二轮复习100所名校单元检测卷化学十二电化学基础全国东部原卷板+解析版.docx
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二轮复习100所名校单元检测卷化学十二电化学基础全国东部原卷板+解析版
全国100所名校单元检测卷化学(十二)电化学基础(全国东部)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:
一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没.坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?
事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关.下列对此调查结论的理解正确的是( )
A.精铜砂装载过多导致沉船
B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀
D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是( )
A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H<0
C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)═NaAlO2(aq)+2H2O(l)△H<0
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H<0
3.一种充电电池放电时的电极反应为:
H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化
4.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
5.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
6.利用如图装置,其中不能实现铁的电化学防护的一组是( )
A.X为锌,开关K置于M处B.X为锌,开关K置于N处
C.X为铜,开关K置于M处D.X为碳棒,开关K置于N处
7.有人设想以氢气为燃料,氯气为氧化剂设计成原电池.这样不仅能产生电能,还能制备盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
8.X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,X、Y相连时,外电路电流从Y流向X;X、M相连时,M为正极;Y、N相连时,Y上有气泡逸出;M、N相连时,M的质量减少.据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.X>M>Y>NB.X>M>N>YC.M>N>Y>XD.M>X>Y>N
9.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味的气体放出.下列符合这一现象的一组物质是( )
选项
a极板
b极板
X电极
Z溶液
装置图
A
锌
石墨
负极
CuSO4溶液
B
石墨
石墨
负极
NaOH溶液
C
银
铁
正极
AgNO3溶液
D
铜
石墨
负极
CuCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
10.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,向其中一极通入CO气体,另一极通入O2和CO2的混合气体,其总反应为2CO+O2═2CO2.则下列说法中正确的是( )
A.通入CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C.负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2
D.正极发生氧化反应
11.某兴趣小组设计如图微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转.下列说法正确的是( )
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣
Cl2↑+H2↑
B.断开K2、闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1、闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
D.断开K1、闭合K2时,石墨电极作正极
12.用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后(温度不变),再加入一定质量的另一种物质(括号内物质),溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是( )
A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(NaCl)D.H2SO4(H2O)
13.如图所示,a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒,则下列说法中不正确的是( )
A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池
B.a极可能发生反应:
Cu2++2e﹣═Cu
C.b电极质量可能增加
D.该过程可能有大量气体产生
14.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示.则离子氧化能力由大到小排列正确( )
A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+C.X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>H+>X3+
15.100mL某溶液中含有的离子浓度如下表:
用石墨作电极电解该溶液,并收集两极附近所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).则下列叙述中正确的是( )
离子
Cu2+
Al3+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c(mol•L﹣1)
1
1
2
5
a
A.反应中共转移0.9mol电子
B.铝元素以Al(OH)3的形式存在
C.阴极质量增加3.2g
D.a=2
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
实验1:
如右图所示连接装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细.电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色.
实验2:
将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两支小试管中,以后的操作和现象如下:
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色
阅读资料:
常见铜的化合物颜色如下:
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题:
(1)铜的常见正化合价为 、 ,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 .
(2)阴极上发生的反应为 ;阳极上发生的反应为 .
(3)写出实验2中①、②的离子方程式:
① ,② .
17.随着尖端技术的发展,氟的用途日益广泛,如用F2将UF4氧化成UF6,然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离.而氟单质的制备通常采用电解氧化法.如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物的实验装置:
(1)已知阴极的电极反应式为2HF2﹣+2e﹣═H2+4F﹣,则电解的总反应为 .
(2)出口1处的物质是 (填化学式,下同),出口2处的物质是 .
(3)在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物(AlF3),其作用是:
①减少HF的挥发;② .
(4)随着电解的进行,有一种物质会不断被消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是 (填化学式).
18.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1)下列为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 .
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中进行电解,铝材表面会形成氧化膜,则阳极的电极反应式为 .
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 .
19.从H+、Na+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中,选出适当的离子组成电解质(每种离子只能选用一次),用惰性电极对该电解质溶液进行电解.
(1)若阴极放出氢气,阳极放出氧气,且电解后溶液的pH保持不变,则所选用的电解质的化学式是 ,阳极的电极反应式为 .
(2)若阴极析出金属,阳极放出氧气,则所选用的电解质的化学式是 ,阴极的电极反应式为 .
(3)若阴极放出氢气,阳极放出氯气,则所选用的电解质的化学式是 ,总反应的化学方程式为 .
20.下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理.
