考点28盐化学性质及用途最新修正版.docx
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考点28盐化学性质及用途最新修正版
2.(2019·常州)碳酸氢钠的俗名是
A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰
【答案】C
14.(2019·梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是()
A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水
C“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液呈碱性;NaHCO3固体难溶于水易溶于水;“纯碱”是碳酸钠的俗名;NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳受热膨胀逸出,使糕点疏松多孔。
19.(2019·梧州)为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:
①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是()
A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
【答案】C
【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,可将粗盐溶于水,先加入过量的氢氧化钠溶液,除去镁离子,再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子,接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡,此时进行过滤除去不溶性杂质,最后向滤液中加入适量的稀盐酸,盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,即可得纯净的氯化钠溶液。
6.(2019·海南)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的操作是()
A.溶解B.过滤C.蒸发D.蒸馏
【答案】D
【解析】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率等,去除难溶性杂质是不需要蒸馏的。
10.(2019·株洲)我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是()
A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3
【答案】B
【解析】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,但是主要成分是食盐即NaCl。
1.(2019·福建)十一世纪,中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐,食盐的主要成分是()
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH
【答案】C
【解析】碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗称纯碱,食盐的主要成分是氯化钠,氢氧化钠俗称烧碱。
4.(2019·扬州改编)下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是()
A.干冰:
O2B.纯碱:
CaCO3C.食盐的主要成分:
NaClD.烧碱:
Na2SO4
【答案】C
【解析】干冰是固体二氧化碳;纯碱是碳酸钠;食盐的主要成分是氯化钠;烧碱是氢氧化钠。
15.(2019·郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是()
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】B.实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2,其反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻挡大理石和稀硫酸的反应,会阻碍反应的进行,故B选项不符合题意;C.碳酸钙会与胃酸的盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可用作补钙剂,故C选项不符合题意;D.石灰浆粉刷墙壁后,会与空气中的二氧化碳反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。
13.(2019·重庆)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是()
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象为产生白色沉淀、冒气泡、无现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象为产生白色沉淀、无现象、无现象;将Ba(NO3)2溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象为溶液变红、无现象、无现象。
17.(2019·郴州)下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是()
A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl
【答案】D
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,没有生成白色沉淀,故A选项不符合题意;B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,没有生成白色沉淀,故B选项不符合题意;C.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾,化学方程式为2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4,故C选项不符合题意;D.硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3故D选项不符合题意。
12.(2019·连云港)某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
注BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
【答案】C
【解析】从流程图可知,加水过滤后有白色沉淀,可能有两种情况,第一种A中只有不溶于水的碳酸钙,碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,沉淀溶解。
第二种A中有不溶于水的碳酸钙和氯化钡,碳酸钙跟氯化钡可以反应生成白色沉淀碳酸钡沉淀,碳酸钡跟盐酸反应后,沉淀溶解。
无色溶液遇酚酞变红,说明溶液成碱性,故有氢氧化钠存在,综上,溶液中最多存在碳酸钙,氯化钡、氢氧化钠三种物质。
19.(2019·株洲)造纸是我国古代四大发明之一,早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是()
A.烧碱B.明矾C.草木灰D.熟石灰
【答案】B
【解析】早期的纸张生产中,常在纸表面涂敷明矾的工艺,利用的是明矾水解出氢离子,溶液呈酸性,在酸性环境下,纤维素水解,使高分子链断裂,从而使纸张变脆易破裂。
5.(2019·吉林)下列说法错误的是()
A.
俗称小苏打B.
可用作补钙剂
C.
俗称火碱D.
