云南省昆明市中考化学试题卷附的答案解析.docx
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云南省昆明市中考化学试题卷附的答案解析
2018年云南省昆明市中考化学试卷
一、选择题(本大题共20个小题,其中第1-15小题,每小题2分,第16-20小题,每小题2分,共45分.每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列属于纯净物的是( )
A.鲜花饼B.小锅米线C.果汁D.水
2.下列属于化学变化的是( )
A.木柴燃烧B.酒精挥发C.水变成冰D.铁水铸成锅
3.由地壳中含量最多的元素组成的单质是( )
A.FeB.SiC.O2D.Al
4.下列属于钾肥的是( )
A.Ca3(PO4)2B.KClC.CO(NH2)2D.(NH4)2HPO4
5.下列属于天然有机高分子材料的是( )
A.合成橡胶B.合成纤维C.塑料D.棉花
6.下列人体所必须的元素中,缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是( )
A.钙B.铁C.碘D.硒
7.下列实验操作错误的是( )
8.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.沙子B.食盐C.面粉D.橄榄油
9.据《易经》记载:
“泽中有火”“上火下泽”,“泽”指湖泊池沼;“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
该气体是指( )
A.COB.H2C.CH4D.O2
10.500mL水中含有约1.67×1025个水分子,说明( )
A.分子可以再分B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动D.分子的体积和质量都很小
11.下列说法错误的是( )
A.夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B.在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离
D.炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,此时可将灶具的进风口调大
12.如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应前后原子的数目增多
B.生成物的分子个数比为1:
1:
1
C.化学反应是原子的重新组合
D.反应前后分子的种类不变
13.芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11),芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用,并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。
下列关于芒果苷的说法错误的是( )
A.由三种元素组成
B.相对分子质量为422g
C.质量分数最大的是碳元素
D.该分子中氢、氧原子个数比为18:
11
14.除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.FeB.CuC.HClD.Ag
15.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。
下列不属于酸性食物的是( )
A.鸡蛋B.猪肉C.波菜D.大米
16.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是( )
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7:
8
17.CO32﹣中碳元素的化合价为( )
A.﹣2B.+2C.+4D.+6
18.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示( )
A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pHD.溶质的质量
19.如图为四种物质的溶解度曲线。
向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得K2Cr2O7固体,下列有关说法错误的是( )
A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B.80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C.上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D.在0﹣100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
20.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的有( )
①滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
②当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.(5分)用化学用语填空。
(1)3个硫原子 ;
(2)五氧化二磷 ;
(3)4个一氧化氮分子 ;
(4)钾元素 ;
(5)水中氧元素的化合价 。
22.(8分)
(1)镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是 ;
②镁原子核外有 个电子层
③镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其符号为 。
(2)现有A.碳酸氢钠B.氯化钠C.石墨D.二氧化碳,选择适当的物质填空(填标号)。
①绿色植物进行光合作用吸收的是 ;
②用于制铅笔芯的是 ;
③用于治疗胃酸过多症的是 ;
④用于消除公路上的积雪的是 。
23.(7分)
(1)云南很多地方都有温泉,小艳同学取某地温泉水样,冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈 性。
②加入 后震荡,发现泡沫较少,浮渣较多,说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢,她用厨房里的 (填标号)轻松将水垢除去。
A.食盐水B.食醋C.料酒D.蚝油
(2)云南水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。
下列不属于节水措施的是 (填标号)。
A.使用节水龙头B.洗衣服的水用来冲厕所C.淘米的水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌
(3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等,其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 。
随着化石燃料的日益减少,开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。
请列举出一种新能源 。
24.(7分)阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。
陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金,金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
例如铝是人们熟悉的金属,其蕴藏量居全属之首,应用广泛,但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成本太高。
目前工业冶炼铝的原理是:
将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。
例如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。
金属材料应用广泛。
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。
钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,工业上可以用 (填矿石名称)来冶炼金属钨。
(2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
(3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式 。
(4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的 性。
(5)根据材料可知, 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
(6)保护金属资源的途径有:
①防止金属腐蚀;② ;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。
25.(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:
71的比例参加反应,相应的化学方程式为 。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.(9分)如图1为实验室常用装置。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,试管中棉花的作用是 ,反应的化学方程式为 。
若用排水集气法收集,当气泡 时开始收集。
(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应,可制得易溶于水的NH3.用该法制NH3时,应选择的发生装置是 (填标号),收集装置是 (填标号)。
(4)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:
①不支持燃烧;② ;③ 。
27.(7分)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一:
Na2CO3
猜想二:
NaCl
猜想三:
Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想 不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的
③
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是 。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是 (用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 %(保留一位小数)。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(6分)已知:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2.求:
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
2018年云南省昆明市中考化学试卷
参考答案
一、选择题(本大题共20个小题,其中第1-15小题,每小题2分,第16-20小题,每小题2分,共45分.每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1-5:
DACBD 6-10:
CDBCD 11-15:
ACBAC 16-20:
DCDBC
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.
(1)3S;
(2)P2O5;
(3)4NO;
(4)K;
(5)H2
。
22.
(1)①12;②3;③失去;Mg2+;
(2)①D;②C;③A;④B。
23.(7分)
(1)云南很多地方都有温泉,小艳同学取某地温泉水样,冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈 碱 性。
②加入 肥皂水 后震荡,发现泡沫较少,浮渣较多,说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢,她用厨房里的 B (填标号)轻松将水垢除去。
A.食盐水B.食醋C.料酒D.蚝油
(2)云南水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。
下列不属于节水措施的是 ABC (填标号)。
A.使用节水龙头B.洗衣服的水用来冲厕所C.淘米的水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌
(3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于 不可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等,其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 CO2 。
随着化石燃料的日益减少,开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。
请列举出一种新能源 太阳能 。
24.
(1)根据材料可知,工业上可以用 白钨矿 (填矿石名称)来冶炼金属钨。
(2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 冶炼成本太高 。
(3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式 2Al2O3
4Al+3O2↑ 。
(4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的 延展 性。
(5)根据材料可知, 钛镍形状记忆 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
(6)保护金属资源的途径有:
①防止金属腐蚀;② 回收利用废旧金属。
;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。
25.解:
(1)反应①中,H2TiO3分解生成水和二氧化钛,反应的化学方程式为:
H2TiO3
H2O+TiO2。
故填:
H2TiO3
H2O+TiO2。
(2)该反应中C和Cl2按质量比为12:
71的比例参加反应,则碳和氯气的物质的量之比为:
:
=1:
1,相应的化学方程式为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
故填:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
(3)反应②中的红色固体是氧化铁,两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫,则该反应的化学方程式为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
故填:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.
(1)仪器a的名称是 集气瓶 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,试管中棉花的作用是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ,反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
若用排水集气法收集,当气泡 从导管口连续均匀冒出 时开始收集。
(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应,可制得易溶于水的NH3.用该法制NH3时,应选择的发生装置是 C (填标号),收集装置是 B (填标号)。
(4)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:
①不支持燃烧;② 不能燃烧 ;③ 密度比空气大 。
27.解:
【实验探究】
取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明反应生成了二氧化碳,二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的;
向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液,产生白色沉淀,是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银,实验过程如下所示:
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想二不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液
③产生白色沉淀
猜想三成立
【拓展延伸】
(1)反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
故填:
使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止影响实验结果,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(3)设碳酸钠质量为x,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
10644
x0.44g
=
,
x=1.06g,
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为:
×100%=10.6%,
故填:
10.6。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.解:
设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28804
x100gy0.4g
=
=
x=2.8g
y=8%
答:
(1)参加反应的Si的质量为2.8g。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。