沪教版初三化学之62溶液组成的表示第1课时教案.docx

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沪教版初三化学之62溶液组成的表示第1课时教案

溶液组成的表示

课题

6.2溶液组成

的表示

教学时间

教学目标

1.使学生认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。

2.使学生认识溶液

的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。

3.使学生知道溶液的质量、体积、密度之间的关系

4.使学生会判定反应后溶液中溶质。

教学重点

认识溶液组成说出溶质、溶剂

教学难点

认识溶液组成说出溶质、溶剂

教学方法

讨论比较归纳

教学媒体

教学过程：

【创设情景】在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。

而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1.下列物质中，哪些属于溶液？

①少

量面粉加入水中振荡后的液体②澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐水④稀盐酸⑤稀硫酸⑥冰溶于水⑦澄清的海水⑧液态氧⑨啤酒

2.溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和组成的。

被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中，是溶质，是溶剂。

【新知导学】：

二、合作

、研讨与点拨

（一）溶液的组成

1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂

溶液

溶质

溶剂

蔗糖水

氯化钠溶液

澄清石灰水

稀盐酸

稀硫酸

碘酒

滴入几滴植物油的

汽油

体积分数为70％消毒酒精

一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液

归纳：

（1）溶质的状态可以是

、、，溶剂状态一般是，最常见的溶剂是。

（2）溶质可以有种，溶剂只有种。

当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;

当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。

（二）.溶液的命名：

溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水

（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为

（2）酒精溶于水得到溶液，简称为

（3）碘溶于酒精得到溶液，简称为

（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。

（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到的溶液

（三）溶液的质量和体积

1.溶液质量=+

溶液的体积≠＋，为什么？

溶液的

质量===溶液的体积×

当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？

①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；

②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积20ml的酒精溶液；

③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量克。

三、总结、反思与提升

（总结）1、溶液的命名：

溶质的溶剂溶液

2、溶质质量=×

3、溶液质量=÷

溶液的体积≠＋，

（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？

为什么？

还有什么现象？

2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是

。

（提升）物质如果和水反应，生成的物质溶于水，则是溶质

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【课堂反馈】完成导学案达标检测部分

【作业布置】导学案课后训练部分

【教学反思】

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH

B．b点时，溶液中有2种盐

C．x值为106.0

D．oa段是产生沉淀的反应

2．下列化学用语表示正确的是（）

A．两个氢原子：

2HB．碳酸钠：

C．镁离子：

D．氧化铜中氧元素显

价：

3．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（）

A．氧化镁和稀盐酸B．碳酸钙和稀盐酸

C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铁片和硫酸铜溶液

4．将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两试管中,并按图示进行实验,稀硫酸的质量分数为10%.下列说法不正确的个数有

①若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸有气泡产生,则该气体为H2

②若丙中剩余固体,滴加稀硫酸无任何变化,则丙中溶液一定含有的溶质是FeSO4

③丙中剩余固体最多有两种物质组成

④若丙中剩余固体为0.32g，且滴加稀硫酸无变化，则乙装置中加入的稀硫酸质量为4.9g

A．1B．2C．3D．4

5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A．Fe3O4

FeCl3

B．H2O2

H2O

C．CaCl2溶液

CaCO3

CO2

D．CuSO4溶液

CuO

6．如表列出了部分元素原子结构示意图。

下列叙述错误的是（）

A．在显电性的情况下，表中m的值为8

B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2

C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同

D．钠原子在化学反应中易失电子

7．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）

A．

铁和盐酸混合：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B．

碳酸铵与硫酸反应：

（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

C．

将钠放入硝酸银溶液中置换银：

Na+AgNO3=NaNO3+Ag

D．

将氧化亚铁放入稀盐酸中：

FeO+2HCl═FeCl2+3H2O

A．AB．BC．CD．D

8．下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项

实验操作

实验目的

向某无色溶液滴加酚酞溶液变红

证明：

无色溶液是碱溶液

将光亮的Cu丝伸入AgNO3溶液中，Cu丝上有银白色物质析出

证明：

金属活动性Cu＞Ag

在水电解器中加满水接通直流电，一段时间后正负极上产生气泡

证明：

水是由氢氧两种元素组成

开启酒瓶，酒香四溢

证明：

分子在不断运动

A．AB．BC．CD．D

9．实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为

A．20%B．65%C．60%D．55%

10．下列关于溶液说法正确的是（）

A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

11．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

则下列判断正确的是（）

A．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有硝酸银和硝酸锌

B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸铜

C．若向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜

D．若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中只有金属银

12．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>乙>甲D．乙>丙>甲

13．向盛有60g15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。

烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势肯定错误的是（）

A．

B．

C．

D．

14．下列关于物质分类的叙述错误的是（）

A．生石灰、氧气、水均属于氧化物B．熟石灰、烧碱、氨水都属于碱

C．甲烷、酒精、蔗糖均属于有机化合物D．金刚石、石墨、

均属于单质

15．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：

（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是（）

A．曲线Y代表丙

B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：

甲＞乙＞丙

C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

二、填空题

16．请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a试管产生的气体是_____（填名称），ab两试管中产生气体的体积比为_____。

