离子反应学案.docx
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离子反应学案
第二节离子反应
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习目标】
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
【课前预习】
一、基础知识
1概念:
(1)在条件能导电的,称作电解质。
(2)在条件下都不能导电的,称作非电解质。
(3)有的化学反应称为离子反应。
(4)电离方程式:
。
2.写出下列各电解质的电离方程式:
(1)H2SO4
(2)Ba(OH)2
(3)(NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐:
电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
二、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
【课堂学习】
一、电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电?
铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
葡萄糖溶液
大理石
结论与原因:
①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:
___________________________
②固体及酒精________(填能、不能)导电,原因:
_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?
原因:
__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?
为什么?
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗?
为什么?
小结:
电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
结论:
①:
酸、碱、盐都是电解质
②:
单质、混合物不是化合物不是电解质,也不是非电解质
③:
CO2、氨气、SO3不是电解质,其水溶液虽然能导电,是其与水反应生成的物质导电。
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的?
电离——在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离。
二:
电离的表示方法——电离方程式
1.书写电离方程式的注意要点:
质量与电荷必须要守恒
原子团不能拆开写
构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
2.从电离的角度,我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢?
什么是酸?
什么是碱?
什么是盐?
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗?
)
碱:
凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
(Cu2(OH)2CO3是碱吗?
)
盐:
凡电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子(包括酸式酸根离子)的化合物。
基础知识演练
1.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.
非电解质放在水中一定不导电。
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是(
)
A.H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-
C. Na2CO3=Na2+ +CO32- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能
导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是()
A.都含有氧元素B.一定条件下都能电C.都能溶于水D.都是化合物
5.以下十种物质:
(1)铜
(2)稀硫酸(3)氯化氢(4)空气(5)二氧化碳
(6)金属汞(7)食盐(8)碳酸钙(9)氨气(10)氯气
(1)按照下表中提示的信息,把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的代号
混合物
电解质,但融化条件下不导电
电解质,但难溶于水
非电解质
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
(2)上述10种物质中,还有没有无法填入上表的?
为什么?
【归纳整理】
电解质、非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
能否导电
典型物质
电离方程式
无
【作业练习】
一、选择题
1.下列物质属于电解质的是( )
A.SO2 B.NaHCO3C.H2SO4溶液D.Fe
2.下列有关酸、碱、盐的说法中,错误的是( )
A.酸根中可能含有氧元素B.正盐中一定不含氢元素
C.碱中一定含有氢元素和氧元素D.酸式盐中含有氢元素
3.下列物质中,属于电解质的是( )
①汞 ②浓氨水 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖⑦硫酸
A.①③④B.③④⑦C.②③④D.⑤⑥
4.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够电离,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
5.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )
A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢
6.下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②
7.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是( )
A.Na+、OH-、SO
B.H+、SO
、Cl-C.Na+、K+、OH-D.K+、Na+、Cl-
8.向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳,其溶液的导电性的变化是( )
A.由弱到强B.由强到弱C.由强变弱再变强D.由弱变强再变弱
9.下列叙述中不正确的是( )
A.在熔融状态下或溶解于水时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电性很强
D.水是极弱的电解质
10.在1mol·L-1硫酸中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液,如下图中能正确反映溶液导电性变化的是( )
11.在下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A.NaClB.酒精C.NH4HCO3D.HNO3
12.下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质
二、非选择题
13.下列物质中属于强酸的是________,属于强碱的是________,属于弱酸的是________,属于弱碱的是________,属于可溶性盐的是________,属于难溶性盐的是________。
(1)CH3COOH
(2)H2SO4 (3)Fe(OH)3(4)CuSO4 (5)H2SO3 (6)NH3·H2O(7)KOH (8)HNO3 (9)AgCl(10)Cu(OH)2 (11)CaCO3 (12)H2CO3(13)H2S (14)NaOH (15)HCl(16)KNO3 (17)NH4Cl (18)NaHSO4(19)NH4HCO3 (20)Cu2(OH)2CO3
14.今有11种物质:
①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。
其中:
(1)能导电的是(填序号,下同)________________________________________________;
(2)属于电解质的是____________________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________________;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是________________________________。
15.
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl:
_____,_________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl:
_____,_________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁_____,________________________________________________。
④固体KOH:
________,_____________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl:
___________________________;H2SO4:
_______________________
Ca(OH)2:
________________________;KOH:
_________________________
NH4NO3:
________________________;KAl(SO4)2_______________________
16.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,有如图所示的实验,将实验现象填入表中空格。
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2之前
开始通入CO2时
继续通入过量CO2
再通入CO2
【课后反思】
1、典型题列举
2、解题技巧归纳
3、列举课本知识与现实生活相联系的实例
4、与教师探讨的问题
5、与同学交流的问题
第二课时离子反应及其发生的条件
【学习目标】
1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
【课前预习】
一、离子方程式
1.概念:
有参加的化学反应称为离子反应
2.离子方程式:
用表示的式子。
3.离子方程式的意义:
化学方程式表示的是的化学反应,而离子方程式能表示。
4.离子方
程式的书写步骤:
例如:
碳酸钙与盐酸反应。
(1)写:
写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
(2)拆:
把
的物质写成离子的形式,把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为:
。
(3)删:
删去反应方程式两边不参加反应的离子。
。
(4)查:
检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合守恒和守恒。
二、.中和反应的实质
1.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
2.盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
结论:
酸与碱发生反应的实质。
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
【课堂学习】
一、化学反应能否发生的实质
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸,
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液
2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质(以①
和④为例)
编号
④
①
实验
NaCl溶
液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液
现象
没有明显现象
溶液仍为蓝色
()
解释及结论
没有离子参加反应,因而没有发生化学反应,
溶液中仍然是自由移动的离子(Na+,Cl—,Cu2+,SO42—)
Cl—,Cu2+没有参加反应,
Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应,反应生成了难溶的BaSO4,因而发生了化学反应,
【解释】酸,碱,盐在水溶液里会发生电离,生成自由移动的离子。
酸,碱,盐电离出的离子之间能否反应,主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水,则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件:
。
只要具备上述条件之一,反应就能发生。
二、离子方程式书写
1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质,那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢?
