内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考一模化学试题 答案和解析.docx
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内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考一模化学试题答案和解析
【最新】内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．保持氧气化学性质的最小粒子是
A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧离子
2．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是
A．空气、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石
3．下列有关水的说法错误的是
A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物
B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气
C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护
D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度
4．2020年1月以来，我国众志成城，抗击新冠肺炎疫情富有成效，目前各行业已有序复工复产。
疫情防护期间，下列外出回家的活动中，主要涉及化学变化的是（）
A．出示身份证件B．登记身份信息C．体温计测体温D．用消毒剂消毒
5．根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是（ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.8
93.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2200
2595
2750
A．K-Fe合金B．K-Na合金C．Na-Al合金D．Fe-Cu合金
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱B．Ca（OH）2、氢氧化钙、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱D．HCl、氯化氢、盐酸
7．下列实验操作正确的是
A．
酒精灯失火用湿布扑盖B．
点燃酒精灯
C．
测定溶液pH值D．
稀释浓硫酸
8．发明“联合制碱法”的科学家是
A．侯德榜B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡
9．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3：
1
10．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量增加且没有变质的是（）
A．生石灰B．浓硫酸C．纯碱D．火碱
11．下列离子能大量共存的无色溶液是
A．
、Fe3+、Na+、OH-B．K+、
、Cu2+、
C．Cl-、K+、
、Na+D．Ca2+、Cl-、
、Na+
12．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是
A．组成：
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：
CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：
CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：
CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
13．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，认为应该向稻田施用的是（）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
14．中学生应有一定的安全常识.发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是
A．液化气泄漏起火时，首先关闭阀门
B．炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C．室内起火时，立即打开所有门窗通风
D．被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
15．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B．NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极
D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
二、填空题
16．日常生活离不开化学。
在①氦气、②盐酸、③氧气、④甲烷、⑤二氧化硫、⑥生石灰六种中选择适当的物质，用数字序号填空：
（1）人体胃液中含有的酸是_________
（2）用于霓虹灯的是______________
（3）作气体燃料的是_______________
（4）食品包装袋内的干燥剂________
17．良好的水质和空气质量是人们健康的保证，自来水净化过程中通入氯气的目的是_______________，家用净水器中含有大量活性炭，其作用是____________；生活中降低水的硬度的方法通常是____________。
18．韭菜炒鸡蛋是许多人爱吃的一道菜，这道菜中富含的营养素是_________，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式是_______．
19．下列为配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请分析有关问题
（1）计算。
（2）称量：
使用托盘天平，把氢氧化钠放在________中称量。
（3）溶解：
用到的仪器有烧杯玻璃棒，请写出玻璃棒的作用_________
三、推断题
20．A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“﹣”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系。
（1）A的俗名叫________；
（2）写出C的化学式________；
（3）写出B与A反应的化学反应方程式________。
四、实验题
21．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
1）写出图中仪器的名称：
a_________，b______
2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是__________________________，应选择的发生装置是_______（填装置编号），若要收集纯净的氧气，应选用的装置是____________。
3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是___________________，应选择的发生和收集装置是______和_________（填装置编号），实验B中的长颈漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止____________________。
五、科学探究题
22．课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
（实验过程）实验装置如图：
实验操作：
检查装置的气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
实验编号
①
②
③
反应物
5%H2O250mL
5%H2O2
3%H2O250mL
加入固体
0.5gCuO
0.5gMnO2
0.5gMnO2
收集等体积O2所需时间
105s
45s
78s
（1）实验②中加入H2O2溶液的体积为__________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是_____________；
（实验结论）该探究过程得出的结论是____________________________________；
（实验反思）H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快。
小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验：
该对比实验选用的药品和用量分别为________；小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象，出现这种实验结果的原因可能是：
_______________________________________________。
六、计算题
23．网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦的化学式（C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算;
（1）一个草甘膦分子中含有的原子个数为
（2）草甘膦中元素的质量比为C:
H:
O
24．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13
请分析数据，回答下列问题：
（1）金属混合物中Cu的质量分数
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．A
【详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，所以，B、C、D错误，A正确。
故选A。
2．D
【详解】
A.空气是混合物，干冰是氧化物，不符合题意；
B.冰水是纯净物，水银是单质，不符合题意；
C.食醋是混合物，黄铜是混合物，不符合题意；
D.煤是混合物，金刚石是单质，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】
A、自然界的水含有较多的杂质，河水、井水、湖水都是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体不是氢气而是氧气，符合题意；、
C、水污染的一个重要源头就是农业污染，因此合理使用化肥、农药，有利于水资源的保护，不符合题意；
D、硬水含有较多可溶性钙镁化合物，通过煮沸可以使其软化，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】
出示身份证件、登记身份信息、体温计测体温均没有新物质生成，不涉及化学变化，用消毒剂消毒有新物质生成，属于化学变化；
故选：
D。
5．A
【分析】
合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。
【详解】
A、Fe的熔点（1535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法制成合金，符合题意；
B、K和Na的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意；
C、Na和Al的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意；
