专题五化学平衡图像专题教师版整理完.docx

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专题五化学平衡图像专题教师版整理完

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专题五化学平衡图像

考点1化学平衡图象常见类型

解题策略：

（1）首先要看清楚横轴和纵轴意义（特别是纵轴。

表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反）以及曲线本身属等温线还是等压线。

（当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”）

（2）找出曲线上的特殊点，并理解其含义。

（如“先拐先平数值大”）

（3）根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。

1、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

，在其他条件不变的情况下，增X+YZ+W6．对达到平衡状态的可逆反应

四种物质的聚W、Z、所示，则图象中关于大压强，反应速率变化图象如图1X、Y）集状态为（

中有一种是气体X、YA．Z、W均为气体，皆非气体X、Y．Z、W中有一种是气体，B皆非气体、WX、Y、ZC．中有一种为气体、W、Y均为气体，ZXD．）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新Q>02C（g）+Q（专练1：

A（g）+3B（g）

）平衡的是（ccc（A）

（A）D．降低．降低A．升温B．加压C．增大（C）E【分析解答】注意“正反应速率始终增大”这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡vvt图，就能清楚看出正确答案。

均要降低。

其次最好画出—如何移动，正

vv逆v正升温

n

a·

加

v突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，始终增大（尽管平衡左移）正正确答案为A。

【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的基础．学习中可以先从平衡移动原理的字面理解入手，再进行深层剖析。

2、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式

中化学计量数关系等情况．

7．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；

（2）反应物的转化率是______；

（3）该反应的化学方程式为______．

3、含量—时间—温度（压强）图

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这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

的含量和温HAg）；△（g）C（8．同压、不同温度下的反应：

A（g）＋B

）（度的关系如图3所示，下列结论正确的是

H<0，△＜T，△H<0D．TT＜T，△H>0C．T＞T＞A．TT，△H>0B．21111222

，在相同温度、不同压H<0nC（g）；△A（g）＋2B（g）．现有可逆反应9

，其中结论正确的是（）的转化率跟反应时间（t）的关系如图4强时，A3＞p，nnp，＞3B．p＜A．p＞2211n=3，p＞pp，n＜3D．＜C．p22114、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．（）g）；△H<0，下列图象正确的是2C10．对于反应2A（g）＋B（g）（

．速率—温度（压强）图5

）和T））2Z（气）（正反应为放热反应，在不同温度（TY（11．反应2X（气）＋气21

下下，）产物Z的物质的量[n（z）]与反应时间（t）的关系如图所示。

及压强（P和P21）

列判断正确的是（

>PP，．TT，P>PD．T>TPC21121122

提升训练

）△（（（12．对于可逆反应：

Ag）＋3Bg）2ABg）H<0，下列图象中正确的是（322

块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相13ag．将g（a>b）将同的条件下，b粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，正确的是）图中虚线所示则相应的曲线（（）

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。

某研究小组研究了H<02C（g）；△A（g）14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

＋3B（g）

其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

）下列判断一定错误的是（研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高．图IA．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高B

．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的bRL（固）＋aG（气）15．反应：

的体积分数。

G轴表示温度，y轴表示平衡混合气中图中：

压强p＞p，x影响图所示：

21据此可判断B.上述反应是吸热反应A.上述反应是放热反应bD.a＜Ｃ.a＞b

PP在反应中，生成物）下，可逆反应Z2X（g）16．在一定温度不同压强（2Y（g）+Z（g）＜21））的关系有以下图示，正确的是t（混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（

50mLHClO。

常温下在一个容积为O17.已知氯水中有如下平衡：

Cl＋HHCl＋

22O里吸人40mLCl和10mLH。

如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度的针筒（）22

针筒中可观察到的现象是________________。

（1）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是

（2）

。

________________。

________________

（2）（3）用化学平衡的观点解释的现象：

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18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（＋6价）的速率如图所示，已知这个反+应速率随着溶液中c（H）增大而加快。

________________。

（1）反应的离子方程式为_______________________________。

～t时刻内反应速率增大的原因为

（2）t21。

时刻内反应速率又减小的主要原因为～t__________________________（3）t32

C、、A13B10、、AD11、C123）2A＝B＋3C．8．C92．参考答案：

6A7．

（1）A；（）40％；（B

、、BD1614、ABD15。

气体和溶液均变无色，气体体积略小于20mL．

（1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；

（2）17耗尽而全部转化见光分解，平衡不断右移，最终Cl＋HClO，因HClOO（3）氯水中有平衡Cl＋HHCl

222

。

略小于v（O）20mlv（Cl）＝20mL，但由于O）为O，且v（O在水中有一定溶解度，故＝22222＋---2-+随着反应的进行，＋3SO（3）c（H

（2）开始时，＋3H）增大，反应速率加快。

Cl＋18、

（1）ClO3HSO＝433反应的物浓度减小，反应速率减慢。

2化学平衡综合知识图象考点12345点：

解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下一看面（即横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；四看辅（要不要作辅助线，如等温线、等压线）；（定量图像中有关数值的多少大小）。