2.【交流与讨论】:
Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,有白色CaCO3沉淀生成,Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,这两种反应的实质是否相同?
化学方程式:
3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应
(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应
(3)碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应
(4)碳酸钡与盐酸反应
4.【书写方法小结】四个步骤:
(1)写;
(2)改;(3)删;(4)查
①写出化学方程式(写);②改写易溶于水,易电离的物质(改);③删去不反应的离子(删);④检查原子和电荷数是否守恒(查)。
5.【改写成离子的物质归纳】
①强酸:
(HCl、HNO3、H2SO
4)强碱:
(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性盐:
(复习课后溶解性表)改写成离子
②难溶,难电离的物质(弱酸、弱碱、水),气体,单质,氧化物等则保留其化学式,不改写成离子。
基础知识演练
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Cl—、OH—B.H+、Ca2+、CO32—、NO3—
C.Cu2+、K+、SO42—、NO3—D.Na+、HCO3—、K+、H+
2.下列离子方程式中正确的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH—====H2O
C.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
D.硫酸与Cu(OH)2反应:
H++OH-—====H2O
3.能用离子方程式H++OH-====H2O来表示的反应是()
A.氨水和盐酸反应B.NaOH溶液和CH3COOH反应
C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D.向Ba(OH)2溶液中加入盐酸
4.胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品,请写出反应的化学方程式与离子方程式。
;。
5.根据实验事实,把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳,溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生白色的沉淀
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
离子方程式
向盐酸溶液
中加铁
F
e+2HCl==FeCl2+H2↑
离子方程式
6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式
(1)Ba2++SO42-==BaSO4↓,
(2)Ag++Cl-==AgCl↓,
(3)CO32-+2H+==CO2↑+H2O
7.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了鉴别四种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D后,按下表进行实验,产生的现象如下表所示。
试根据实验现象回答:
(1)推断各物质分别是
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
A、______B、________C、__________D、___________
(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式,不能反应的说明理由。
①
②
③
④
8.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”),可以回收其中的金属(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的___________________(填阳离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含
,可用来浇灌农田。
【归纳整理】
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
1.必需依据物质反应的客观事实
如铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)正确的是:
。
2.必须看表示物质的化学式是否正确
如氢氧化铜和稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O(错误)正确的是:
。
3.必须遵守原子守恒和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+==Cu2++Ag(错误)正确的是:
。
4.必须检查是否漏掉参加反应的离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42—=BaSO4↓(错误)正确的是:
。
5.必须遵守反应物或生成物的配比
如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应:
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O(错误)
正确的是:
。
【作业练习】
一、选择题
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应:
2OH-+H2S==S2-+H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中:
Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B、铁和稀盐酸:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C、稀硫酸和氨水:
H++NH3·H2O==NH4++H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4:
OH-+H+==H2O
B、Fe和稀HCl反应:
Fe+2H+==Fe3++H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应:
H++OH-==H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸:
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A、K+、Ag+、NO3-、Cl-B、Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、H+、K+、CO32-、SO42--
6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、ClO-、S2-
7、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A、Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-B、Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C、MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D、Na+、NO3-、K+、SO42-
8、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A、Na+、K+、CO32-、SO42-B、Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C、Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+D、OH-、Na+、Mg2+、SO42-
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+B、HCO3-、Cl-、Na+、Cu2+
C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-D、Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
10、下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
二、非选择题
11、写出下列反应的方程式,属于离子反应的,写出离子方程式。
(1)稀HNO3与Cu(OH)2
;
(2)Cu片放入AgNO3溶液
;
(3)实验室制取氧气
。
12、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
13、在横线上填上适当的分子或离子,完成离子方程式(化学计量数不可改变)
⑴+2H+==CO2↑+H2O⑵+3H+==Fe3++
⑶Cu2++SO42-++==Cu(OH)2↓+
⑷CO2+==CO32-+⑸HCO3-+==CO32-+
⑹+Ca2++2OH-==CaCO3↓+
14、完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)
(1)()+2()+()+2()==BaSO4↓+2H2O
(2)()+Ca2++2()==CaCO3↓+()
(3)Cu2++()+Ba2++2()==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)()+3H+==Fe3++()
15、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B-→C+E②C+NaOH-→蓝色沉淀D+F
△
③D-→A+E④F+Ba(NO3)2-→白色沉淀+NaNO3
(1)写出它们的化学式:
ABCDEF。
(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式
①