C．c（CN－）+c（OH-）=0.1mol·L－1D．c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L—1
【答案】D
4、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）
A.C、N、O、F的原子半径依次减小
B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.C、N、O、F的最高正价依次升高
D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
【答案】C
5、符合右图中阴影部分的物质是（）
A．Na2CO3 B．Cu2OH2CO3C．NaCl D．NaHCO3
【答案】A
6、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是（ ）
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等质量燃烧时，苯耗氧气多
C.都能与溴水反应
D.都能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】A
【解析】A项正确，苯和乙烯分子均是平面结构。
B中等质量的苯和乙烯耗氧量乙烯消耗多，B不正确。
C项中，苯不能与溴水反应，D项中，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。
7、具有单双键交替长链（如：
－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ）
A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔
【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是加聚反应的相关知识。
8、加热聚丙烯废塑料可得到碳,氢气,甲烷,乙烯,丙烯,苯和甲苯。
用图12－3所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是（ ）
图12－3
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置甲中的试管中发生了化学反应
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
【答案】A
【解析】聚丙烯的链节为
，A项错误；加热时聚丙烯分子发生断裂生成小分子烃类化合物，这些小分子烃都为可燃物质，B、D项正确；生成的烯烃在丙装置中与溴发生加成反应生成了溴代烃，C项正确。
9、反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：
下列有关说法正确的是（）
A.苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体
B.苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内
C.反应Ⅱ为取代反应
D.反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行
【答案】B
【解析】A项，苯乙酮中共有8个氢原子，但处于4种不同的化学环境，苯乙酮的一氯代物的同分异构体有4种，A项错误；B项，苯乙酮经反应Ⅰ所得产物为乙苯，乙苯侧链上的两个碳原子均以单键连4个原子或原子团，乙苯中所有原子不可能在同一平面内，B项正确；C项，对照反应Ⅱ反应物和生成物的结构可知反应Ⅱ为加成反应，C项错误；D项，反应Ⅱ中使用的反应物（
）和生成物均含有酯基，在强碱性条件下水解，反应Ⅱ不能在强碱性条件下进行，D项错误。
10、下列物质中，其分子式为C6H14的是（ ）
A．2-甲基丁烷 B．2,3-二甲基戊烷
C．2-甲基己烷D．2,3-二甲基丁烷
【答案】D
【解析】根据名称写出结构简式，再根据烷烃的通式可求得各物质的分子式
11、分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是（ ）
A．1,3-二氯丙烷B．1,1-二氯丙烷
C．1,2-二氯丙烷D．2,2-二氯丙烷
【答案】A
【解析】题中选项提供的四种有机物中，只有A项有机物中有两种不同环境的氢原子
12、有下列几种反应类型：
①消去；②加聚；③水解；④加成；⑤还原；⑥氧化。
用丙醛制取1,2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）
A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①
【答案】A
【解析】合成过程为：
CH3CH2CHO―→CH3CH2CH2OH―→CH3CH===CH2―→CH3CHClCH2Cl―→
CH3CHOHCH2OH。
只有A符合。
13、下列实验易成功的是（）
A．将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B．将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2
C．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D．在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜
【答案】B
14、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
关于聚氯乙烯制品失火导致的火灾的说法正确的是（ ）
A．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体主要是HCl、CO、C6H6等
B．在火灾现场可用湿毛巾捂住口鼻并迅速跑往高层呼吸新鲜空气
C．反应①、④所属反应类型分别是消去反应、还原反应
D．聚氯乙烯能发生加成反应
【答案】A
【解析】反应①产生HCl，最终反应生成C6H6，不完全燃烧生成CO，故A正确；发生火灾时，不应向高处跑，B错误；反应①为消去反应，反应④为氧化反应，C错误；聚氯乙烯分子中无碳碳双键，不能发生加成反应。
15、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。
以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图
下列有关说法中不正确的是（）
A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH
D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:
2:
2
【答案】D
【解析】M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A选项正确；B的分子中含有羧基和羟基可以发生取代反应，？
—碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B选项正确；1molM中有2nmol的酯基，可以与2nmol的NaOH发生反应，因此C选项正确；1molA中有nmol羧基，1molB中有2mol羟基，1molC中有1mol羧基、1mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2mol,1mol,1mol，因此D选项错误。
16、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：
A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是______________________________________________。
写出B处的离子方程式：
___________________________________________________。
【答案】
（1）强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—
（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期律的相关知识。
17、常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐减小，此时溶液中含碳微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示：
回答下列问题：
（1）20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液呈碱性的原因是______________________（用离子方程式表示）；其溶液中所有阳离子浓度和阴离子浓度之间有何关系？
____________________（用等式表示）。
（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？
______________，其物质的量之比为__________。
（3）请写出OAB段反应的离子方程式：
________________________；当混合液的pH＝__________时，开始放出CO2气体。
（4）向20L0.01mol·L－1Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10－3g时，开始产生沉淀X，则Ksp（X）＝____________。
【答案】
（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（1分）；c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）（2分）
（2）CO32－和HCO3－；1∶1（各1分）
（3）CO32－＋H＋===HCO3－；6（各1分）
（4）8.0×10－9（2分）
