高三化学知识点填空.docx

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高三化学知识点填空

高三化学知识小卡片

（1）

知识点：

氧化物的分类：

一．氧化物的分类：

1．成盐氧化物：

⑴酸性氧化物：

如SO3+NaOH=

⑵碱性氧化物：

如MgO+H2SO4=

⑶两性氧化物：

如Al2O3+HCl=

Al2O3+NaOH=

⑷复杂氧化物：

如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4

Na2O2+HCl=

Fe3O4+HCl（浓）=

Pb3O4+HCl（浓）=

2．不成盐氧化物：

如CO、NO

二．易混淆概念的分辨：

判断正误，并举例说明：

（画“√”或“×”）

⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如

⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如

⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如

⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如

⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐

高三化学知识小卡片

（2）

知识点：

离子共存

（一）：

判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析

1．分析溶液的颜色：

若题目限定是无色透明：

则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、

Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。

2．生成沉淀：

SO42－+Ba2+=

Ag++Cl－=Ca2++CO32－=

3．分析溶液的酸碱性：

⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：

a、H+，H++OH－=

b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：

Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。

Fe3++OH－=Al3++OH－（过量）=NH4++OH－=

c、酸式酸根离子：

HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。

HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－（过量）=

HS－+OH－=

高三化学知识小卡片（3）

知识点：

离子共存

（二）：

3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：

a、OH－

b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。

SiO32－+H+=AlO2－+H+（过量）=

4．各种离子间发生氧化还原反应：

Fe3+与S2－、I－、SO32－；

ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+

Fe3++S2－=Fe3++I－=

Fe3++SO32－+H2O=

MnO4－+Fe2++H+=

5．能发生双水解反应的离子：

Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）

Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）

Al3++AlO2－+H2O=

Al3++S2－+H2O=

Al3++HCO3－=

Fe3++HCO3－=

NH4++SiO32－+H2O=

高三化学知识小卡片（5）

知识点：

离子方程式的书写

（一）：

量多量少写法不一样

⑴Al2（SO4）3溶液中加入少量NaOH溶液

⑵Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl

⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl

⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2

⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应

⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应

高三化学知识小卡片（6）

知识点：

离子方程式的书写

（二）：

与量有关的离方。

⑴NaOH溶液中通入少量CO2

⑵NaOH溶液中通入过量CO2

⑶Ba（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液

⑷Ba（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液

⑸NaHSO4溶液加Ba（OH）2溶液至沉淀完全

⑹NaHSO4溶液加Ba（OH）2溶液至中性

⑺Na2S溶液中加入足量盐酸

⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸

高三化学知识小卡片（7）

知识点：

离子方程式的书写（三）：

与量有关的离方。

⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2

⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2

⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2

⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2

⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2

⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2

⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2

⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2

高三化学知识小卡片（8）

知识点：

离子方程式的书写（四）：

与量有关的离方。

⑴在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最大

⑵在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大

⑶NH4Al（SO4）2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）

⑷漂白粉溶液中通入少量CO2

⑸漂白粉溶液中通入过量CO2

⑹Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液

⑺Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液

⑻Ca（OH）2溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液

高三化学知识小卡片（9）

知识点：

离子方程式的书写（五）：

物质相似，写法不同。

⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液

⑵Fe2（SO4）3溶液中加入少量Na2S溶液

⑶Fe2（SO4）3溶液中通入少量H2S气体

⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应

⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应

⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应

⑺Al跟NaOH溶液反应制H2

⑻Si跟NaOH溶液反应制H2

高三化学知识小卡片（10）

知识点：

离子方程式的书写（六）：

物质相似，写法不同。

⑴Na2O2固体放入水中

⑵NO2气体通入水中

⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2

⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2

⑸电解饱和NaCl溶液

⑹电解饱和MgCl2溶液

⑺FeS溶于稀盐酸

⑻K2S溶液中加入足量盐酸

高三化学知识小卡片（11）

知识点：

离子方程式的书写（七）：

物质相似，写法不同。

⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热

⑵（NH4）2CO3溶液与NaOH溶液混合共热

⑶S粉与热的KOH溶液反应

⑷Cl2与热的KOH溶液反应

⑸SiO2溶于NaOH溶液

⑹Al2O3溶于NaOH溶液

⑺Na2S溶液中通入H2S气体

⑻Na2S溶液中通入Cl2

化学知识小卡片（12）

知识点：

碱金属规律和特例：

1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。

一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=Li+N2=

3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。

4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：

（LiOH溶解度小）。

Li+H2O=

5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。

6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。

7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：

化学知识小卡片（22）

知识点：

过氧化钠的强氧化性：

1、Na2O2与SO2反应：

Na2O2+SO2=

Na2O2与SO3反应：

Na2O2+SO3=

通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：

Na2O2+H2O=

FeCl2+NaOH=

Fe（OH）2+O2+H2O=

3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

Na2O2+H2S=

4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－

Na2O2+Na2SO3+H2O=

5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。

将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。

将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。

化学知识小卡片（）

知识点：

Na2O、Na2O2性质比较：

1、Na2O是色固体，电子式为：

Na2O2是色固体，电子式为：

2、Na2O+H2O=

Na2O2+H2O=

①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：

②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：

3、Na2O+CO2=吸收1molCO2，固体质量增加g

Na2O2+CO2=

每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，

氧化剂与还原剂的质量比为：

4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=

从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。

化学知识小卡片（13）

知识点：

HCl与Na2CO3溶液的反应规律：

⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：

⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：

⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：

⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中，有以下几种情况：

①当a≤b时，生成物是：

②当a≥2b时，生成物是：

③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且

=

=

⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是

⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：

①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；

