6A文最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节.docx
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6A文最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节
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人教版初中化学上册知识点归纳总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1物理变化：
宏观：
没有生成其它物质的变化。
微观：
构成物质的分子本身没有变化。
2化学变化：
宏观：
生成了其它物质的变化。
微观：
分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3区别：
化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4联系:
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：
有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：
颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：
可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：
物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1实验探究的过程：
提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:
将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成
4蜡烛燃烧石蜡+O2
H2O+CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。
2实验室药品取用的规则：
“三不原则”：
不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：
如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：
用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
（1）多量且不需准确体积：
倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.
（3）定量：
用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：
①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
（1）三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
（2）酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
（3）处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭.
（4）酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
必须用外焰；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
（1）现象：
产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
（2）结论：
氧气约占空气体积的1/5.
（3）实验成功的关键:
①红磷要过量；②容器要密封，；③冷却后再打开弹簧夹。
（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：
吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:
大约是:
氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1氧气用途:
（1）供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉
（2）支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2氮气用途:
（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
（2）制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3稀有气体用途:
（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：
“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气
1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：
CO、SO2、NO2、O3等
2空气污染的危害：
①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3防止空气污染的措施：
①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；
④工厂废气处理后排放。
注意：
空气污染指数包括：
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：
宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。
微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：
宏观上只由一种物质组成的。
微观上由一种分子构成。
3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如：
金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。
如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③、纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
课题2氧气
一、氧气的性质
（一）物理性质：
密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
（二）化学性质：
氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
1、S+O2
SO2
现象：
空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：
瓶中装少量水或铺一层沙的目的：
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O2
2P2O5
现象：
生成白烟，。
注意：
P2O5会污染空气。
4、C+O2
CO2
现象：
空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：
（多变一）A+B==AB
氧化反应：
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：
如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：
如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法
1药品：
（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。
（2氯酸钾（白）、二氧化锰。
（3）高锰酸钾（暗紫色）
H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4
2原理：
2H2O2
2H2O+O2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
3装置（以KMnO4制氧气为例）
发生装置：
酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：
水槽、导气管、集气瓶。
4制取步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→
加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：
查、装、定、点、收、离、熄。
5收集方法：
排水法或向上排空气法。
6验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7注意：
a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g检查气密性的方法：
将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：
AB=A+B
三、催化剂：
一变：
改变其它物质的化学反应速率。
二不变：
催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：
分离液态空气。
属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。
2、不加热，节约能源。
3、反应速率快。
4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
■构成物质的粒子有：
原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子
1、分子的定义：
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：
①质量和体积都很小；
②分子在不停的运动；注意：
温度越高，运动越快。
③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成：
分子由原子构成。
如：
1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、原子：
化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：
原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别：
化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。
联系：
分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成：
混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+）
原子核（+）
一、原子的构成中子（不带电）
核外电子（-）
1、构成物质的三粒子：
原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：
质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：
原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：
核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个。
第二层最多8个。
最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：
（1）稳定结构：
最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：
最外层电子数
得得失电子倾向
化学性质
金属元素
一般少于4个
易失
不稳定
非金属元素
一般为4-7个
易得
不稳定
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失
稳定
三、离子
1、离子：
带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。
如：
H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：
带负电荷的离子。
O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：
Mg2+：
表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：
表示2个镁离子.
4、离子的判断：
质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量
1概念：
以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2计算式：
相对原子质量=
3相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：
相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
课题3元素
一、元素
1元素：
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:
质子数（或核电荷数）不同。
3元素分成三类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：
O>Si>Al>Fe。
■地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。
注意：
（1）元素与原子的区别：
元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如：
水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
（2）化学反应前后：
分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。
元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素2、一个原子。
3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质.
如
三、元素符号的书写规则:
一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：
7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3原子序数==核电荷数==质子数。
练习：
下列符号的意义。
H：
表示氢元素、1个氢原子。
2H：
表示2个氢原子。
S：
表示硫元素、1个硫原子、硫单质。
2S：
表示2个硫原子。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：
1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施：
①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测②工业三废要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥。
④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。
③工业上提倡对水的循环使用。
4、水污染的三个来源：
工业污染、农业污染、生活污染。
课题2水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁。
若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：
滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：
①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：
1、玻璃棒的作用是引流。
过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：
①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3净化程度由低到高的顺序：
沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4净水过程中明矾的作用：
溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:
滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水
1硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2鉴别方法：
加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。
3软化硬水的方法：
煮沸或蒸馏。
生活中常采用煮沸的方法。
4硬水的危害：
（1）浪费肥皂，洗不净衣服；
（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
课题3水的组成
一、氢气的性质
物理性质：
无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：
可燃性。
燃烧方程式：
2H2+O2
2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1现象：
正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：
2
2结论:
水是氢元素和氧元素组成的。
3化学反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
注意：
（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
单质：
由一种元素组成的纯净物。
如：
Fe、Cu、H2、He
纯净物氧化物：
如：
H2O
酸
三、物质化合物：
由不同元素组成的纯净物碱
盐
混合物：
如：
空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义：
表示某种物质；表示某种物质的组成。
微观意义：
表示1个分子；表示1个分子的构成。
注意：
若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义：
H：
①氢元素；②1个氢原子。
2H：
2个氢原子。
H2：
①氢气。
②表示氢气由氢元素组成。
③1个氢分子。
④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2:
表示2个氢分子.
Mg2+：
①镁离子；②1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：
2个镁离子。
H2O：
①表示水。
②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:
表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：
标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：
标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。
联系：
数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。
2）化合物中，正负化合价代数和为0。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：
除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。
注意：
原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：
不含酸根的化学式。
3化学式的读法：
从后往前读法
“某酸某”：
含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：
等于各元素的脚标比。
2、计算物质中各元素的质量比：
等于
注意：
CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以。
4、计算元素的质量分数：
元素的质量分数==
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
１、内容：
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
２、质量守恒的原因：
原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：
物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：
原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有：
分子的数目、元素的化合价。
◆练习：
2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有元素。
二、化学方程式
1、定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：
■质的意义：
表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义：
表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义：
表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：
以C+O2
CO2为例。
■种类读法：
碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法：
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：
每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
课题2如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；
（2）要遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤：
一写二配三注四改。
一写：
写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。
二配：
配平，使每种原子在等号两方的个数相等。
三注：
注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。
◆配平方法1:
定1法
三、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；是否符合客观事实
2、看是否遵守质量
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