山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题类型D.docx
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山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题类型D
试卷类型：
D
山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试
化学试题
说明：
本试题共分三卷，第Ⅰ卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。
考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Fe56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：
1．答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
2．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
以下1—16小题每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．下列物质中，能够导电的是
A．固体氯化钠 B．盐酸溶液
C．蔗糖溶液D．二氧化碳气体
2．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。
下列叙述正确的是
A．14C的质子数为14
B．N5和N2互为同素异形体
C．金刚石和纳米管互为同分异构体
D．C原子半径比N原子半径小
3．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是
A．溶液与浊液B．胶体与胶体
C．溶液与胶体D．溶液与溶液
4．下列说法正确的是
A．空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数
B．石墨可用作绝缘材料
C．水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品
D．石英玻璃可用于制造光学玻璃
5．区别羊毛和棉花最简便的方法是
A．加入碘水B．浸入水中
C．加稀硫酸水解D．火上灼烧闻气味
6．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
7．下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池
C．镍镉电池D．汞电池
8．在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3的反应过程中，叙述错误的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可放入的物质是
A．无水硫酸铜蔗糖 B．硅胶 硫酸亚铁
C．食盐 硫酸亚铁 D．生石灰食盐
10．下列叙述正确的是
Ａ.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
Ｂ.氧化剂在反应中失电子
Ｃ.氧化还原反应的本质是化合价发生升降
Ｄ.还原剂在反应中发生还原反应
11．下列各种仪器：
①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是
A．①③⑦B．②⑥⑦
C．①④⑧D．④⑥⑧
12．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．HCl B．Cl2
C．NH3D．NO
13．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A．MgB．Cl2
C．SiD．Al
14．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．核外电子排布呈周期性变化
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
15．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2O
C．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
16．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：
物质
序号
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3mol
0.2mol
0.1mol
-----
2
0.1mol
0.3mol
-----
0.1mol
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同
C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同
试卷类型：
D
山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试
化学试题
（非选择题共52分）
第Ⅱ卷
第Ⅲ卷
总分
题号
17
18
19
20
21
22
23
分数
第Ⅱ卷（非选择题共28分）
注意事项：
1．第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
化学1化学2（必修模块）
得分
评卷人
17.（4分）请按要求回答下列问题:
（1）硫酸钡有重要的用途，如在医学上将其加工为造影剂。
写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的离子方程式。
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是。
（3）“硅材料”又被称为信息材料。
其中广泛用于光导纤维的材料是__________
（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是。
得分
评卷人
18.（8分）现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体。
试填写下列各项比值：
（1）密度比是；
（2）体积比是；
（3）质量比是；（4）所含原子个数比是。
得分
评卷人
19．（8分）已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；
A—G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）：
（1）写出下列物质的化学式：
G，F；
（2）写出下列变化的化学方程式
B＋H2O→丙+C：
；
（3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理。
写出其化学反应方程式。
得分
评卷人
20.（8分）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是、，
鉴定另一种杂质离子的方法是
________________________________________________。
（2）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
______________________________________，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：
。
第Ⅲ卷（非选择题共24分）
注意：
第Ⅲ卷为选做题；共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。
化学反应原理（选修模块）（共24分）
得分
评卷人
21．（9分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由焦炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：
。
（2）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
。
（3）将一密闭容器中投入一定量的氢气和氮气，在一定条件下反应：
N2+3H22NH3，当达到平衡时，写出合成氨反应的平衡常数表达式
___________________________________。
若升高温度平衡常数减小，
则合成氨反应为反应（填吸热或放热）。
得分
评卷人
22．（8分）分析右图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：
（1）此装置为____池，
其中铁为____极。
（2）炭棒上发生的电极反应式为。
（3）溶液中发生反应的离子方程式和化学方程式为
____________________________________________________________。
得分
评卷人
23．（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH1
（选填“＜”、“＞”或“＝”）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体速率一样快
化学与生活（选修模块）（共24分）
得分
评卷人
品 名
××××××
配 料
精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳酸氢钠、日落黄、
甜蜜素、山梨酸钾等
保质期
90天
生产日期
标于包装袋封口上
21．（10分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
（1）富含蛋白质的是________________
（2）富含糖类的是______________
（3）富含油脂的是_________________（4）属于防腐剂的是
（5）属于调味剂的是
得分
评卷人
①
22.（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
②
⑴在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，②中的Fe3+作剂；
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。
得分
评卷人
23．（8分）硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题。
（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成。
则石膏矿的主要成分是______________________，加热后变为_______________。
“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是
_________________________________________________。
（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是___________，
