⏹除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。
●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
●定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
●气体溶解度的影响因素:
(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
●牢记下面的公式:
●使用该公式时的注意事项:
⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。
(计算溶质质量时要考虑溶解度)
⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
⏹上下的单位要统一。
●
●氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
●配制一定溶质质量分数的溶液
⏹用固体配制溶液
◆仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆步骤:
计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
⏹用浓溶液稀释
◆仪器:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆步骤:
计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
⏹标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。
●溶液的稀释计算
⏹稀释的方法:
加入溶剂或加入低浓度溶液。
⏹依据:
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
⏹关系式
①加水稀释:
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数%
②加入低浓度溶液稀释:
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数
●溶液的混合计算
⏹依据:
混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。
●已知的问题
①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。
③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
●有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求:
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:
设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①铁片放入盐酸中,发生了化学反应。
溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
初三化学第九单元综合检测题
一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。
每小题3分,共42分)
1.下列物质中属于溶液的是
A.石灰水B.液氧C.牛奶D.冰水
2.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是
A.瓶口附近的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同
3.下列变化属于化学变化的是
A.蔗糖溶解于水B.食盐水蒸干后出现白色粉末
C.饱和石灰水升温后变浑浊D.澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
4.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则
A.晶体质量不变B.晶体质量减少
C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大
5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A.压强增大而减小B.压强减小而减小
C.温度升高而升高D.温度降低而减小
6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是
A.溶液中溶质质量分数不变B.溶液质量减少
C.溶液中溶质的溶解度减少D.溶液仍为饱和溶液
7.在实验室,有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是
A.尝液体的味道B.蒸发液体看是否结晶
C.加入白色硫酸铜粉末D.看颜色
8.据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9.在实验室进行下列实验操作时,不需用玻璃棒的是
A.转移液体时的引流
B.把试剂瓶中的液体倒入试管中
C.蒸发食盐水制食盐
D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
10.在农业生产上,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需加水
A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg
11.配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是
A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B.溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C.称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D.称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12.把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀,所得的溶液的质量分数为a%,则
A.a%<5%B.5%<a%<10%
C.a%>10%D.无法确定
13.下列有关溶液的说法,正确的是
A.溶液通常是液体,溶质一定是固体
B.凡是溶液一定是混合物
C.一种物质分散到另一种物质中,形成的液体是溶液
D.无色透明的液体是溶液
14.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
二、填空题(30分)
15.(3分)在家庭中煮开水,给冷水加热时,在沸腾前水中就出现气泡。
原因是由于。
16.(12分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试看图后回答:
①在t3℃时,三种物质的溶解度从
小到大的顺序是:
;
②在时,B与C的溶解度相等;
③物质C的溶解度随温度升高而
;
④要从A、B、C的混合物中分离出C,最好用法。
17.(15分)下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:
ABCDE
试回答:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是g。
放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是
。
(2)D操作应选用mL的量筒(从10mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
(3)E操作的作用是。
三、简答题(12分)
18.(6分)我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请结合图3说明其中的道理。
19.(6分)实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是食盐水和蒸馏水,区别它们的方法有很多,请你简要写出你认为可行的方法。
(至少写出三种)
(1)
(2)
(3)
四、计算题(16分)
本题所需要用到的相对原子质量为H1O16S32Zn65
20.(16分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。
计算:
1可制得氢气多少克?
把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
2这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
3100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?
