1、山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题类型D试卷类型:D山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题 说明:本试题共分三卷,第卷4页为必修内容的选择题,共48分;第卷2页为必修内容的非选择题,共28分;第卷和第卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的非选择题,共六个模块,每个模块24分,考生只能任选一个模块作答,多选者,按照试题中模块呈现的顺序,对首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第卷(选择题 共48分)注意事项:1答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、
2、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束,试题和答题卡一并收回。2第I卷每题选出答案后,都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号(ABCD)涂黑,如需改动,必须先用橡皮擦干净,再改涂其它答案。以下116小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分。1下列物质中,能够导电的是 A固体氯化钠 B盐酸溶液 C蔗糖溶液 D二氧化碳气体2据报道,碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可以做烈性炸药。下列叙述正确的是 A14C的质子数为14 BN5和N2互为同素异形体C金刚石和纳米管互为同分异构体DC原子半径比N原子半径小3下列各组分散系,需用丁达尔现象区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体
3、 C溶液与胶体 D溶液与溶液4下列说法正确的是A空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数B石墨可用作绝缘材料C水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品D石英玻璃可用于制造光学玻璃5区别羊毛和棉花最简便的方法是A加入碘水 B浸入水中 C加稀硫酸水解 D火上灼烧闻气味6下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A乙醇B乙酸C水D苯7下列化学电池中,属于绿色电池的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D汞电池8在一定条件下的某容器中,充入N2和H2合成NH3 的反应过程中,叙述错误的是A反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后正反应速率减小为零C随着反应的进行
4、,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定D随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定 9随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中可放入的物质是A无水硫酸铜 蔗糖B硅胶硫酸亚铁C食盐硫酸亚铁D生石灰 食盐10下列叙述正确的是.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 .氧化剂在反应中失电子.氧化还原反应的本质是化合价发生升降 .还原剂在反应中发生还原反应11下列各种仪器:漏斗;容量瓶;滴定管;分液漏斗;天平;量筒;胶头滴管;蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A B C D12通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又
5、能用碱石灰干燥的是AHCl BCl2 CNH3 DNO 13下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是AMg BCl2 CSi DAl 14元素性质呈现周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 15下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+=H2OC硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu16有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:物质序号KClK2S
6、O4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol-20.1mol0.3mol-0.1mol对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是A只有n(K+)相同 B只有n(Cl-)相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同 试卷类型:D山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化 学 试 题(非选择题 共52分)第卷 第卷总分题号17181920212223分数第卷(非选择题 共28分)注意事项:1第II卷共2页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。化学1 化学2(必修模块)得分评卷人 17.(4分)请按要求回答下列问题:(1)硫酸钡有重要的用途,如在医学上将其加
7、工为造影剂。写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的离子方程式 。(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 。(3)“硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是_(填化学式,下同);广泛用于制造集成电路的材料是 。得分评卷人18.(8分)现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体。试填写下列各项比值:(1)密度比是 ;(2)体积比是 ;(3)质量比是 ;(4)所含原子个数比是 。得分评卷人19(8分)已知甲、乙、丙为常见单质,且丙是无色气体;AG均为常见的化合物;B为淡黄色固体,B的式量比A的式量大16,E是形成酸雨的主要物质,在一定条件下,各物质相互转化关系如下