方法Ⅰ
将SO2与I2反应制H2SO4和HI,同时分解HI制H2和I2,I2循环使用
方法Ⅱ
用Na2SO4溶液吸收SO2,再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫
(1)方法Ⅰ中,用SO2与碘反应生成H2SO4和HI,SO2与I2反应的物质的量之比为 ;制得的H2可用储氢合金转化为MH,现分别用NiO(OH)、MH作正、负极材料,KOH溶液作电解质,可制得高容量的镍氢电池.电池总反应为:
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M则电池放电时,负极的电极反应式为 ,充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 .
(2)利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化.
①b端应连接电源的 (填“正极”或“负极”).
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3,其目的是 .
③电解过程中,阴极的电极反应式为 .
21.当pH为4~5时,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全沉淀.某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量.实验过程中使用肼(N2H4)﹣空气燃料电池作直流电源,其实验过程如图所示:
(1)步骤Ⅰ中所加A的化学式为 .
(2)肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.肼﹣空气燃料电池放电时,负极产生一种无污染的气体,则负极的电极反应式是 ,正极的电极反应式是 .
(3)步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图,则肼﹣空气燃料电池中通入肼的一端应接 (填“铜”或“石墨”)电极.铜电极上的电极反应式为 .
(4)为达到实验目的,下列实验操作必须完成的是 (填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为 (用含有m、V的代数式表示).
全国100所名校单元检测卷化学(十二)电化学基础(全国东部)
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:
一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没.坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?
事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关.下列对此调查结论的理解正确的是( )
A.精铜砂装载过多导致沉船
B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀
D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【专题】电化学专题.
【分析】精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池,在此原电池中,船体做负极,被腐蚀,导致漏水,据此分析.
【解答】解:
A、由题干可知,是船体漏水导致的沉船,不是由于承载过多,故A错误;
B、精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,故不可能是铜与氧气直接反应导致,故B错误;
C、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池,在此原电池中,船体做负极,被腐蚀,导致漏水,故C正确;
D、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池,原电池中分正负极,在此原电池中,船体做负极,被腐蚀,导致漏水,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀,难度不大,应注意的是原电池的负极、电解池的阳极被腐蚀.
2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是( )
A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H<0
C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)═NaAlO2(aq)+2H2O(l)△H<0
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H<0
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池.
【解答】解:
A、属于化合反应,是自发的氧化还原反应,能用于设计原电池,故A不符合;
B、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故B不符合;
C、酸碱中和反应,非氧化还原反应,不能设计原电池,故C符合;
D、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故D不符合;
故选:
C.
【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
3.一种充电电池放电时的电极反应为:
H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化
【考点】化学电源新型电池.
【专题】压轴题;电化学专题.
【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质,原电池中正极发生换还原反应.
【解答】解:
为电池充电时,为电解池的工作原理,与外电源正极连接的电极是阳极,该极上发生的反应是失电子的氧化反应,元素的化合价会升高,即Ni(OH)2的氧化反应.
故选D.
【点评】本题考查原电池反应,题目难度不大,注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应.
4.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
【考点】电解原理;铜的电解精炼.
【专题】电化学专题.
【分析】A、电解池中活泼金属作阳极,则阳极反应是活泼金属失电子;
B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极;
C、电解饱和食盐水制烧碱,阴极上是氢离子放电,所以氢氧根浓度增大,在该极附近生成大量的氢氧化钠;
D、电镀原理中,镀件金属作阳极,镀层金属作阴极.
【解答】解:
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁,电极被损耗,不符合生产实际,故A错误;
B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,在该电极上会析出大量的铜,故B正确;
C、电解饱和食盐水制烧碱,阴极上是氢离子放电,在该极附近生成大量的氢氧化钠,符合生产实际,故C正确;
D、电镀原理中,镀层金属做阳极,镀件金属做阴极,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查学生电解池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
5.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】压轴题.
【分析】用电解法提取氯化铜废液中的铜时,铜应作阴极,阳极是铜或惰性电极,阴极的反应式为:
Cu2++2e﹣═Cu,阳极反应式为:
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑.
【解答】解:
A、用电解法提取氯化铜废液中的铜时,铜必需作阴极,这样可以达到回收铜的目的,故A错;
B、电解时阳极可用铜或惰性电极(碳棒),但铜应作阴极,故B正确;
C、阴极产物为铜,和氢氧化钠溶液不反应,故C错;
D、阳极产物为氯气,不能用带火星的木条检验,二者不反应,故D错.
故选B.
【点评】本题考查氯化铜溶液的电解,注意两极上的变化,以及物质的检验方法.
