化学广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一上学期期末考试.docx
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化学广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一上学期期末考试
广东惠来一中高一化学试题
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟,共100分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64I127Ba137
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法中正确的是
A.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生
C.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
D.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
2.下列说法正确的是
A.常温下,铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同
3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开玻璃塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
4.下列有关实验的叙述正确的是
A.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
5.下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时,将水慢慢倒入浓H2SO4中,并不断搅拌
A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤
6.下列离子方程式书写不正确的是
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:
I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀:
Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.S2和S8的混合物共6.4g,所含硫原子数一定为0.2NA
B.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
C.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2,转移的电子数为6NA
D.将含有1molNa2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中,产生气体的分子数目为0.5NA
8.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则下列判断正确的是
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
C.在生成物中,A元素的质量分数为75%
D.反应前后的气体质量之比一定是4∶1
9.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2═2A3++2B-;
③2B-+Z2═B2+2Z-。
由此推断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.Z2可以置换出X2+溶液中的X
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
10.已知:
NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
11.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则下列有关气体X成分的说法正确的是
①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2
A.只有①B.①和③C.只有③D.②和③
12.CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图所示。
下列说法正确的是
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同
B.由反应SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3达饱和后,再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
13.下列操作或装置能达到实验目的的是
14.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
A.①②B.②③C.②④D.①③
15.标准状况下,将体积为VL充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。
下列说法错误的是
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为
mol·L-1
C.所得溶液的质量分数为
ρ
D.将氨气换为二氧化氮,所得溶液的物质的量浓度也为
mol·L-1
16.Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22—。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是
A.⑤③①B.②③④C.③⑤④D.③②①
17.利用如图所示装置进行下列实验,试管②中一定观察不到的现象是
18.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A.由Ⅰ可知,X中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.原混合物中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1D.1.92g固体成分为Cu
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二.非选择题(本题包括5小题,共46分)
19.(9分)
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L﹣1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L﹣1。
(3)“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得,写出该反应的化学方程式:
。
(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液。
需要称量NaClO固体的质量为g。
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是(填选项字母)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
20.(8分)某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是(填离子符号),能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。
(2)①中生成气体A的离子方程式为。
(3)若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L,当加入l0mL时开始产生沉淀,55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe3+)为mol/L、c(Cl﹣)为mol/L(若有些离子不存在,请填“0”)。
21.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。
(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与B反应的化学方程式:
___________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式:
_________________________。
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。
请写出反应②的离子方程式:
_____________________________。
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。
则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
22.(10分)
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________。
(2)实验室中,利用装置A还可制取的无色气体是_______(填选项字母)。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,则装置C中发生反应的化学方程式为。
(4)E装置中浓硫酸的作用是。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________(用含m、n的代数式表示)。
23.(11分)
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:
2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为。
当有95.5gCuI参与反应,则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:
8,则化合物B的化学式为。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为。
(5)将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
化学参考答案
一、选择题
1~5BADCD6~10BACCD
11~15BCCBC16~18ACB
二、非选择题
19.(9分)
(1)6(2分)
(2)0.06(1分)
(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O(2分)
(4)223.5(2分)
(5)AD(2分)
20.(8分)
(1)Fe3+、Cl﹣(2分)取少量溶液X,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-,若无白色沉淀产生,则不存在Cl-(2分,其他合理答案也给分)
(2)3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(3)0.1(1分)0.4(1分)
21.(8分,每空2分)
(1)2H2S+SO2═3S↓+2H2O
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
(4)1:
2
22.(10分)
(1)分液漏斗(1分)生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)(1分)
(2)BC(2分)
(3)3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2(2分)
(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(1分)
(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平(1分)
(6)
(2分)
23.(11分)
(1)玻璃棒(1分)
(2)2CuI+8HNO3(浓)═2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O(2分)5.6(2分)
(3)Fe3I8(2分)
(4)Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O(2分)
(5)4.68(2分)