山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题类型D.docx

1、山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题类型D试卷类型：D山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题 说明：本试题共分三卷，第卷4页为必修内容的选择题，共48分；第卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第卷和第卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第卷（选择题 共48分）注意事项：1答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、

2、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。2第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。以下116小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1下列物质中，能够导电的是 A固体氯化钠 B盐酸溶液 C蔗糖溶液 D二氧化碳气体2据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。下列叙述正确的是 A14C的质子数为14 BN5和N2互为同素异形体C金刚石和纳米管互为同分异构体DC原子半径比N原子半径小3下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体

3、 C溶液与胶体 D溶液与溶液4下列说法正确的是A空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数B石墨可用作绝缘材料C水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品D石英玻璃可用于制造光学玻璃5区别羊毛和棉花最简便的方法是A加入碘水 B浸入水中 C加稀硫酸水解 D火上灼烧闻气味6下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A乙醇B乙酸C水D苯7下列化学电池中，属于绿色电池的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D汞电池8在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3 的反应过程中，叙述错误的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行

4、，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可放入的物质是A无水硫酸铜 蔗糖B硅胶硫酸亚铁C食盐硫酸亚铁D生石灰 食盐10下列叙述正确的是.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 .氧化剂在反应中失电子.氧化还原反应的本质是化合价发生升降 .还原剂在反应中发生还原反应11下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A B C D12通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又

5、能用碱石灰干燥的是AHCl BCl2 CNH3 DNO 13下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是AMg BCl2 CSi DAl 14元素性质呈现周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 15下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+=H2OC硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu16有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：物质序号KClK2S

6、O4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol-20.1mol0.3mol-0.1mol对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A只有n（K+）相同 B只有n（Cl-）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同 试卷类型：D山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化 学 试 题（非选择题 共52分）第卷 第卷总分题号17181920212223分数第卷（非选择题 共28分）注意事项：1第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。化学1 化学2（必修模块）得分评卷人 17.（4分）请按要求回答下列问题:（1）硫酸钡有重要的用途，如在医学上将其加

7、工为造影剂。写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的离子方程式 。（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 。（3）“硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是_（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是 。得分评卷人18.（8分）现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体。试填写下列各项比值：（1）密度比是 ；（2）体积比是 ；（3）质量比是 ；（4）所含原子个数比是 。得分评卷人19（8分）已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；AG均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如下

8、图所示（产物中水已忽略）：（1）写出下列物质的化学式：G ，F ； （2）写出下列变化的化学方程式 BH2O 丙 + C ： ；（3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理。写出其化学反应方程式 。得分评卷人20.（8分）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 _。(2)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 _ ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢

9、钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。第卷（非选择题 共24分）注意：第卷为选做题；共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。化学反应原理（选修模块）（共24分）得分评卷人21（9分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由焦炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式： 。 （2）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 。（3）将一密闭容器中投入一定量的氢气和氮气，在一定条件下反应： N2+3 H2 2NH3，当达到平衡时，写出合成氨反应的平衡常

10、数表达式_。若升高温度平衡常数减小，则合成氨反应为 反应（填吸热或放热）。得分评卷人22（8分）分析右图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：(1)此装置为_ 池，其中铁为_ _极。(2)炭棒上发生的电极反应式为 。(3) 溶液中发生反应的离子方程式和化学方程式为 _。得分评卷人23（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； 用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制 pH = 1的溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

11、 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH 1 （选填“”、“”或“”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 A装HCl溶液的试管中放出H2 的速率快 B装HA溶液的试管中放出H2 的速率快 C两个试管中产生气体速率一样快化学与生活（选修模块）（共24分）得分评卷人品名配料精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳酸氢钠、日落黄、甜蜜素、山梨酸钾等保质期90天生产日期标于包装袋封口上21（10分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别

12、选出一种物质填在相应的横线上。(1) 富含蛋白质的是_ _ （2）富含糖类的是_（3）富含油脂的是_（4）属于防腐剂的是 （5）属于调味剂的是 得分评卷人22.（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe3+作 剂； “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。

13、市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 。得分评卷人23（8分）硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题。（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成。则石膏矿的主要成分是_，加热后变为_。“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是 _ _。（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂， 俗称“钡餐”的是_， 化学与技术（选修模块）（共24分）得分评卷人21.（10分）沿海地区的某工厂为了从海水中提取金属镁，用熟石灰使海水中的镁离子转化成Mg(OH)2沉淀，再用

14、盐酸溶解形成MgCl2浓溶液，得到MgCl2后，电解熔融的MgCl2制金属镁。（1）写出从海水中提取金属镁的几个化学反应方程式 。（2）利用海边的物质怎样得到熟石灰？ _ 。（3）该厂的生产设计（填写符合或不符合）_绿色化学的要求。得分评卷人22（8分）为了满足现代科技发展的需要，除了传统的三大合成材料以外，人们又研制了_、 、_和 等许多种新型有机高分子材料。 得分评卷人23.（6分）煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号1234567名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。（2）能发生化学反应使溴水褪色的有机物是（