五看数

H=-△该反应是一个可逆反应。

（g）+5O（g）=4NO（g）+6H（g）.1025kJ/mol已知：

】【例1（08全国Ⅰ卷）4NH232（）

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即B根据“先拐先平数值大”的原则，选项]A、解析[正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的BA逆反应方向移动），可确定、精品文档．

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时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

【答案】C

[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。

多个条件变化转化为单个条件变化

5QPa）．达到平衡状态的有（1P=1.01×10B（g）2C（g）＋1专练．下图中符合2A（g）＋

各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上的某一点，作一平行于纵坐标的直线，交叉点即为同温度（或同压强）不同压强（或温度）下的变化．多个条件变化转成了单个条件变化的问题．如％，符合压强增大平衡向正方向移动的压强下对应的A，10P，100P，A，A三点就是500℃时1P图B中A312变化趋势．

勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准．pabA）函数关系如图所示。

C（g），反应时间与C%（产物专练2：

可逆反应A（g）+CB（g）的体积分数

TTPP，，____________图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：

图表示压强不同的曲线，B2121pbΔHa______+。

，_____0

．现有下列四个图像提升训练1

平

反生5生Pa

101.01×均应773K成成相vv）（逆）正（速物物对率573K573K

浓浓分6Pa

×1.0110度度子773K

质乙量O

O

O

O压强时间温度）（温度固定压强

下列反应中全部符合上述图像的反应是（）

A．N（g）+3H（g）2NH（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0）

13221

2SO（g）+O（g）；△H=＋QkJ/mol（Q＞0）

（g）2SOB．

223224NO+6HO（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0）

C．4NH（g）+5O（g）

23332精品文档．

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＞＋QkJ/mol（Q．H（g）+CO（g）C（s）+HO（g）；△H=D

4224

第一个图，固定温度的情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左．B[解释]提升训练1边气体系数和小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡向右移动，反应吸热；第二个图的是第一个图的固定压强的变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方向移动，同时平均相对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反应速率增大得比正反应大，平衡向逆反应进行。

巩固专题的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化1．下图是可逆反应A+2B2C+3D

）的情况，由此可推断（

A．正反应是放热反应B是气体，则D是液体或固体B．若A、C．逆反应是放热反应．、D均为气体．DA、B、C

通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放解析：

AB

选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。

热反应，ATT时，产物的（g）（g）＋I2HI（g），在温度和2．（四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：

H

2122

量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是HTT0，Δ＞＞A．T211量的THTT0＞＜，ΔB．221化HTT0C．，Δ＞碘21HTT0

D．，Δ＜＜21时间如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应3．（高考全国理综卷I·13）.w.k.s.5.u.c.o.m时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是．．．．

反v′）（正平衡态Ⅱ应v）（正速平衡态Ⅰv′）逆（率v）（逆

0反应时间

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等III后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态B．该反应达到平衡态II后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C．该反应达到平衡态I时浓度不相等I和平衡态II．同一种反应物在平衡态DHmol

和2现将1molA?

A（s）高考江苏卷·13）一定温度下可逆反应：

＋2B（g）2C（g）＋D（g）；。

＜0（4．

t倍，，使乙的容积为甲的P2B加入甲容器中，将和4molC2molD加入乙容器中，此时控制活塞1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是BD

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甲容器速率vv乙容器v=速率K

）正）（逆（v

′′vv

vv′）（正活塞==′）逆（）（正）正（）（逆v

v′′′=′）逆（）（正甲乙P

′′v）（逆00tt1

t4

2

ttt3

时间时间12123

图2图图1

的浓度是，达到新的平衡后，甲中C2molBA．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2倍乙中C的浓度的B的体积分数均增大B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中CC的体积分数是甲中C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中2倍的体积分数的t时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化．保持温度和乙中的压强不变，D2t）

前的反应速率变化已省略和图3所示（情况分别如图21三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图、Z的密闭容器中，X、Y5．（四川卷）一定温度下，在2L）所示：

下列描述正确的是（

s）·Z用表示的反应速率为0.158mol/（LA.反应开始到10s,0.79mol/L的物质的量浓度减少了反应开始到10s,XB.79.0%的转化率为10s时，YC.反应开始到X（g）+Y（g）=Z（g）

反应的化学方程式为：

D.

）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

19广东6．（2NH（g），673K，30MPa下n（NH）和n（H）随时间变化的关系如下图所示。

（g）N（g）+3H下列叙述正23223

确的是

·c

···H2d

t2

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A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡

C．点d（t时刻）和点e（t时刻）处n（N）不一样212D．其他条件不变，773K下反应至t时刻，n（H）比上图中d点的值大21

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