届新高考化学复习7+3+2标准卷四.docx
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届新高考化学复习7+3+2标准卷四
“7＋3＋2”标准卷（四）
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H—1 Li—7 C—12 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，下列说法不正确的是（ ）
A．枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能够水解
B．枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等
C．鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素
D．采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维
8．2019年5月国际上将使用新的“摩尔”定义，新的定义中指出阿伏加德罗常数将是一个确定的常数，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．含0.40molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可以生成0.1NA个Cl2分子
B．2.24L（标准状况下）O2与金属完全反应时，转移电子数为0.4NA
C．由D和18O构成的水（D
O）中含有12NA个中子
D．40.0g金刚砂（SiC）含有4NA个共价键
9．下列相关的实验基本操作图示正确的是（ ）
A
B
C
D
称取4.0gNaOH配制0.10mol·L－1烧碱溶液
收集干燥的氨气及进行尾气处理
用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出溴的苯溶液
用0.100mol·L－1盐酸标准溶液测定未知浓度的烧碱溶液
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
11．山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。
山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：
下列有关说法正确的是（ ）
A．山梨酸与CH2===CH—COOH互为同系物
B．山梨酸能发生取代、氧化、还原和加成反应
C．与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有5种
D．山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有13个
12．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产品。
其供电装置和电解装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。
下列说法不正确的是（ ）
A．为了达到目的，需将m电极与a电极相连，n电极与b电极相连
B．甲装置中正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO
C．电解池左侧应为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜
D．A口进入的是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C口流出的是较浓的硫酸
13．一定温度下，用Na2S沉淀溶液中的Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（用M2＋表示），形成沉淀时溶液中阴、阳离子的pX关系如图所示[已知pX＝－lgc（X）]，且ZnS遇到铜盐溶液会转变为CuS。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，且CuS的溶度积更小
B．该温度下，Ksp（CuS）的数量级为10－31，a点溶液中有c（Cu2＋）＝c（S2－）
C．将ZnS和CuS的饱和溶液等体积混合：
c（S2－）>c（Zn2＋）>c（Cu2＋）
D．b点可表示Ⅰ对应物质的不饱和溶液，蒸发溶剂能够使b点变为c点
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共43分）
26．（14分）氯化亚铜（CuCl）在化工生产中常用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。
已知CuCl固体呈白色，微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化。
将SO2通入CuCl2与盐酸的混合溶液中即可制得CuCl，如图是实验室制备氯化亚铜的装置图（夹持装置已略）。
请回答下列问题：
（1）装置A中，使用70%的H2SO4溶液比使用98%的H2SO4溶液制备SO2的反应速率________（填“快”或“慢”）。
（2）装置B中导气管末端a处为多孔球泡，其作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置B中，随着反应进行，除生成氯化亚铜白色沉淀外，还可以观察到有白雾产生，写出发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（4）实验操作过程中，通常先打开分液漏斗，反应一段时间后再打开恒压滴液漏斗让产生的SO2与CuCl2溶液反应，其目的是________________________________________________________________________。
