全国名校届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题解析版.docx

1、全国名校届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题解析版2019届山东省青岛二中高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

2、B硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是AAu2S BAg2S CCuS DFeS3下列说法正确的是A由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸BMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的DHClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物4

3、下列有关实验的说法正确的是A用广范pH试纸测定氯水的pHB量筒的“0”刻度在量筒的下端C用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气5下列关于有机化合物的说法正确的是A一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A100mL l molL-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NAB14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH共价键的数目为2NAC5.6 g铁

4、和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- +H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8用下列实验方案及所选玻璃容器(

5、非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度1g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒9葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研

6、究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-I-Cl-）。下列说法不正确的是A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液10下列化学实验事实及解释都正确的是A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色

7、沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质11烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B加入铁粉，铁粉不溶解C通入O2并加热，铜片继续溶解D加入NaNO3固体，铜片不溶解12下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B利用乙装置，验证元素的非金属性：C1CSiC利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、

8、尾气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性13将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是A物质的还原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化14某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，

9、搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是A起始滤液常温下pH7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤 D步骤的目的是除去 CO32-15以下图像与相对应的反应情况分析正确的是A图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4：向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸16中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是A若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E

10、可能是CO2B若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成DD若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C17取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为A4mo1L-1 B2mo1L-1 C1.6mo1L-1 D0.8mo1L-118pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2

11、+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL1二、综合题19绿矾(FeSO47H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：25pH值饱和H2S溶

12、液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS开始沉淀5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。（3）操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。（4）操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（5）测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4

13、溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。20直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和

14、1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_(填字母)。该反应的H_0(填“”“7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D.1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO45H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质

15、的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：Ag+Br-=AgBr，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。9C【解析】【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐

16、反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；答案选C。10D【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3的干扰，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；答案选D。11C【解析】【分析】Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的

17、进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，A滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；B加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；D滴入 NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生

18、的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。12B【解析】H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性CSi，故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。选B。13C【解析】【分析】因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3HBr，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol2=x0.51+x（6-4），解得x=0.08mol，以此来解答。【详解】因反应