8、图所示(产物中水已忽略):(1)写出下列物质的化学式:G ,F ; (2)写出下列变化的化学方程式 BH2O 丙 + C : ;(3)E是一种有毒气体,工业上常用生石灰对E气体进行处理。写出其化学反应方程式 。得分评卷人20.(8分)将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中,其化学反应方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。(1)利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中,可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+,实验室鉴定Cl-所选用的试剂是 、 ,鉴定另一种杂质离子的方法是 _。(2)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱,其化学反应方程式为 _ ,请你设计一个简单的实验方案,判断碳酸氢
9、钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠: 。第卷(非选择题 共24分)注意:第卷为选做题;共六个模块,考生只能任选一个模块作答,多选者,按照试题中模块呈现的顺序,对首先作答的计分。化学反应原理(选修模块)(共24分)得分评卷人21(9分)城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由焦炭和水蒸气反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是 。(3)将一密闭容器中投入一定量的氢气和氮气,在一定条件下反应: N2+3 H2 2NH3,当达到平衡时,写出合成氨反应的平衡常
10、数表达式_。若升高温度平衡常数减小,则合成氨反应为 反应(填吸热或放热)。得分评卷人22(8分)分析右图,按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式:(1)此装置为_ 池,其中铁为_ _极。(2)炭棒上发生的电极反应式为 。(3) 溶液中发生反应的离子方程式和化学方程式为 _。得分评卷人23(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL; 用pH试纸测定出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制 pH = 1的溶液各100mL; 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
11、 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 。(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH 1 (选填“”、“”或“”)。乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。 A装HCl溶液的试管中放出H2 的速率快 B装HA溶液的试管中放出H2 的速率快 C两个试管中产生气体速率一样快化学与生活(选修模块)(共24分)得分评卷人品名配料精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳酸氢钠、日落黄、甜蜜素、山梨酸钾等保质期90天生产日期标于包装袋封口上21(10分)下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别
12、选出一种物质填在相应的横线上。(1) 富含蛋白质的是_ _ (2)富含糖类的是_(3)富含油脂的是_(4)属于防腐剂的是 (5)属于调味剂的是 得分评卷人22.(6分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,中的Fe3+作 剂; “服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,具有 性。
13、市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 。得分评卷人23(8分)硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛,请回答下列问题。(1)粉笔是教室内空气的主要污染源,它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状,注入模具后制成。则石膏矿的主要成分是_,加热后变为_。“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油,甘油能减少粉尘的理由是 _ _。(2)在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂, 俗称“钡餐”的是_, 化学与技术(选修模块)(共24分)得分评卷人21.(10分)沿海地区的某工厂为了从海水中提取金属镁,用熟石灰使海水中的镁离子转化成Mg(OH)2沉淀,再用
14、盐酸溶解形成MgCl2浓溶液,得到MgCl2后,电解熔融的MgCl2制金属镁。(1)写出从海水中提取金属镁的几个化学反应方程式 。(2)利用海边的物质怎样得到熟石灰? _ 。(3)该厂的生产设计(填写符合或不符合)_绿色化学的要求。得分评卷人22(8分)为了满足现代科技发展的需要,除了传统的三大合成材料以外,人们又研制了_、 、_和 等许多种新型有机高分子材料。 得分评卷人23.(6分)煤粉在隔绝空气中加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:序号1234567名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号): 。(2)能发生化学反应使溴水褪色的有机物是(
15、填序号): 。(3)能标志一个国家石油化学工业水平的是(填序号) 的产量。物质结构与性质(选修模块)(共24分)得分评卷人21(8分) A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。 (1) C原子的电子排布式为 , (2)当n=2时,B的原子结构示意图为 ,B与C形成的晶体属于 晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,则A在周期表中的位置是 。得分评卷人22(10分)DABC(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A (b) B (c) C (d) D(2)
16、有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素,而是另一种短周期元素,这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。写出甲原子的基态电子排布式: 。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填元素名称),可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性得分评卷人23(6分)有A、B、C、D、E、F六种元素,