【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中，阴离子水解显碱性：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。
溶液中所有阳离子和阴离子存在电荷守恒关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）。
18、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定含有的物质是（填化学式），理由是。
②其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是。
写出B装置中反应的离子方程式。
（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
【答案】
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液等
（2）NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2ONH4HCO3
NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
（3）CO2（4）Ⅰ过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）（a）、（c）
【解析】因反应后的固体与稀H2SO4作用产生的气体能使B装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又气体因通过B、C后还收集到VmL气体，该气体只能是H2，说明原M中还剩余Fe。
其中Fe的质量可确定为：
g。
从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气通过B洗气瓶除去H2S，反应式为
2OH-+H2S2H2O+S2-，然后再以CuSO4来检验H2S是否除尽，反应式为Cu2++H2S
CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。
（4）根据硫单质的物理性质（淡黄色固体，不溶于水而溶于CS2）可以写出答案。
（5）质量小于反应前铁粉和硫粉的原因：
①若A中留有气体，导致D中测量气体减少，从而影响对剩余铁的计算；②若测定气体体积时水面高于量气管，会导致量气管内气体压强大，而使测量气体体积小，导致Fe的计算量小。
19、氯化铜（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O（纯）
（1）加入氧化剂X的目的是
（2）下列氧化剂中最适合本实验的是
A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7
（3）物质Y和沉淀Z的化学式分别是和.
（已知完全成氢氧化物所需PH值：
Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.）
【答案】
（1）使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+；
（2）A（3）Y：
CuO或Cu（OH）2Z：
Fe（OH）3
20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：
甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】
（1）甲：
氧元素 O；乙：
钙元素 Ca；丙：
钠元素 Na；丁：
氯元素 Cl。
（2）两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
21、已知：
A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。
E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）。
（1）B、D分子中的官能团名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
④＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】
（1）羟基羧基
（2）①CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化（或取代）反应
加聚反应
【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、
（1）CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。
（2）①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：
①CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化（或取代）反应
加聚反应
22、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为；C中官能团名称。
（2）C→D的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）化合物D可能具有的性质有（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是（选填序号）。
a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构
【答案】
（1）C6H12O；羰基
（2）加成反应
（3）
（4）bcd（5）b（6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3
【解析】⑴根据B的结构简式（
）可确定其分子式为C6H12O；C（
）的官能团名称为羰基；
⑵通过分析C、D、
的结构简式确定C→D的反应类型为加成反应；
⑶B→C的反应类似于乙醇的催化氧化反应；
⑷根据化合物D的结构简式
，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；
⑸
依次通过消去反应得
，再通过加成反应得
，最后通过水解（取代）反应得
。
⑹A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3－C≡C－O－C≡C－CH3。
23、苯巴比妥是一种常见的镇静和催眠药物，工业上常通过如下途径合成：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是；苯巴比妥的分子式是。
（2）G→H的反应类型是。
【答案】
（1）
；C12H12N2O3
（2）取代反应
24、如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
（1）实验步骤：
①__________________________；
②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
③__________________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是____________________________________________；装置甲的作用是____________________________________。
若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：
__________________。
【答案】
（1）组装仪器，检验装置的气密性
加热，使温度迅速升到170℃
（2）乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去
除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体
不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
（1）①制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检验。
②实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
（2）乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4溶液褪色来判断的。
由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
25、有机化合物A～G的转换关系如下图所示，其中F的分子式为C7H8O，且遇FeCl3溶液不显色。
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链，1molA完全燃烧消耗6mol氧气，B为溴代烃，其相对分子质量在130～140之间，则A的结构简式是____________，A中官能团的名称是____________。
（2）写出C转化为D的化学方程式：
_________________________________________。
（3）写出E和F反应生成G的化学方程式：
____________________________________。
（4）①的反应类型是________；④的反应类型是__________。
（5）写出B所有同分异构体的结构简式（包括B）___________________________________。
（6）H是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则H的结构简式为____________（用键线式表示）。
【答案】
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机反应的相关知识。
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