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1、优质上海市静安区届高三教学质量检测二模化学试题静安区2018学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2019.04相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 大气固氮过程中，不会产生 A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO32. 工业上以食盐为原料不能制取 A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. H2SO43. 属于弱电解质的是 A. Na2S B. H2O C. HNO3 D. C2H5OH4. 下列过程中，没有新物质生成的是 A. 熔化Al B. 电解Al2O3

2、 C. Al(OH)3分解 D. AlCl3水解5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是 A. 乙烯 B. 汽油 C. 液化石油气 D. 煤焦油6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是 A. 官能团 COH B. 比例模型 C. 最简式 C2H4O D. 结构式 CH3CHO7. 下列有机物，能发生加成反应的是 A. 乙烷 B. 聚乙烯 C. 苯 D. 乙醇8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是 A. Cu B. NH3H2O C. Cl2 D. KSCN9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是 A. 键角 B. 空间构型 C. 分子的极性 D. 化学键的类型10. 能说明非金属性

3、Cl比S强的是 A. 酸性 HClH2S B. 电子对偏移程度Cl-HS-H C. 沸点 硫氯气 D. 最高正价 ClS11. 关于的表述正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 命名为2,3-2甲基丁烷 C. 是丁烷的同系物 D. 是2-甲基己烷的同分异构体12. 为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是 A. 漂白性品红溶液 B. 氧化性饱和Na2SO3溶液 C. 酸性滴有酚酞的NaOH溶液 D. 还原性酸性KMnO4溶液13. 实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是14. 符合工业合成氨生产实际的是A. V2O5做催化剂 B. NH3循环使用 C. N2和H2液化分离

4、D. 反应温度由催化剂决定15. 不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是 A. 氯水和CCl4 B. 碘水和淀粉 C. FeCl3和淀粉 D. 溴水和苯16. 常温下、两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是 A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生 B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H+2eH2 C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动 D

5、. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应18. 实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法正确的是 A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物 B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流 C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸 D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率19. 将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是 A. 铜片 B. 胆矾晶体 C. 铁片 D. 火柴梗20. 一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀

6、，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是 A. H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B. H+、Al3+、NO3- C. H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D. Al3+、SO32-、NO3-二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O；4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ（Q0）完成下列填空：21. 书写H2O的电子式_，Cl原子核外有_种不同能量的电子。22. 上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是_（填序号）。 a. N2 b. Al2O3 c.

7、H2O d. NH4ClO423. N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_；从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是_。24. 反应中，氧化产物是_；生成1molN2时，反应中转移_NA电子。 铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：_。25. 下列能量变化示意图可与反应中所体现的能量关系匹配的是_（填序号）。（二）（本题共15分） 研究NO2、

8、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。 完成下列填空：26. 写出该反应平衡常数表达式K=_。27. 既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_（填序号）。 a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂28. 向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如右图所示。判断： 反应中Q_0（填“”）。 A、B、C三点的比较，正确的是_（填序号）。 a. 气体物质的量：n(A)n(B) b. 速率：v(

9、B)v(C) c. SO3体积分数：BC29. 中科院研究团队通过模拟实验提出：大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_；大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_。30. 用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序_。（三）（本题共15分） G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：已知：完成下列填空：31. C所含官能团的名称为_；BD

10、的反应类型为_。32. 下列对A的描述，错误的是_（填序号）。 a. A属于芳香烃类化合物 b. A可发生加聚、氧化、取代等多种反应 c. 1molA最多可与2molH2发生加成 d. 1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物33. EF中，1处所缺的反应条件为_。 书写DE的反应方程式_。34. 写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式_。35. 设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）（四）（本题共15分） Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换

11、NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 完成下列填空：36. 步骤1中，为控制反应温度在3035，应选用的加热方式是_；实验前NH4HCO3固体须在_里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_。37. 步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是_。38. 步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为_（书写化学方程式）。 为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：39. 判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是_。40. 若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为_（小数点后保留两位）。41. 若样品中所含杂质是NaHCO

12、3、NaCl中的一种或两种，如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_。有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是_。参考答案一、选择题12345678910ADBADCCADB11121314151617181920CBADBBCDAC二、综合分析题（一）21. ；522. b23. N2分子中存在三键，键能很大；O原子半径更小，吸引电子的能力更强24. N2和O2；14；形成铵盐的酸的特性不同25. B（二）26. 27. c28. ；c29. H2SO42H+SO42-；2NH3+H2SO4(NH4)2SO430. CO32-+SO2

13、CO2+SO32-；c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)（三）31. 羧基；加成反应（还原反应）32. ad33. NaOH/H2O、加热；CH3-CH(OH)-COOH+HBrCH3-CHBr-COOH+H2O34. CH2=CHCH2OOCH等35. CH2=CHCH3CH3-CHClCH3CH3-CHClCH2ClCH3-CHOHCH2OH（四）36. 水浴加热；研钵；使反应物充分接触37. NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用其洗涤可以减少产品的损失38. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO239. 静置，向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量40. 0.9841. 取样，将样品溶于水，向其中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银，有白色沉淀生成，则含有NaCl；通过BaCO3沉淀的质量计算样品中含Na2CO3或含Na2CO3、NaHCO3的质量均小于0.530g，所以其中一定含NaCl。