17、已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大,E元素的电离能数据见下表(kJ/mol)I1I2I3I4496456269129540B与F同主族,A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物,B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。回答下列问题:(1)写出C、F两种元素的元素符号: 。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 。(2)B2A2分子中存在 个键。有机化学基础(选修模块)(共24分)得分评卷人21(6分)据测定,指示剂酚酞的结构简式可表示为则(1)酚酞的化学式为: 。(2)从结构上看,酚酞可以看作是: 。A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D
18、酚类物质 E酯类物质得分评卷人22.(9分) 为了达到下列表格中的实验要求,请从下列化学试剂中选出合适的试剂,将其标号填入对应的空格中。A无水硫酸铜 B溴的四氯化碳溶液CKMnO4酸性溶液 D碘水实验要求选项的标号证明马铃薯中含淀粉检验酒精中含水除去CH4中的C2H4得分评卷人23(9分)乳酸是酸奶的成分之一,乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过生物发酵法制备,利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程:请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白:(1) 写出
19、乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式: ;(2) 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式: ;(3)(II)的反应类型是 。 实验化学(选修模块)(共24分)得分评卷人21(6分)下列实验操作正确的是: (1)用试管夹从试管底部由下往上夹住离试管口大约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热。(2)制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中。(3)为检验酸性溶液中的Cl和SO42,先加硝酸银溶液,过滤沉淀后加硝酸钡溶液。(4)在制备干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸。(5)用托盘天平称取4.56g食盐。(6)用量筒量取2 mL 98%的浓硫酸,向其中加水稀释至8
20、mL。得分评卷人22(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4:Si+2Cl2SiCl4 SiCl4被过量H2在10001100时还原制得纯硅 某同学从资料中查知:SiCl4熔点为-70,沸点为576,在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下SiCl4制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。 请回答下列问题: (1)为使SiCl4从装置B中比较均匀的逸出,对装置B采取的措施是 ;(2)装置C不能采用普通玻璃管的原因是 ;(3)如果从A中直接快速向B中通入气体,可能观察到的现象是 ;(4)为防止空气
21、污染,应将尾气通入盛有 溶液的烧杯中。得分评卷人23(8分)某课外活动小组为了验证海带中含有碘,进行了如下实验,请回答相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号,不超过3项);A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H. 量筒(2)第2步:I溶液的获取。操作是 _;(3)第3步:氧化操作时应加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用 (填代号)。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4 D.H2O2 (4)碘单质的检验。操作是 。山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题(D)参考答案及评分标准
22、第I卷(选择题 共48分)共48分。每小题3分,多选、错选不得分。题号123456789101112答案BBCDDDABBACD题号13141516答案DACC 第卷(非选择题 共28分)化学1 化学2(必修模块)17(4分)(1)2H+2OH+Ba2+ +SO42 = 2H2O+BaSO4 (1分)(2)焊接钢轨(或冶炼难熔金属 )(1分) (3)SiO2 (1分) Si (1分) 18(8分,每空2分)(1)2 3 (2)32 (3)11 (4)1119 (8分,每空2分)(1)Na2S, SO3 (2)2Na2O2 +2 H2O O2 + 4NaOH (3)CaO + SO2 CaSO3
23、 20(8分)(1)AgNO3溶液;(1分) 稀HNO3 ;(1分) 取少量固体与强碱溶液混合加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ; 取所得固体继续加热,将生成的气体通入澄清石灰水,变浑浊证明含有碳酸氢钠(每空2分,共4分)化学反应原理(选修模块)(共24分)21(9分)(1)C + H2OH2 + CO (2分) (2)不产生CO2,不会因温室效应而影响大气环境;H2来源丰富;符合(3分)(3)K= NH3 2/ N2 H23 (2分) 放热(2分)22.(8分)(1)原电池,负(各1分)(2)2H2O+O2+4e =4OH(3
24、)Fe2+2OH=Fe(OH)2, 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(每个方程式2分)23.(7分)(1)100mL容量瓶(2分) (2)(2分 ) B (3分) 化学与生活(选修模块)(共24分)21(10分,每空2分)(1)鲜鸡蛋;(2)精面粉;(3)精炼植物油;(4)山梨酸钾;(5)甜蜜素。22(6分)(1) 氧化(2分) (2)还原 还原 (2分) (3) Fe2H+Fe2+H2(2分)23(8分,每空2分)(1)CaSO42H2O, 2CaSO4H2O, 甘油的吸湿性很强,使粉笔末潮湿而不易产生飘尘。(2)BaSO4化学与技术(选修模块)(共24分)21(10分
25、)(1)MgCl 2 + Ca(OH)2 = CaCl 2 + Mg(OH)2(2分)Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2 H2O (2分) MgCl 2 Mg + Cl 2(2分) (2)煅烧贝壳,贝壳的主要成分是碳酸钙, 煅烧分解生成生石灰,生石灰与水作用得到熟石灰。(2分)(3)符合。(2分)22.(8分)光敏高分子材料; 生物高分子材料; 医用高分子材料; 隐身材料 ; 液晶分子材料(任意4种合理答案均可)23(6分)(1)2、7 (2分) (2)3、6(2分) (3)3;(2分)物质结构与性质(选修模块)(共24分)21(8分) (1)1s22s22p4 (2分) 分子(2分) (3)第2周期IA族(2分) 22(10分)(1)b (2分) (2)氢元素 (2分) (3)1S22S22P63S23P1 (
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