（5）从装置B中获得氯化亚铜晶体，需要经过过滤、洗涤、真空干燥等操作。
洗涤时一般选用乙醇作洗涤液，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）反应完毕，装置B中溶液共50.0mL，取20.0mL该溶液，滴加足量BaCl2溶液可以得到2.33g白色沉淀，若CuCl2与盐酸混合溶液中c（CuCl2）＝2.0mol·L－1，则制备氯化亚铜过程中，至少需要滴加该混合溶液的体积为________mL。
（7）实验研究表明，将铜粉放入一定浓度的氯化铜和盐酸的混合溶液中，也可以制备沉淀物氯化亚铜。
①写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
②通过计算说明该反应能够进行完全的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（已知Cu＋Cu2＋2Cu＋ K1＝7.6×10－7；Ksp（CuCl）＝2.0×10－6；K大于1.0×105，可以认为完全反应）。
27．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼（Mo）的常见化合价为＋6、＋5、＋4。
由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O），部分流程如图1所示：
已知：
钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。
回答下列问题：
（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）操作2的名称为________。
由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO
）＝0.80mol·L－1，c（SO
）＝0.04mol·L－1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO
。
当BaMoO4开始沉淀时，SO
的去除率是________。
[Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10、Ksp（BaMnO4）＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计]
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
28．（15分）氨的合成一直是众多科学家研究的热门领域，回答下列相关问题：
（1）关于NH3的说法正确的是________（填标号）。
A．属于弱电解质，水溶液导电性弱于相同浓度的烧碱溶液
B．与硫酸、硝酸相遇，可以产生白烟现象
C．易液化，常用作制冷剂
D．是制备硝酸的主要原料，其中氨被氧化
E．是制备尿素、碳铵的原料，其过程属于氮的固定
（2）氢气是合成氨的原料气，其制备的方法中目前常用天然气作原料，已知：
①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.2kJ·mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋247.4kJ·mol－1
写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式________________________________________________________________________。
（3）理论上N2与H2在室温下可以自发进行合成氨的反应，其原因是________________________________________________________________________。
（4）①在2L恒容密闭容器中，充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g）进行合成氨反应，研究发现在A、B、C三种不同的催化剂作用下，氨气的体积分数φ（NH3）随反应时间的变化趋势如图所示。
计算在A催化剂作用下，0～4min内反应速率v（N2）＝________；氮气的转化率α（N2）＝________。
②针对上述合成氨的反应，下列说法正确的是________（填标号）。
a．该反应的活化能大小顺序为Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
b．使用催化剂，可以使反应活化分子的百分数增大
c．使用催化剂，可以使反应的平衡常数增大，生成物含量增加
d．使用高效的催化剂，可提高原料的平衡转化率
（5）已知合成氨反应：
N2（g）＋
H2（g）NH3（g） ΔH＝－46.2kJ·mol－1，标准平衡常数Kθ＝
，其中pθ为标准压强，pNH3、pN2pH2为各组分的平衡分压，如pNH3＝xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则Kθ＝________（用含w的最简式表示）。
（6）据文献报道N2在常温、常压和特定的催化剂作用下，会与水发生反应，反应原理为N2（g）＋3H2O（l）===2NH3（g）＋
O2（g） ΔH＝＋765.2kJ·mol－1。
若一定量的N2和H2O（l）在绝热恒容的条件下发生上述反应，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有________。
a．混合气体的密度不变b．混合气体中氨气的含量不变
c．氨气与氧气的物质的量之比不变d．容器内温度不变
（二）选考题：
共15分。
请学生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
