优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题.docx
《优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题
静安区2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷2019.04
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ba-137
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.大气固氮过程中，不会产生
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
2.工业上以食盐为原料不能制取
A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4
3.属于弱电解质的是
A.Na2SB.H2OC.HNO3D.C2H5OH
4.下列过程中，没有新物质生成的是
A.熔化AlB.电解Al2O3C.Al（OH）3分解D.AlCl3水解
5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是
A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油
6.关于乙醛，下列化学用语正确的是
A.官能团—COHB.比例模型
C.最简式C2H4OD.结构式CH3CHO
7.下列有机物，能发生加成反应的是
A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙醇
8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是
A.CuB.NH3∙H2OC.Cl2D.KSCN
9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是
A.键角B.空间构型C.分子的极性D.化学键的类型
10.能说明非金属性Cl比S强的是
A.酸性HCl>H2SB.电子对偏移程度Cl-H>S-H
C.沸点硫>氯气D.最高正价Cl>S
11.关于
的表述正确的是
A.一氯代物有3种B.命名为2,3-2甲基丁烷
C.是丁烷的同系物D.是2-甲基己烷的同分异构体
12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是
A.漂白性——品红溶液B.氧化性——饱和Na2SO3溶液
C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D.还原性——酸性KMnO4溶液
13.实验室从海带中提取碘的流程如图：
下列操作装置不符合要求的是
14.符合工业合成氨生产实际的是
A.V2O5做催化剂B.NH3循环使用
C.N2和H2液化分离D.反应温度由催化剂决定
15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是
A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉
C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯
16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是
A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
下列叙述错误的是
A.a、b不连接时，铁片上有气泡产生
B.a、b连接时，铜片上发生反应：
2H++2e→H2↑
C.a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动
D.无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应
18.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.边加热边蒸出是为得到纯净产物
B.长导管的作用是导气、冷凝、回流
C.小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸
D.浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率
19.将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是
A.铜片B.胆矾晶体C.铁片D.火柴梗
20.一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。
则溶液中一定存在的离子是
A.H+、Al3+、CO32-、Fe2+B.H+、Al3+、NO3-
C.H+、NO3-、Fe3+、Al3+D.Al3+、SO32-、NO3-
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：
①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al（s）+3O2（g）→2Al2O3（s）+QkJ（Q>0）
完成下列填空：
21.书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。
22.上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。
a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4ClO4
23.N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：
①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。
24.反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。
铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。
请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：
________________________________。
25.下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。
（二）（本题共15分）
研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g）+Q。
完成下列填空：
26.写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。
27.既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。
a.加压b.移除SO3c.通入NO2d.加催化剂
28.向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如右图所示。
判断：
①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。
②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。
a.气体物质的量：
n（A）>n（B）
b.速率：
v（B）>v（C）
c.SO3体积分数：
B>C
29.中科院研究团队通过模拟实验提出：
①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；
②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。
30.用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。
（三）（本题共15分）
G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：
已知：
完成下列填空：
31.C所含官能团的名称为_________________；B→D的反应类型为____________________。
32.下列对A的描述，错误的是__________________（填序号）。
a.A属于芳香烃类化合物
b.A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
c.1molA最多可与2molH2发生加成
d.1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物
33.E→F中，1处所缺的反应条件为____________________________________________。
书写D→E的反应方程式___________________________________________________。
34.写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式__________________________________。
35.设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
（四）（本题共15分）
Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。
某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空：
36.步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
37.步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
38.步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
39.判断操作II中滴加Ba（OH）2溶液是否过量的方法是___________________________________。
40.若样品中杂质不与Ba（OH）2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
41.若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
A
D
C
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
D
B
B
C
D
A
C
二、综合分析题
（一）21.
；5
22.b
23.N2分子中存在三键，键能很大；O原子半径更小，吸引电子的能力更强
24.N2和O2；14；形成铵盐的酸的特性不同
25.B
（二）26.
27.c
28.>；c
29.H2SO4→2H++SO42-；2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
30.CO32-+SO2→CO2↑+SO32-；c（SO32-）>c（HSO3-）>c（H2SO3）
（三）31.羧基；加成反应（还原反应）
32.ad
33.NaOH/H2O、加热；CH3-CH（OH）-COOH+HBr
CH3-CHBr-COOH+H2O
34.CH2=CHCH2OOCH等
35.CH2=CHCH3
CH3-CHClCH3
CH3-CHClCH2Cl
CH3-CHOHCH2OH
（四）36.水浴加热；研钵；使反应物充分接触
37.NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用其洗涤可以减少产品的损失
38.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
39.静置，向上层清液中滴加Ba（OH）2溶液，无沉淀生成则过量
40.0.98
41.取样，将样品溶于水，向其中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银，有白色沉淀生成，则含有NaCl；
通过BaCO3沉淀的质量计算样品中含Na2CO3或含Na2CO3、NaHCO3的质量均小于0.530g，所以其中一定含NaCl。
升级会员 