（2）图2实验中硫燃烧产生_____色火焰，集气瓶底部预先放少量水，其作用是_____。

17．按照要求写出下列反应的化学方程式。

（1）氢氧化钠与稀盐酸反应______；

（2）一氧化碳还原氧化铜______。

18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

如图是一定条件下，密闭体系中物质甲和乙反应生成物质丙和丁的微观示意图（●表示碳原子；

表示氧原子；○表示氢原子）

（1）以上四种物质中，属于有机物的是________（填代号），写出生活中丙物质常见的一种用途__________________。

（2）写出该反应的化学方程式________________。

三、简答题

19．次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。

如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。

请阅读信息后回答：

（1）次氯酸具有的性质为_____；

（2）NaClO中氯元素的化合价是_____；

（3）写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式_____；

（4）在运输和贮存NaClO消毒剂时，通常的保存方法为_____。

20．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_________。

（3）我国古代掌握了多种金属冶炼技术。

春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，下图为铁制品循环利用的示意图

从“①”、“②”、“③”、“④”中，选出一定发生化学变化的是__________（填序号）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______________________（用化学方程式表示）废旧金属“循环利用”的意义是_______________________（写一点即可）

（4）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。

试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。

四、实验题

21．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。

从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加___________（填化学式）。

（2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质（即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应）。

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成______色。

II．依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

____________________________________________。

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____[a．Na2SO4b．HClc．FeCl3d．Ba（NO3）2];其化学反应方程式为：

_________________________________。

五、流程题

22．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

回答下列问题：

（1）操作X的名称是_____，试剂A的名称是_____。

（2）自来水厂常用液氯杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，HClO中氯元素呈现的化合价是_____。

氯气杀菌消毒属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

六、计算题

23．欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出40克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算：

（1）当滴入氢氧化钠溶液_____g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

24．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。

烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。

请计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量。

______

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_______

七、探究题

25．同学们学习”二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。

（查阅资料）

（1）通常状况下1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。

（2）石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？

（设计实验）实验一：

在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如下图：

（1）甲装置中反应的化学方程式_____；

（2）检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹K1，打开K2，K3，K4双手握住锥形瓶，观察到_____，说明装置气密性良好；

（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。

其操作是打开止水夹K1,关闭止水夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。

检验空气排尽的方法是_____；

（4）关闭K1，打开K2、K3、K4，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3、K4，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。

分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置，乙装置的作用是_____；

（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？

请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）______

（6）实验二：

用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。

如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得息：

①________________________________________

②___________________________________________________

（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。

能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③_____④_____。

【参考答案】***

一、选择题

题号

答案

二、填空题

16．氢气2:

1蓝紫吸收SO2,防止污染空气

17．NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+CO

Cu+CO2

18．甲；作燃料；CH4+H2O

CO+3H2

三、简答题

19．氧化性+12NaClO+H2O+CO2＝Na2CO3+2HClO密封并置于干燥处（写出密封即可得分）

20．导电性氧化铝①③④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4节约金属资源二氧化碳

四、实验题

21．Ca（OH）2红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

五、流程题

22．过滤明矾+1化学

六、计算题

23．20％

24．4g10%

七、探究题

25．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O乙中有气泡冒出将燃着的小木条放在K1侧管口，木条熄灭，则空气已排尽大于除去二氧化碳中可能混有的氯化氢取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红则甲中溶质为氯化钙和氯化氢排水法收集的二氧化碳比排空气法收集的二氧化碳浓度大排水法和排空气法均不能收集到纯净的二氧化碳将水换成热水将水换成饱和的碳酸氢钠溶液

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）

A．KC1、CuSO4、NaOHB．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3

C．CuSO4、HCl、BaC12D．FeC12、H2SO4、Na2SO4

2．下列应用，相关化学方程式及基本反应类型都正确的是（）

A．一氧化碳用于炼铁：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2置换反应

B．用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O复分解反应

C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O复分解反应

D．实验室加热高锰酸钾制取氧气：

K2MnO4

2KMnO4+MnO2+O2↑分解反应

3．不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是（）

A．C＋O2

CO2

B．CO2＋C

2CO

C．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

D．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

4．日常生活中，很多问题涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）

A．点燃氢气前要先检验氢气的纯度

B．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风

C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染

D．“绿色食品”是指外观颜色是绿色的食品

5．下列物质中属于溶液的是

A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆

6．梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）

A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度

B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱

C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大

D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律

7．下列探究实验不能达到目的是

A．

探究Fe、Cu、Ag的金属活动性

B．

探究影响物质溶解速率的因素

C．

探究铁生锈的条件

D．

探究可燃物燃烧的条件

8．下列知识内容整理得完全正确的一组是（）

A．化学与环境

形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣氮的氧化物和SO2

二氧化碳的过量排放一温室效应加剧

B．物质与俗称

氧化钙﹣﹣生石灰

氢氧化钠﹣﹣纯碱

C．性质与用途

煤炉取暧防中毒﹣炉上放一壶水

防菜刀生锈﹣洗净擦干后悬挂

D．食品与安全

亚硝酸钠﹣﹣不能当食盐用

甲醛溶液﹣﹣可作食品保鲜剂

A．AB．BC．CD．D

9．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）

A．氯化钠食盐NaClB．碳酸氢钠纯碱NaHCO3

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠火碱NaOH

10．下列化学实验现象描述正确的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成

B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色

C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

11．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是（）

A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

B．参加反应的

和

的微粒个数比是4:

C．反应涉及到的物质中,

是由原子构成的单质,只有

属于氧化物

D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：

12．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．火药的使用B．用铁矿石冶铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

13．下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

以下说法正确的是（）

A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲

B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液

C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化

D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大

14．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液

KOH溶液

②

Ag-Zn合金

稀H2SO4

③

久置空气中的铝片

稀盐酸

④

含有Na2CO3的NaOH溶液

稀HNO3

⑤

HCl和H2SO4的混合酸

Ba（NO3）2溶液

A．②⑤

B．①③④

C．①②④

D．①③⑤

15．℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。