优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题.docx
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优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题
静安区2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷2019.04
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ba-137
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.大气固氮过程中,不会产生
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
2.工业上以食盐为原料不能制取
A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4
3.属于弱电解质的是
A.Na2SB.H2OC.HNO3D.C2H5OH
4.下列过程中,没有新物质生成的是
A.熔化AlB.电解Al2O3C.Al(OH)3分解D.AlCl3水解
5.下列工业产品,一般不是以石油为原料制备的是
A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油
6.关于乙醛,下列化学用语正确的是
A.官能团—COHB.比例模型
C.最简式C2H4OD.结构式CH3CHO
7.下列有机物,能发生加成反应的是
A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙醇
8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是
A.CuB.NH3∙H2OC.Cl2D.KSCN
9.NH3分子和CH4分子比较,相同的是
A.键角B.空间构型C.分子的极性D.化学键的类型
10.能说明非金属性Cl比S强的是
A.酸性HCl>H2SB.电子对偏移程度Cl-H>S-H
C.沸点硫>氯气D.最高正价Cl>S
11.关于
的表述正确的是
A.一氯代物有3种B.命名为2,3-2甲基丁烷
C.是丁烷的同系物D.是2-甲基己烷的同分异构体
12.为验证SO2的相关性质,所选用试剂错误的是
A.漂白性——品红溶液B.氧化性——饱和Na2SO3溶液
C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D.还原性——酸性KMnO4溶液
13.实验室从海带中提取碘的流程如图:
下列操作装置不符合要求的是
14.符合工业合成氨生产实际的是
A.V2O5做催化剂B.NH3循环使用
C.N2和H2液化分离D.反应温度由催化剂决定
15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是
A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉
C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯
16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒,分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如右图所示),充分振荡后静置,对两针筒中所得溶液描述错误的是
A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
17.设计如图装置研究电化学反应,a、b可用导线连接。
下列叙述错误的是
A.a、b不连接时,铁片上有气泡产生
B.a、b连接时,铜片上发生反应:
2H++2e→H2↑
C.a、b连接时,溶液中产生电子的定向移动
D.无论a和b是否连接,铁片上都会发生氧化反应
18.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯,装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.边加热边蒸出是为得到纯净产物
B.长导管的作用是导气、冷凝、回流
C.小试管内盛放NaOH溶液,为除去产物中的乙酸
D.浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率
19.将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上,固体表面观察不到明显差异的是
A.铜片B.胆矾晶体C.铁片D.火柴梗
20.一瓶澄清透明溶液,只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,开始时无沉淀,接着有沉淀产生,最后沉淀部分溶解。
则溶液中一定存在的离子是
A.H+、Al3+、CO32-、Fe2+B.H+、Al3+、NO3-
C.H+、NO3-、Fe3+、Al3+D.Al3+、SO32-、NO3-
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为:
①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)
完成下列填空:
21.书写H2O的电子式____________________,Cl原子核外有______种不同能量的电子。
22.上述物质所形成的晶体中,只包含一种微粒间作用力的是________(填序号)。
a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4ClO4
23.N2和O2都能与H2反应,但二者反应条件差异较大,分析可能原因:
①从分子断键角度看,N2分子更难断键,原因是_________________________________;②从原子成键角度看,O原子更易与H原子结合,原因是______________________________________________。
24.反应①中,氧化产物是_______;生成1molN2时,反应中转移_______NA电子。
铵盐都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸,而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似,一般无法得到对应酸,且产物可能为N2或NO等物质。
请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因:
________________________________。
25.下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________(填序号)。
(二)(本题共15分)
研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
一定温度下,NO2可氧化SO2,并发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)+Q。
完成下列填空:
26.写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。
27.既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________(填序号)。
a.加压b.移除SO3c.通入NO2d.加催化剂
28.向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2,测得不同温度、反应相同时间时,NO2的转化率如右图所示。
判断:
①反应中Q_____0(填“<”或“>”)。
②A、B、C三点的比较,正确的是________(填序号)。
a.气体物质的量:
n(A)>n(B)
b.速率:
v(B)>v(C)
c.SO3体积分数:
B>C
29.中科院研究团队通过模拟实验提出:
①大气颗粒物上吸附较多水时,NO2加速氧化SO2,并生成一种二元强酸,写出该强酸的电离方程式_______________________________;
②大量施用氮肥,会增加空气中的NH3浓度,NH3可将上述二元强酸转化为对应盐(PM2.5的主要成分之一),写出该反应的化学方程式_______________________________。
30.用Na2CO3溶液吸收SO2,放出无味气体并生成一种正盐,写出该反应的离子方程式_________________;将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。
(三)(本题共15分)
G(丙烯酸酯)是一种重要的化工产品,可由薄荷油中化合物A制得,其合成路线如下:
已知:
完成下列填空:
31.C所含官能团的名称为_________________;B→D的反应类型为____________________。
32.下列对A的描述,错误的是__________________(填序号)。
a.A属于芳香烃类化合物
b.A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
c.1molA最多可与2molH2发生加成
d.1molA与1molBr2加成时,可得2种不同产物
33.E→F中,1处所缺的反应条件为____________________________________________。
书写D→E的反应方程式___________________________________________________。
34.写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式__________________________________。
35.设计一条由丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备
的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
(四)(本题共15分)
Na2CO3是重要的化工原料,工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。
某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空:
36.步骤1中,为控制反应温度在30~35℃,应选用的加热方式是_______________;实验前NH4HCO3固体须在____________里(填仪器名称)磨成粉末,且加入时要不断搅拌,这些操作的目的是_____________________________________________________________。
37.步骤3中,使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
38.步骤4中,恒温炉内发生的化学反应为______________________________(书写化学方程式)。
为检验产品纯度,该小组按如下流程操作:
39.判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。
40.若样品中杂质不与Ba(OH)2反应,则Na2CO3的质量分数为____________(小数点后保留两位)。
41.若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种,①如何确定样品中是否含有NaCl,设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为,根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl,无需再实验检验,判断的理由是____________________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
A
D
C
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
D
B
B
C
D
A
C
二、综合分析题
(一)21.
;5
22.b
23.N2分子中存在三键,键能很大;O原子半径更小,吸引电子的能力更强
24.N2和O2;14;形成铵盐的酸的特性不同
25.B
(二)26.
27.c
28.>;c
29.H2SO4→2H++SO42-;2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
30.CO32-+SO2→CO2↑+SO32-;c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)
(三)31.羧基;加成反应(还原反应)
32.ad
33.NaOH/H2O、加热;CH3-CH(OH)-COOH+HBr
CH3-CHBr-COOH+H2O
34.CH2=CHCH2OOCH等
35.CH2=CHCH3
CH3-CHClCH3
CH3-CHClCH2Cl
CH3-CHOHCH2OH
(四)36.水浴加热;研钵;使反应物充分接触
37.NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解,用其洗涤可以减少产品的损失
38.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
39.静置,向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液,无沉淀生成则过量
40.0.98
41.取样,将样品溶于水,向其中滴加硝酸至无气泡产生,再滴加硝酸银,有白色沉淀生成,则含有NaCl;
通过BaCO3沉淀的质量计算样品中含Na2CO3或含Na2CO3、NaHCO3的质量均小于0.530g,所以其中一定含NaCl。