35．[选修3：
物质结构与性质]（15分）中国青年曹原因发现石墨烯超导角度入选世界顶尖学术期刊《Nature》2018年度影响世界的十大科学人物。
石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（结构如图1）。
回答下列问题：
（1）石墨平面内的电导率比层间电导率大得多，说明晶体具有__________性；石墨和C60的熔点由大到小的顺序为________________________。
（2）晶体学中有如下内容：
①用结构基元代表晶体结构中最小重复单元；②在二维周期性结构中，结构基元一般为平行四边形；③将结构基元并置排列，即可得到二维周期性结构。
请在图1中画出石墨烯在二维平面内的结构基元（要求所画结构不均摊）。
（3）在多原子分子中如有互相平行的p轨道，它们连贯重叠在一起形成一个整体，p电子会在多个原子之间运动形成离域大π键，通常表示为Π
，x表示参与形成大π键的原子数，y表示参与形成大π键的电子总数，苯分子中的大π键表示为________________。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属X与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图2所示，X原子位于晶胞的棱心与内部，该材料的化学式为________________________。
事实上，该晶胞是由C60围成的正四面体间隙和正八面体间隙，X原子填充其间构成的，处于正四面体间隙的X原子数与处于正八面体间隙的X原子数之比为________。
（5）CH4的水合物俗称“可燃冰”。
可燃冰所含元素的电负性由小到大的顺序为________________________________________________________________________。
36．[选修5：
有机化学基础]（15分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________；A的化学名称为________。
（2）由A、B生成C的反应类型是________；由E生成F的反应类型为________。
（3）D中含氧官能团的名称是________；写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式________________________________________________________________________。
（4）E有多种同分异构体，能满足下列条件的E的同分异构体有________种。
①苯环上有两个取代基
②能够使溴的CCl4溶液褪色
（5）仿照上述流程，设计以丙酸（CH3CH2COOH）、苯为原料制备有机高分子
的合成路线__________________________（无机试剂任选）。
“7＋3＋2”标准卷（四）
7．解析：
本题考查考生应用具体化学基础知识解答相关问题的能力。
枯木的主要成分是植物纤维，鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白质，均为天然高分子化合物，且均能够水解，A正确；枯木隔绝空气加强热可以得到木炭等，煤隔绝空气加强热可以得到焦炭以及煤焦油等，B错误；鹿毛的主要成分为蛋白质，一定含有C、H、O、N元素，C正确；区分蛋白质和化学纤维一般可以使用灼烧法，有烧焦羽毛气味的毛笔的“外衣”是羊毛，D正确。
答案：
B
8．解析：
本题考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，意在考查考生的简单化学计算能力。
本题通过设计NA的相关计算，体现了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
浓盐酸与MnO2反应制备氯气时，因为浓盐酸易挥发，以及反应过程中盐酸浓度变小，该反应会自动停止，所以最终生成Cl2的个数应该小于0.1NA，A错误；活泼金属钠与0.1molO2完全反应生成Na2O2时，转移0.2NA个电子，B错误；水（D
O）的物质的量未知，无法计算出其含有中子的数目，C错误；金刚砂与金刚石结构相似，40.0g金刚砂（SiC）含有共价键的数目为4NA，D正确。
答案：
D
9．解析：
本题考查化学实验的基本操作，意在考查考生的识记与理解能力。
称量氢氧化钠固体应该在烧杯中，A错误；氨气可以使用碱石灰干燥，收集氨气时气体需要短管进长管出，尾气需要处理，B正确；由于苯的密度小于水，故溴的苯溶液需要从分液漏斗上口倒出，C错误；盐酸标准溶液应该置于酸式滴定管中，D错误。
答案：
B
10．解析：
依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。
答案：
C
11．解析：
A项，互为同系物的两种有机化合物必须符合两点：
①所含官能团的种类和数目均相同；②在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团；据此可以判断题给两种有机物不属于同系物，错误。
B项，山梨酸含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与H2的加成反应也属于还原反应，含有羧基，可以和乙醇发生取代反应，另外该有机物燃烧发生氧化反应，正确。
C项，符合条件的有机物有
共3种，错误。
D项，山梨酸的结构式为
，由于单键可以旋转，故最多有14个原子共平面，错误。
答案：
B
12．解析：
甲装置为燃料电池，其中m电极为负极，n电极为正极；乙装置为电解池，结合题意和题图可知，A口进入的应是稀NaOH溶液，a电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B口放出的气体为H2，产生的OH－与Na＋结合成NaOH，实现NaOH的再生，因此，电解池左侧为阳离子交换膜，这样才能使Na2SO3溶液中的Na＋顺利通过。
