全国名校届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题解析版.docx

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全国名校届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题解析版

2019届山东省青岛二中

高三上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：

“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是

A．Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS

3．下列说法正确的是

A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

D．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

4．下列有关实验的说法正确的是

A．用广范pH 试纸测定氯水的pH

B．量筒的“0”刻度在量筒的下端

C．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水

D．用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

5．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能

B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应

6．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NA

B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA

C．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

D．含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA

7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I-+H2O2=I2+2OH-

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

NH4++OH-=NH3·H2O

C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

8．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是

实验目的

实验方案

玻璃仪器

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

证明CH3COOH的酸性强弱

用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

玻璃棒

玻璃片

C

证明AgBr的溶度积比AgCl小

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液

试管、滴管

D

配制1L16%的CuSO4溶液（溶液密度≈1g/mL）

将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中

烧杯、量筒、玻璃棒

9．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：

SO32->I->Cl-）。

下列说法不正确的是

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

10．下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

11．烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B．加入铁粉，铁粉不溶解

C．通入O2并加热，铜片继续溶解

D．加入NaNO3固体，铜片不溶解

12．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

B．利用乙装置，验证元素的非金属性：

C1>C>Si

C．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

13．将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：

HBr>H2SO3>HCl

B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

14．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法正确的是

A．起始滤液常温下pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液

C．上图过程须经2次过滤D．步骤③的目的是除去CO32-

15．以下图像与相对应的反应情况分析正确的是

A．图1：

向含KOH和Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．图2：

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．图3：

向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．图4：

向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入盐酸

16．中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

下列推断错误的是

A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

C．若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D

D．若D是一种强酸，则A既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C

17．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。

其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。

已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

则稀硝酸的浓度为

A．4mo1·L-1B．2mo1·L-1C．1.6mo1·L-1D．0.8mo1·L-1

18．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列有关推断不正确的是

A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

二、综合题

19．绿矾（FeSO4·7H2O）在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

25℃

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS开始沉淀

5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：

a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________（填仪器名称）。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

20．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）下图所示：

1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）+2SO2（g）

S2（g）+2CO2（g）。

一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________（填字母）。

②该反应的△H_____0（填“>”“<”或“=”）。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度B．增加C的量C．减小容器体积D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。

25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的

=_____________。

（已知25℃，Ka1（H2SO3）=1.3×10-2，Ka2（H2SO3）=6.2×10-8）

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂（NH4）2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

三、实验题

21．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料]　①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；②2B＋6HCl

2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验]　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：

_______________________________________________。

（2）E装置的作用是________________________________。

如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。

（4）实验中可以用一个盛装____________________（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____（填序号）。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：

取少量样品于试管中，滴加浓________________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

四、推断题

22．Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：

（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

_____________________________。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ.FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（4）将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。

（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA（填“大于”“等于”或“小于”）。

2019届山东省青岛二中

高三上学期期中考试化学试题

化学答案

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项A错误；

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，选项B正确；

C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；

D．乙醇能使蛋白质发生变性，而氯水、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，选项D错误；

答案选B。

2．C

【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。

3．A

【解析】

【详解】

A.NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；

B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；

C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；

D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D错误；

答案选A。

4．D

【解析】A、氯水有漂白性，无法用广范pH试纸测定氯水的pH，故A错误；B、量筒没有“0”刻度，故B错误；C、应用棕色的酸式滴定管准确量取10.00 mL溴水，故C错误；D、萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故D正确；故选D。

5．B

【解析】

【详解】

A．乙醇与氧化铜一定条件下反应生成乙醛、Cu和水，乙酸与氧化铜反应生成乙酸铜和水，选项A错误；

B．甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，选项B正确；

C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项C错误；

D．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；乙醛能与溴水或酸性高锰酸钾发生氧化反应；甲苯不能与溴水发生反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，选项D错误；

答案选B。

6．D

【解析】

【详解】

A、次氯酸根离子水解阴离子增多，ClO-+H2O⇌HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中阴离子总数大于0.1NA，选项A正确；

B、14g乙烯和丙烯混合气体含有CH2物质的量为

=1mol，含有C-H共价键的数目为2NA，选项B正确；

C、5.6g铁物质的量=

=0.1mol，6.4g铜物质的量=

=0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，都为0.2NA，选项C正确；

D、浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度变小，稀硝酸与铜反应生成NO，含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，选项D错误。

答案选D。

7．D

【解析】

用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：

2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

HCO3-+NH4++2OH-====NH3·H2O+CO32-+H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓十3BaSO4↓，故C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确。

8．B

【解析】

【详解】

A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；

B、用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；

C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；

D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。

易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：

Ag++Br-=AgBr↓，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。

9．C

【解析】

【详解】

A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；

B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；

C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；

D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；

答案选C。

10．D

【解析】

【详解】

A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；

B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；

C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；

D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3的干扰，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；

答案选D。

11．C

【解析】

【分析】

Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。

【详解】

铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，

A．滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；

B．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；

C．通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；

D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。

12．B

【解析】

H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1>C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>Si，故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。

选B。

13．C

【解析】

【分析】

因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3＞HBr，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，以此来解答。

【详解】

因反应