铁、铝化学方程式(全).doc

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铁、铝化学方程式

一、铁

1．与O2反应：

3Fe+2O2Fe3O4

2．与Cl2反应：

2Fe+3Cl22FeCl3

3．与Br2反应：

2Fe+3Br22FeBr3

4．与I2反应：

Fe+I2FeI2

5．与S反应：

Fe+SFeS+Q

6．加热下与浓H2SO4反应：

2Fe+6H2SO4（浓）2Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

7．加热下与稀HNO3反应：

Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O

8．高温下与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

二、铁的氢氧化物

（一）Fe（OH）2

8．被氧气氧化：

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

9．制取：

FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2

（二）Fe（OH）3

10．受热分解：

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

11．制取：

Fe3++OH—Fe（OH）3

三、铁盐和亚铁盐

（一）Fe2+

12．和Cl2反应：

Fe2++Cl22Fe3++2Cl—

13．和H2O2反应：

2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O

（二）Fe3+

14．和Fe反应：

2Fe3++Fe3Fe2+

15．和Cu反应：

Fe3++CuCu2++Fe2+

16．和I—反应：

2Fe3++2I—2Fe2++I2

17．和SCN—反应：

Fe3++3SCN—Fe（SCN）3

四、铝

18．与Cl2反应：

2Al+3Cl22AlCl3

19．与S反应：

2Al+3SAl2S3

20．与O2反应：

4Al+3O22Al2O3（常温下生成氧化膜）

4Al+3O22Al2O3（纯氧中剧烈燃烧）

21．毛刷实验：

2Al+3Hg（NO3）22Al（NO）3+3Hg，4Al+3O22Al2O3

22．与水反应：

2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2

23．与浓HNO3反应：

Al+6HNO3（浓）Al（NO3）3+3NO2+3H2O

24．与NaOH反应：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

25．铝热反应：

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

五、氧化铝

26．与HCl反应：

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

27．与NaOH反应：

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

（以上相应的离子方程式对应系数相同）

六、氢氧化铝

28．酸、碱式电离：

H2O+AlO2—+H+Al（OH）3Al3++3OH—

29．与HCl反应：

Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O

30．与NaOH反应：

Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O

（以上相应的离子方程式对应系数相同）

31．受热分解：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

32．制备方法：

（1）Al3+与碱（NH3·H2O）反应：

AlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3+3NH4Cl

（2）AlO2—与酸（CO2+H2O）反应：

（CO2少量）2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al（OH）3

（CO2过量）NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3

（3）双水解反应（Al3++AlO2—）：

AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaCl

七、铝盐

33．明矾净水原理：

Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

34．AlCl3与NaOH反应：

（1）向AlCl3中加NaOH：

AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl（少量）

Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（过量）

总反应：

AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl

（2）向NaOH中加AlCl3：

AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）

AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaCl（过量）

八、偏铝酸盐

35．偏铝酸盐的水解：

AlO2—+2H2OAl（OH）3+OH—

36．与HCl反应：

（1）向NaAlO2加HCl：

NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl（少量）

Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（过量）

总反应：

NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl

（2）向HCl加NaAlO2：

NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl（少量）

AlCl3+3NaAlO2+6H2OAl（OH）3+3NaCl（过量）

37．总结：

Al3+Al（OH）3AlO2—

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