初三化学第九单元综合检测题
参考答案
一、选择题(每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
A
B
A
B
D
B
B
A
B
B
C
二、填空题(30分)
15.(3分)说明气体的溶解度随温度的升高而减少,随着温度的升高,空气在水里的溶解度变小的缘故。
16.(12分,各3分)①A、B、C②t2℃
③升高④结晶
17.(15分,各3分)
(1)2.5g,减少氯化钠的质量
(2)100,最低
(3)加速氯化钠的溶解
三、简答题(12分)
18.(6分)碳酸钠溶解度随温度降低而减少,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,溶解在水中的碳酸钠就析出,所以冬天可捞碱。
氯化钠溶解度随温度变化不大,夏天温度高,水分蒸发,溶解在水中的氯化钠就析出,所以夏天晒盐。
19.(6分)
(1)测导电性:
通电,导电性强的是食盐水,不导电的是蒸馏水。
(2)加热蒸发,通过能否得到溶质区分。
(3)尝味道,有咸味的是食盐水,无咸味的是蒸馏水。
(其它方法只要合理都可以)
四、计算题(16分)
20.(16分)
(1)1g(4分),80.5g(4分)
(2)32.7%(4分)
(3)63.5g(4分)
解:
(1)设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
651612
32.5gyx
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数:
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
w=63.5g
溶液
1.【2009·聊城】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
10℃
35.8g
31.0g
33.3g
20.9g
60℃
37.3g
45.5g
55.2g
110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是()
A.b的溶解度小于a的溶解度
B.图中a曲线表示硝酸钾的溶解度曲线
C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.氯化钾的不饱和溶液由60℃降温至l0℃时变成饱和溶液
答案:
B
2.【2009·新疆】40℃时,取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30℃,固体溶解情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细读图1和图2,回答下列问题。
①三种物质溶解度关系:
b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是:
________,②烧杯甲里是________物质的溶液,烧杯乙里是________物质的溶液,③40℃时,烧杯_______里溶液中水量最少。
答案:
①20℃—30℃②bc③丙
3.【2009·泰州】下列混合物中不属于溶液的是()
A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水
答案:
B
4.【2009·龙岩】读图是一种重要的能力。
右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图示回答下列问题:
(1)40℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
(2)80℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________。
(3)当温度为_________℃时,甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
答案:
(1)<
(2)50%(3)60
5.【2009·株洲】小明从冰箱冷藏室(温度为4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水,盖上杯盖,在室温(温度为20℃)下放置一段时间后,发现杯底有少量晶体析出。
下列说法错误的是()
A.室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B.4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
答案:
C
6.【2009·株洲】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。
关于右图的溶解度曲线说法错误的是()
A.20℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B.将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃,溶液的质量不变
C.甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D.60℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
答案:
D
7.【2009·株洲】现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。
下列说法正确的是()
A.实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B.配制该稀硫酸需要加水400mL
C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D.该稀硫酸中,溶液质量︰溶剂质量=5︰4
答案:
D
8.【2009·苏州】日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是()
A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污
答案:
A
9.【2009·苏州】下列有关溶液性质的说法中错误的是()
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
答案:
B
10.【2009·无锡】将下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是()
A.汽油B.面粉C.氯化钠D.高锰酸钾
答案:
C
11.【2009·无锡】右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,根据右图回答下列问题:
(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为▲。
(2)20℃时,将20gB物质加入50g水中充分溶解,所形成溶液的质▲g。
(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出,最适宜的方法是▲(填“冷却”或“蒸发”)。
(4)50℃时,B物质饱和溶液中溶质的质量分数是▲。
答案:
(1)B>A
(2)65(3)蒸发(4)16.7%
12.【2009·宿迁】现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质KNO3的质量;③KNO3的质量分数;④30℃时KNO3的溶解度;⑤溶液的质量。
用序号填空:
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有;
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有。
答案:
Ⅰ.①④;Ⅱ.②④
13.【2009·连云港】NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示,请根据图像和有关信息回答下列问题:
(1)t2℃时,NaNO2、
NaCl和M的溶解度由大到
小的顺序是▲。
(2)如图24-2所示,
当往试管中加入5mL稀盐酸时
,试管内立刻产生大量气泡,
同时放热使烧杯中饱和溶液变
浑浊(不考虑水分蒸发)。
请
判断:
该饱和溶液中的溶质是
NaNO2、NaCl和M中的▲。
(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是▲。
答案:
(1)NaNO2>NaCl>M
(2)M(3)NaNO2>NaCl>M
14.【2009·南京】下列各组物质不能形成溶液的是()
A.蔗糖和水B.硝酸钾和水C.碘和酒精D.植物油和水
答案:
D
15【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题:
(1)30℃时,50g水可以溶解g甲物质;
(2)要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采取的
方法是(只填一种);
(3)将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温
度升高到30℃时,两种溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
答案:
(1)12.5
(2)升温(3)甲大于乙
16.【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO)粉末,至充分反应(化学议程式为:
CaO+H2O