化学与技术（选修模块）（共24分）
得分
评卷人
21.（10分）沿海地区的某工厂为了从海水中提取金属镁，用熟石灰使海水中的镁离子转化成Mg（OH）2沉淀，再用盐酸溶解形成MgCl2浓溶液，得到MgCl2后，电解熔融的MgCl2制金属镁。
（1）写出从海水中提取金属镁的几个化学反应方程式
。
（2）利用海边的物质怎样得到熟石灰？
_____
。
（3）该厂的生产设计（填写符合或不符合）_______________绿色化学的要求。
得分
评卷人
22．（8分）为了满足现代科技发展的需要，除了传统的三大合成材料以外，人们又研制了________________________、
、____________________
和等许多种新型有机高分子材料。
得分
评卷人
23.（6分）煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
序号
1
2
3
4
5
6
7
名称
甲烷
一氧化碳
乙烯
苯
甲苯
苯酚
氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：
。
（2）能发生化学反应使溴水褪色的有机物是（填序号）：
。
（3）能标志一个国家石油化学工业水平的是（填序号）的产量。
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
得分
评卷人
21．（8分）A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）C原子的电子排布式为，
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A在周期表中的位置是
。
得分
评卷人
22．（10分）
D
A
B
C
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
（a）A（b）B（c）C（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是
A族的碳元素，而是另一
种短周期元素，这一元素是。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①写出甲原子的基态电子排布式：
。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
得分
评卷人
23．（6分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，
②E元素的电离能数据见下表（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
③B与F同主族，
④A、E分别都能与D按原子个数比1：
1或2：
1形成化合物，
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1：
1或1：
2形成化合物。
回答下列问题：
（1）写出C、F两种元素的元素符号：
。
写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
。
（2）B2A2分子中存在个σ键。
有机化学基础（选修模块）（共24分）
得分
评卷人
21．（6分）据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为
则
（1）酚酞的化学式为：
。
（2）从结构上看，酚酞可以看作是：
。
A．烯烃B．芳香族化合物C．醇类物质
D．酚类物质E．酯类物质
得分
评卷人
22.（9分）为了达到下列表格中的实验要求，请从下列化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。
A．无水硫酸铜B．溴的四氯化碳溶液
C．KMnO4酸性溶液D．碘水
实验要求
选项的标号
证明马铃薯中含淀粉
检验酒精中含水
除去CH4中的C2H4
得分
评卷人
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。
乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。
乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：
（1）写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
；
（2）写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：
；
（3）（II）的反应类型是。
实验化学（选修模块）（共24分）
得分
评卷人
21．（6分）下列实验操作正确的是：
（1）用试管夹从试管底部由下往上夹住离试管口大约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热。
（2）制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中。
（3）为检验酸性溶液中的Cl—和SO42—，先加硝酸银溶液，过滤沉淀后加硝酸钡溶液。
（4）在制备干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。
（5）用托盘天平称取4.56g食盐。
（6）用量筒量取2mL98%的浓硫酸，向其中加水稀释至8mL。
得分
评卷人
22．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：
Si+2Cl2
SiCl4
③SiCl4被过量H2在1000℃～1100℃时还原制得纯硅
某同学从资料中查知：
SiCl4熔点为-70℃，沸点为57．6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。
该同学设计了以下SiCl4制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。
请回答下列问题：
（1）为使SiCl4从装置B中比较均匀的逸出，对装置B采取的措施是；
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是；
（3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是
；
（4）为防止空气污染，应将尾气通入盛有溶液的烧杯中。
得分
评卷人
23．（（8分）某课外活动小组为了验证海带中含有碘，进行了如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，不超过3项）；
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
（2）第2步：
I—溶液的获取。
操作是
__________________________________________________________________；
（3）第3步：
氧化操作时应加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用（填代号）。
A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4D.H2O2
（4）碘单质的检验。
操作是
。
山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试
化学试题（D）参考答案及评分标准
第I卷（选择题共48分）
共48分。
每小题3分，多选、错选不得分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
C
D
D
D
A
B
B
A
C
D
题号
13
14
15
16
答案
D
A
C
C
第Ⅱ卷（非选择题共28分）
化学1化学2（必修模块）
17．（4分）
（1）2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓（1分）
（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属）（1分）
（3）SiO2（1分）Si（1分）
18．（8分，每空2分）
（1）2∶3
（2）3∶2（3）1∶1（4）1∶1
19．（8分，每空2分）
（1）Na2S，SO3
（2）2Na2O2+2H2O＝O2↑+4NaOH
（3）CaO+SO2＝CaSO3
20．（8分）
（1）AgNO3溶液；（1分）稀HNO3；（1分）
取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；取所得固体继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊证明含有碳酸氢钠（每空2分，共4分）
化学反应原理（选修模块）（共24分）
21．（9分）
（1）C+H2O
H2+CO（2分）
（2）①不产生CO2，不会因温室效应而影响大气环境；②H2来源丰富；③符合（3分）
（3）K=[NH3]2/[N2][H2]3（2分）放热（2分）
22.（8分）
（1）原电池，负（各1分）
（2）2H2O+O2+4e—==4OH—
（3）Fe2++2OH—==Fe（OH）2↓,4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（每个方程式2分）
23.（7分）
（1）100mL容量瓶（2分）
（2）＞（2分）B（3分）
化学与生活（选修模块）（共24分）
21．（10分,每空2分）
（1）鲜鸡蛋；
（2）精面粉；（3）精炼植物油；（4）山梨酸钾；
（5）甜蜜素。
22．（6分）
（1）氧化（2分）
（2）还原还原（2分）
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（2分）
23．（8分,每空2分）
（1）CaSO4﹒2H2O,2CaSO4﹒H2O,甘油的吸湿性很强，使粉笔末潮湿而不易产生飘尘。
（2）BaSO4
化学与技术（选修模块）（共24分）
21．（10分）
（1）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓（2分）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（2分）
MgCl2Mg+Cl2↑（2分）
（2）煅烧贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧分解生成生石灰，生石灰与水作用得到熟石灰。
（2分）
（3）符合。
（2分）
22.（8分）
光敏高分子材料；生物高分子材料；医用高分子材料；
隐身材料；液晶分子材料（任意4种合理答案均可）
23．（6分）
（1）2、7（2分）
（2）3、6（2分）（3）3；（2分）
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
21．（8分）
（1）1s22s22p4（2分）分子（2分）
（3）第2周期IA族（2分）
22．（10分）
（1）b（2分）
（2）氢元素（2分）
（3）①1S22S22P63S23P1（
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