正确；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，易被氧化生成硫酸，D项正确。

21.

（1）SO2品红溶液

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

（3）b

（4）1∶2

【解析】根据硫元素化合价可知X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO2，Z为+4价的盐可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸为H2SO4。

（1）Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫。

（2）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑。

（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。

（4）X为H2S，与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO23S↓+2H2O，反应中硫元素化合价由﹣2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

22.

（1）Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋

【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含

；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

23.

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋

＋2Cl－

【解析】溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，沉淀G是氯化银，说明D中含有氯离子，气体与氯元素有关；B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且有刺激性气味，则B为二氧化硫；A、B是两种有刺激性气味的气体，则A是氯气。

A＋B→C＋D：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

24.

（1）SO2　气体通入新制氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀

（2）H2S　H2S与SO2不共存（合理即可）　（3）CO2、HCl

【解析】新制氯水呈黄绿色，将气体A通入新制氯水中得无色透明溶液，说明气体A中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；气体A中一定无H2S，因为2H2S＋SO2===2S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明气体A中有SO2气体；向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明气体A中一定有HCl，因为新制氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。

题述实验不能说明气体A中是否含有CO2。

25.

（1）

、S2－、

（2）

、

、

（3）Ag＋　Ba2＋（或Ca2＋）　（4）

、S2－、

【解析】离子通常因发生化学反应而不能大量共存。

（1）当H＋存在时，可与H＋反应的

、S2－、

离子就不可能存在。

（2）当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的

、

、

就不可能存在。

（3）选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋（或Ca2＋）

（4）当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子

、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的

就不可能存在。