b电极为电解池的阳极，SO
有强还原性，在阳极失电子，生成SO
，所以C口流出的是较浓的硫酸，综上分析，C错误。
答案：
C
13．解析：
选项A，ZnS遇铜盐溶液会转变为CuS，说明CuS更难溶，ZnS和CuS的化学组成类型相同，可以得到Ksp（CuS）×10－15.4×
（1×10－7.5＋1×10－15.4）＝
×10－23>Ksp（CuS），CuS部分析出，故混合溶液中c（S2－）>c（Zn2＋）>c（Cu2＋），正确；选项D，b点可表示ZnS的不饱和溶液，蒸发溶剂可以让ZnS溶液达到饱和，但是，b点时c（Zn2＋）和c（S2－）不相等，而c点时c（Zn2＋）＝c（S2－），故最终不能变为c点，错误。
答案：
D
26．解析：
本题通过考查CuCl的制备实验，培养学生科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
（1）98%的H2SO4溶液中溶质主要以H2SO4分子形式存在，溶液中c（H＋）较小，所以反应产生SO2的速率较慢。
（2）多孔球泡可以增大SO2与反应液的接触面积，加快SO2的吸收速率，提高SO2的利用率。
（3）装置A中产生的二氧化硫在装置B中被氧化为硫酸，产生白雾现象，说明还有HCl形成，故发生反应的化学方程式为2CuCl2＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl。
（4）根据题给信息，氯化亚铜易被氧化，装置中的空气会氧化氯化亚铜，所以实验时先用产生的二氧化硫气体排净装置中的空气，防止氯化亚铜被氧化。
（5）根据题中提供的信息，氯化亚铜难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少因为溶解而造成的损失；乙醇易挥发，便于真空干燥。
（6）根据得失电子守恒及相关反应的化学方程式得出关系式2CuCl2～H2SO4～BaSO4，原溶液中n（CuCl2）＝2n（BaSO4）＝2×
×
＝0.05mol，则至少滴加混合溶液的体积V＝
＝0.025L＝25mL。
（7）①根据题给信息，可以得出离子反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓。
②通过计算该反应的平衡常数，可以得出K大于1.0×105，所以该反应能够反应完全。
答案：
（1）快
（2）增大SO2与反应液的接触面积，加快SO2的吸收速率，提高SO2的利用率
（3）2CuCl2＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
（4）让硫酸与亚硫酸钠反应一段时间，利用生成的SO2排净装置中空气，防止生成的CuCl被氧化
（5）氯化亚铜难溶于乙醇，可以减少溶解损失；乙醇易挥发，便于真空干燥
（6）25
（7）①Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓ ②该反应的平衡常数K＝
＝
＝
＝1.9×105，K大于1.0×105，反应可以进行完全
27．解析：
（2）由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。
（3）灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。
（4）根据Ksp（BaMoO4）及c（MoO
）可计算出MoO
开始沉淀时溶液中c（Ba2＋），再根据c（Ba2＋）和Ksp（BaSO4）计算出此时溶液中c（SO
），进而可求出SO
的去除率。
（5）①根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%。
②根据反应MoS2＋6MoO3
7MoO2＋2SO2↑，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3mol。
答案：
（1）14mol
（2）形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收（其他合理答案均可）
（3）过滤 坩埚
（4）94.5%
（5）①64 ②MoO3 3mol
28．解析：
（1）NH3不属于电解质，A错误；硫酸难挥发，遇到氨气不可能形成白烟现象，B错误；固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气转化为化肥，不属于氮的固定，E错误。
（2）根据盖斯定律，由①×2－②可得要求的热化学方程式。
（3）根据合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），可以得出ΔS<0，反应若能够自发进行，ΔH－TΔS<0，所以该反应的ΔH小于0。
（4）①设0～4min内反应消耗xmolN2（g），列三段式得：
N2（g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）
起始/mol 0.60 1.60 0
转化/mol x 3x 2x
0.60－x 1.60－3x 2x
4min时反应体系总物质的量＝[（0.60－x）＋（1.60－3x）＋2x]mol＝（2.20－2x）mol，NH3（g）的体积分数＝2x÷（2.20－2x）＝
，解得x＝0.40，v（N2）＝
＝
＝0.05mol·L－1·min－1；N2的转化率＝
×100%≈66.7%。
②相同时间内生成的氨气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序为Ea（A）（5）设平衡时反应消耗N2amol，起始时N2和H2的物质的量分别为ym
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