②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；

①②两种操作生成的CO2体积之比为：

化学知识小卡片（14）

知识点：

CO2、H2O与足量Na2O2的反应：

1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于xmolCO和

molH2的质量和。

即增重的质量为：

m=（28x+y）g

练习：

1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。

2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。

3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重g。

4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度

g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。

气体是，mol。

5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是

A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11

高中化学知识小卡片（15）

知识点：

Cl2的实验室制法：

⑴原理：

强氧化剂氧化含氯化合物

⑵制取方程式：

离方：

⑶装置：

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；

⑷检验：

能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

化方：

⑸除杂质：

先通入（除HCl），

再通入（除水蒸气）

⑹收集：

排法或向排空气法；

⑺尾气回收：

Cl2+2NaOH=

⑻练习：

KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：

高中化学知识小卡片（16）

知识点：

Cl2的制法知识归纳：

⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：

。

⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

标出电子转移方向和总数。

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数

⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是

⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是

高中化学知识小卡片（17）

知识点：

氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：

七种。

将新制氯水分成三份：

⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

（用简要的文字说明）

①是由于：

②是由于：

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

高中化学知识小卡片（18）

知识点：

卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：

产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生____色沉淀的是NaI溶液。

离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：

无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：

使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。

CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，

CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

高中化学知识小卡片（19）

知识点：

恒容条件下，反应后气体的密度问题：

1、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2

（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a=b=

⑶计算反应后容器内气体的密度

2、常温下向20L真空容器中通入amolNO和bmolO2

（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a=b=

⑶计算反应后容器内气体的密度

3、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2

（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a=b=

高中化学知识小卡片（20）

知识点：

除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：

（括号内为杂质）

1、Cl2（HCl）

2、CO2（HCl）

3、SO2（HCl）

4、H2S（HCl）

5、CO2（SO2）

6、SO2（SO3）

7、水（少量溴）

8、AgI胶体（KI）

9、石灰水（CaCO3）

10、NaCl晶体（碘单质）

11、Na2SO4固体（NH4HCO3）

12、Na2CO3固体（NaHCO3）

13、NH3（水蒸气）

高中化学知识小卡片（21）

知识点：

卤素单质及化合物的特性：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。

如OF2的化合价为

2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：

3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：

XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。

氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。

4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；

6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=

7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。

F2+H2O=

高中化学知识小卡片（22）

知识点：

卤素单质及化合物的特性：

8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

9、Cl2易液化。

易液化的气体还有：

10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。

保存在水里的物质还有

11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3

化方：

练习：

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。

请回答：

⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：

⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片（23）

知识点：

FeBr2与Cl2的反应：

在含有mmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2，反应的情况有：

⑴当

时，由于Cl2量少，只氧化Fe2+，反应的离方为：

⑵当

时，Cl2过量，将Fe2+和Br－全部氧化，

反应的离方为：

⑶当

时，将Fe2+全部氧化，同时氧化一部分Br－若

=

，

离方为：

反应后氧化产物的物质的量为mol。

思考：

在含有mmolFeI2的溶液中通入nmolCl2，反应的情况有：

⑴当

时，由于Cl2量少，只氧化，反应的离方为：

⑵当

时，Cl2过量，将Fe2+和I－全部氧化，反应的离方为：

⑶当

时，将全部氧化，同时氧化一部分。

高三化学知识小卡片（25）

知识点：

H2O2的性质

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。

⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中

H2O2表现出性。

⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：

MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑

此时H2O2表现出性。

⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，

H2O2表现出性。

⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片（26）

知识点：

中学化学用于制取氧气的反应：

（注明条件并配平）

①KClO3==

②KMnO4==

③H2O2==④H2O==

⑤Na2O2+H2O==

⑥Na2O2+CO2==

⑦F2+H2O==

⑧HClO==⑨HgO==

⑩O3==上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用

11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

思考：

⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是

⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片（27）

知识点：

硫化氢的实验室制法：

⑴制取原理：

强酸与弱酸盐的复分解反应；

⑵制取方程式：

FeS+H2SO4=

离子方程式：

⑶装置：

启普发生器（简易启普发生器）

⑷检验：

湿润的Pb（AC）2试纸，变黑；

化方：

⑸除杂质：

先通入（除HCl），

再通入固体或（除水蒸气）

⑹收集：

向排空气法；

⑺尾气回收：

2NaOH+H2S=或NaOH+H2S=

⑻实验室制取和气体，也用启普发生器；

离方：

①

②

高三化学知识小卡片（28）

知识点：

二氧化硫的实验室制法：

⑴制取原理：

稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；

⑵制取方程式：

Na2SO3+H2SO4=

离方：

⑶装置：

分液漏斗、圆底烧瓶

⑷检验：

通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；

SO2可使KMnO4溶液褪色：

表现出了SO2的性

SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）

⑸除杂质：

通入（除水蒸气）

⑹收集：

向排空气法；

⑺尾气回收：

SO2+2NaOH=

⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2

化方：

若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2

化方：

化学知识小卡片（29）

知识点：

足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：

写出实验室制取Cl2；

Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）

思考：

1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。

生成SO2的物质的量mol

2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。

生成Cl2的物质的量mol

3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL

4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL

5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。

化学知识小卡片（30）

知识点：

SO42－的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由

3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

先加入－→现象－→再加入，

－→现象－→判断一定有SO42－

练习：

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。

进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；

②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应