6.利用如图装置,其中不能实现铁的电化学防护的一组是( )
A.X为锌,开关K置于M处B.X为锌,开关K置于N处
C.X为铜,开关K置于M处D.X为碳棒,开关K置于N处
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【专题】电化学专题.
【分析】将开关置于N处时,铁为阴极,无论X是什么,铁均不放电,被防护;将开关置于M处时,若X为铜,则铁作原电池的负极,易被腐蚀.
【解答】解:
将开关置于N处时,铁为阴极,无论X是什么,铁均不放电,被防护,则BD均不选;
将开关置于M处时,若X为锌,则铁作原电池的正极,被防护,则A不选;
将开关置于M处时,若X为铜,则铁作原电池的负极,易被腐蚀,则C选.
故选C.
【点评】本题考查原电池和电解池原理,明确电极上得失电子是解本题关键,电极反应式的书写是学习难点,同时也是考试热点,应重点掌握.
7.有人设想以氢气为燃料,氯气为氧化剂设计成原电池.这样不仅能产生电能,还能制备盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
【考点】化学电源新型电池.
【专题】电化学专题.
【分析】A、根据原电池的工作原理知识是来判断;
B、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应;
C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动;
D、氯气发生得电子的还原反应.
【解答】解:
根据燃料电池的工作原理,利用原电池原理直接制盐酸的方程式为:
H2+Cl2=2HCl,该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似.
A、两极材料可以都用石墨,一极通入氢气,一极通入氯气,可以用稀盐酸做电解质溶液,故A正确;
B、反应H2+Cl2=2HCl中,氢气失电子,所以通入氢气的电极为原电池的负极,故B错误;
C、在原电池中,电解质溶液中的阳离子向正极移动,通氯气的电极为正极,故C正确;
D、通氯气的电极为正极,发生得电子得还原反应,电极反应式为:
Cl2+2e﹣→2Cl﹣,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查学生原电池中燃料电池的工作原理知识,注意知识的迁移和应用,是一道信息迁移题目,难度不大.
8.X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,X、Y相连时,外电路电流从Y流向X;X、M相连时,M为正极;Y、N相连时,Y上有气泡逸出;M、N相连时,M的质量减少.据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.X>M>Y>NB.X>M>N>YC.M>N>Y>XD.M>X>Y>N
【考点】原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.
【专题】电化学专题.
【分析】在原电池反应中,负极金属较为活泼,电子从负极经外电路流向正极,一般来说,气体、金属在正极上析出,负极质量减小,以此解答该题.
【解答】解:
根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性,一般情况下金属的活动性:
负极>正极.X、Y相连时,外电路电流从Y流向X,Y为正极,所以活动性:
X>Y;X、M相连时,M为正极,所以活动性:
X>M;Y、N相连时,Y上有气泡逸出,氢离子在此极得电子生成氢气,为正极,所以活动性:
N>Y;M、N相连时,M的质量减少,所以活动性:
M>N,综合上述可得活动性:
X>M>N>Y,
故选:
B.
【点评】本题考查金属活动性的比较,题目难度不大,注意根据反应现象和电流判断电源的正负极,负极金属较活泼.
9.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味的气体放出.下列符合这一现象的一组物质是( )
选项
a极板
b极板
X电极
Z溶液
装置图
A
锌
石墨
负极
CuSO4溶液
B
石墨
石墨
负极
NaOH溶液
C
银
铁
正极
AgNO3溶液
D
铜
石墨
负极
CuCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】通电后发现a极板质量增加,所以金属阳离子在a极上得电子,a极是阴极,溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边;b极是阳极,b极板处有无色无味气体放出,即溶液中氢氧根离子放电生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子.
【解答】解:
通电后发现a极板质量增加,所以金属阳离子在a极上得电子,a极是阴极,溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边;b极是阳极,b极板处有无色无味气体放出,即溶液中氢氧根离子放电生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子.
A、该选项符合条件,故A正确.
B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边,故B错误.
C、铁是活泼金属,作阳极失电子,所以在B极上得不到氧气,故C错误.
D、电解质溶液中氯离子失电子,在B极上得到有刺激性气味的气体,与题意不符,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了电解池工作原理,明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键,解题时还要注意正极的电极材料,如果是较活泼的金属,电极材料失电子,不是溶液中离子失电子.
10.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,向其中一极通入CO气体,另一极通入O2和CO2的混合气体,其总反应为2CO+O2═2CO2.则下列说法中正确的是( )
A.通入CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C.负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2
D.正极发生氧化反应
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】该燃料电池中,通入CO的一极为