D、Fe和Cu的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】
A.NaOH的学名是氢氧化钠，俗名是火碱、烧碱、苛性钠，不符合题意；
B.Ca（OH）2的学名是氢氧化钙，俗名是熟石灰或消石灰，不符合题意；
C.Na2CO3的学名是碳酸钠，俗名是纯碱、苏打，不符合题意；
D.氯化氢是分子构成的气体，是纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
A、酒精着火直接用湿抹布或沙子盖灭，利用了隔绝了空气的原理，故A正确。
B、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故B错误。
C、用pH试纸测量溶液的酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，图中操作把试纸放进溶液里是错误的，故C错误。
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，图中操作把水往浓硫酸里倒是错误的，故D错误。
故选：
A。
8．A
【详解】
A、侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了“联合制碱法”，提高了原料的利用率，故A正确；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C错误；
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】
A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；
B、该反应只有1种生成物，故B不正确；
C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；
D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3︰1，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】
A．氧化钙固体在空气中易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳并生成氢氧化钙或碳酸钙，所以质量要增加，发生了变质，故不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，没有变质，故符合题意；
C．纯碱在空气中放置不会变质，质量也不会改变，故不符合题意；
D．火碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、含量Fe3+溶液显黄色，且与OH-结合生成氢氧化铁褐色沉淀，故A错误；
B、含Cu2+溶液显蓝色，不符合无色溶液要求，故B错误；
C、Cl-、K+、
、Na+均显无色，且两两结合不生成水、沉淀或气体，能大量共存，故C正确；
D、Ca2+、
反应，生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：
C。
12．C
【详解】
A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
故选C。
13．D
【分析】
氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥是抗病虫害和抗倒伏；若想解决水稻叶子发黄，倒伏的问题，应用含氮、钾元素的复合肥。
【详解】
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选D。
【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
14．C
【详解】
A、液化气泄漏起火时，首先关闭阀门，打开门窗，稀释液化气的浓度，切不可打开排气扇，因为液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；
C、室内着火时，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意；
D、被困时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘等有害物质，由于二氧化碳受热密度变小，故低处二氧化碳含量少，应低下身体逃生，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水，故A说法不正确；
B、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B说法不正确；
C、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极，故C说法正确；
D、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂，而不是因为能放出热量，故D说法不正确。
故选：
C。
16．②①④⑥
【详解】
（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填②；
（2）用于霓虹灯的是氦气，故填①；
（3）作气体燃料的是甲烷，故填④；
（4）食品包装袋内的干燥剂生石灰，故填⑥。
17．消毒杀菌吸附加热煮沸
【详解】
自来水净化过程中通入氯气，氯气和水反应产生的次氯酸有较强的消毒杀菌作用，所以通入氯气的目的是消毒杀菌；家用净水器中含有大量活性炭，活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，所以其作用是吸附；生活中降低水的硬度的方法通常是加热煮沸，能使可溶性的钙镁化合物变成沉淀，从而降低水的硬度。
18．维生素、蛋白质；Al2O3．
【详解】
（1）韭菜是一种蔬菜，含有维生素，鸡蛋中含有蛋白质，故填维生素、蛋白质；
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，两种元素形成化合物时铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，故化学式为Al2O3。
19．玻璃器皿（或小烧杯）搅拌，以加速溶解
【详解】
（2）使用托盘天平称量时，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。
（3）溶解时使用玻璃棒，其作用是搅拌，以加速溶解。
20．纯碱CaCl2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，质子数等于核电荷数，说明三者元素是碳元素、氧元素、和钠元素，因此A是碳酸钠；B是一种微溶性碱，A会与B生成的D，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D是一种可溶性碱，所以D是氢氧化钠，C是一种可溶性盐酸盐，会与碳酸钠反应，所以C是氯化钙，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）根据分析，A为碳酸钠，俗名纯碱。
（2）C为氯化钙，化学式为CaCl2。
（3）B与A的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．酒精灯长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑ACCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBD产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出
【详解】
（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，就是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑，所以需要“固体加热型”发生装置，故选A；由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，但根据题意，要收集纯净的氧气，只能用排水法来收集，故选C。
（3）由于稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故属于固体和液体在常温下的反应，故发生装置应选B；由于二氧化碳能溶于水，且其密度比空气大，故只能用向上排空气法收集，所以收集装置应选D。
实验B中的长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（即液封），这样能防止反应产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。
【点睛】
熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
22．50过滤，洗涤干燥使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）刚有气泡产生就收集气体，致气体不纯
【详解】
[实验过程]
（1）从实验记录①和②中可以看出，它们中分别加入的是不同的物质作催化剂，是探究影响化学反应速率的催化剂因素，再结合对比试验中的控制变量法（实验中只能有一个量不同），可知过氧化氢溶液的量应相同，故为50mL。
（2）由于MnO2是该反应的催化剂，故充分反应后不变，又因为MnO2不溶于水，故要将实验②中剩余物质里的MnO2提取，可用过滤，洗涤干燥的方法。
[实验结论]
根据实验①②的对比可知，使用催化剂会加快反应速率；根据实验②③的对比可知，增大双氧水的浓度会加快反应速率。
故该探究过程得出的结论是使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率。
[实验反思]
要证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一个不使用MnO2作催化剂的对照组，进行对比实验，故该实验选用的药品和用量为50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）。
小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象，出现这种实验结果的原因可能是所收集到的氧气不纯造成的，因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显。
【点睛】
对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
23．
（1）18
（2）9:
2:
20
【详解】
（1）一个草甘膦分子是由3个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、5个氧原子和1个磷原子构成的，则一个草甘膦分子中含有的原子个数为18；
（2）草甘膦中元素的质量比为C：
H：
O=（12×3）：
（1×8）：
（16×5）=9：
2：
20。
24．
（1）40%
（2）17.8%
【详解】
（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜。
比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，所以混合物中铜的质量分数为
。
（2）参加反应的铁的质量为：
20g﹣13g=7g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
所以反应后溶液质量为：
20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为
。
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