15、填序号）： 。（3）能标志一个国家石油化学工业水平的是（填序号） 的产量。物质结构与性质（选修模块）（共24分）得分评卷人21(8分) A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。 (1) C原子的电子排布式为 ， (2)当n=2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A在周期表中的位置是 。得分评卷人22（10分）DABC（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A (b) B (c) C (d) D（2）

16、有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。写出甲原子的基态电子排布式： 。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性得分评卷人23（6分）有A、B、C、D、E、F六种元素，

17、已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，E元素的电离能数据见下表（kJ/mol）I1I2I3I4496456269129540B与F同主族，A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。回答下列问题：（1）写出C、F两种元素的元素符号： 。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 。（2）B2A2分子中存在 个键。有机化学基础（选修模块）（共24分）得分评卷人21（6分）据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为则（1）酚酞的化学式为： 。（2）从结构上看，酚酞可以看作是： 。A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D

18、酚类物质 E酯类物质得分评卷人22.（9分) 为了达到下列表格中的实验要求，请从下列化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。A无水硫酸铜 B溴的四氯化碳溶液CKMnO4酸性溶液 D碘水实验要求选项的标号证明马铃薯中含淀粉检验酒精中含水除去CH4中的C2H4得分评卷人23（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：（1） 写出

19、乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式： ；（2） 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式： ；（3）（II）的反应类型是 。 实验化学（选修模块）（共24分）得分评卷人21（6分）下列实验操作正确的是： （1）用试管夹从试管底部由下往上夹住离试管口大约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热。（2）制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中。（3）为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，过滤沉淀后加硝酸钡溶液。（4）在制备干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。（5）用托盘天平称取4.56g食盐。（6）用量筒量取2 mL 98%的浓硫酸，向其中加水稀释至8

20、mL。得分评卷人22（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4被过量H2在10001100时还原制得纯硅 某同学从资料中查知：SiCl4熔点为-70，沸点为576，在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下SiCl4制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。 请回答下列问题： （1）为使SiCl4从装置B中比较均匀的逸出，对装置B采取的措施是 ；（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是 ；（3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是 ；（4）为防止空气

21、污染，应将尾气通入盛有 溶液的烧杯中。得分评卷人23（8分）某课外活动小组为了验证海带中含有碘，进行了如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，不超过3项）；A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H. 量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是 _；(3)第3步：氧化操作时应加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 (填代号)。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4 D.H2O2 (4)碘单质的检验。操作是 。山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题（D）参考答案及评分标准

22、第I卷（选择题 共48分）共48分。每小题3分，多选、错选不得分。题号123456789101112答案BBCDDDABBACD题号13141516答案DACC 第卷（非选择题 共28分）化学1 化学2（必修模块）17（4分）（1）2H+2OH+Ba2+ +SO42 = 2H2O+BaSO4 （1分）（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ）（1分） （3）SiO2 （1分） Si （1分） 18（8分，每空2分）（1）2 3 （2）32 （3）11 （4）1119 （8分，每空2分）（1）Na2S， SO3 （2）2Na2O2 +2 H2O O2 + 4NaOH （3）CaO + SO2 CaSO3

23、 20（8分）（1）AgNO3溶液；（1分） 稀HNO3 ；（1分） 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ； 取所得固体继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊证明含有碳酸氢钠（每空2分，共4分）化学反应原理（选修模块）（共24分）21（9分）（1）C + H2OH2 + CO （2分） （2）不产生CO2，不会因温室效应而影响大气环境；H2来源丰富；符合（3分）（3）K= NH3 2/ N2 H23 （2分） 放热（2分）22.（8分）（1）原电池，负（各1分）（2）2H2O+O2+4e =4OH（3

24、）Fe2+2OH=Fe(OH)2, 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（每个方程式2分）23.（7分）（1）100mL容量瓶（2分） （2）（2分 ） B （3分） 化学与生活（选修模块）（共24分）21（10分,每空2分）（1）鲜鸡蛋；（2）精面粉；（3）精炼植物油；（4）山梨酸钾；（5）甜蜜素。22（6分）（1） 氧化（2分） （2）还原 还原 （2分） （3） Fe2H+Fe2+H2（2分）23（8分,每空2分）（1）CaSO42H2O, 2CaSO4H2O, 甘油的吸湿性很强，使粉笔末潮湿而不易产生飘尘。（2）BaSO4化学与技术（选修模块）（共24分）21（10分

25、）（1）MgCl 2 + Ca（OH）2 = CaCl 2 + Mg（OH）2（2分）Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl 2 + 2 H2O （2分） MgCl 2 Mg + Cl 2（2分） （2）煅烧贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙， 煅烧分解生成生石灰，生石灰与水作用得到熟石灰。（2分）（3）符合。（2分）22.（8分）光敏高分子材料； 生物高分子材料； 医用高分子材料； 隐身材料 ； 液晶分子材料（任意4种合理答案均可）23(6分)（1）2、7 (2分) （2）3、6(2分) （3）3；（2分）物质结构与性质（选修模块）（共24分）21(8分) (1)1s22s22p4 (2分) 分子(2分) (3)第2周期IA族(2分) 22（10分）（1）b （2分） （2）氢元素 （2分） （3）1S22S22P63S23P1 （