属于钾肥
【答案】C
【解析】
俗称纯碱,火碱是氢氧化钠的俗称。
9.(2019·绥化)下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氢、盐酸、HCI、酸
C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】C
【解析】氧化钙是生石灰,化学式为CaO属于氧化物;盐酸是氯化氢气体的水溶液,故氯化氢是盐酸溶液中的溶质;烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠,属于碱;碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗称苏打。
13.(2019·绥化)对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是
A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【解析】若A是稀硫酸,则生成物质中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱正确,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,因为相互之间不一定交换成分,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
15.(2019·绥化)相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙,分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应,生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测,其中正确的是
A.NaCl=KCl=CaCl2B.CaCl2=NaCl>KCl
C.CaCl2>NaC1=KC1D.NaCl>Cal2>KC1
【答案】AB
【解析】
(1)若硝酸银的量不足,氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余,则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关,质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等,故三者生成的氯化银质量相等;
(2)若硝酸银足量,氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束,则沉淀的量与氯离子有关,相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙,氯化钙中氯元素质量分数最大,生成的氯化银质量最大,氯化钾中氯元素质量分数最小,生成的最少;(3)若硝酸银和部分物质反应完全,因为硝酸银质量一定,故消耗三种物质的质量CaCl2KCl.
10.(2019·广州)下列关于氯化钠的认识,正确的是()
A.组成:
含有钠和氯两种单质 B.性质:
与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】氯化钠由钠元素、氯元素组成,由钠离子、氯离子构成;氯化钠属于盐,盐酸为酸,性质不同,酸与碳酸盐反应,氯化钠与碳酸盐不反应;氯化钠可用于生产金属钠;钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠,但获得氯化钠主要通过海水晒盐。
8.(2019·海南)用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳,有二氧化碳气体生成;氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水,无气体生成;硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钡是白色沉淀;硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜是蓝色沉淀。
10.(2019·鄂尔多斯)从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同十几种颜色变化如下表,结合表中信息回答:
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
(1)NH4Cl溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是_______。
(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______(填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________(用化学方程式表示)
【答案】
(1)酸性,使土壤酸化、板结(写出其中之一即可)
(2)Fe3+、NH4+(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24.(2019·河南)为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__________4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式——————__________。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序顺倒,所得精盐产品中含哪些杂质?
(BaSO4,不溶于水,也不溶于酸)
【答案】
(1)玻璃棒
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)氯化镁,氯化钙和氯化钡
【解析】
(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒;
(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀;故填:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl);
(3)上述流程中,过滤前生产的沉淀有硫酸钡,氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,碳酸钡和盐酸反应,生成氯化钡,只有硫酸钡不和盐酸反应,所以所得精盐产品含有的杂质有氯化镁,氯化钙和氯化钡。
49.(2019·襄阳)某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示,则该溶液中的溶质是_____________。
【答案】HCl和MgCl2
【解析】根据题给物质,其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存,分别生成气体和沉淀,故此溶液中一定没有碳酸钠;硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀,故此硫酸和氢氧化钡混合,立即生成白色沉淀,排除硫酸的存在;故此溶液中的溶质是:
HCl和MgCl2。
18.(2019·烟台)烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水淡化。
可以采用如图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。
下列说法正确的是(填字母序号)。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)粗盐提纯。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有
、
、
等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:
①加入过量的
溶液;②加入过量的
溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。
下列操作顺序正确的是(填字母序号),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。
A.①③②④⑤⑥B.③②①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥D.②③①⑤④⑥
(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。
①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
③海水制镁。
实际生产中,步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂,从海水中提取
历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。
【答案】
(1)ABC
(2)D除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(3)①
②
③石灰乳富集氯化镁
【解析】
(1)膜分离法是海水淡化的一种,溶质不能透过淡化膜,水分子可以透过半透膜,与滤纸过滤原理类似;膜分离法,溶质不能透过淡化膜,质量不变,水分子可以透过半透膜,故盐类物质的溶质质量分数不断增大,最后使盐类物质结晶析出,故还可以从海水中提取盐类物质;C.膜分离法能将海水淡化,故也是一种分离混合物的方法D.膜分离法中溶质不能透过淡化膜,水分子可以透过半透膜,该分离方法目的不是除去水中的不溶物,而是得到淡水,故D错误;
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:
加过量的BaCl2溶液,加过量的Na2CO3溶液,加过量的NaOH溶液,过滤,加适量的盐酸调节溶液的pH,然后蒸发,所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥,其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;
(3)①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为
,故填:
;
②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液,反应物是氯化钠和水,条件是通电,生成物是氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为
;
③海水制镁,步骤Ⅲ使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀,常选用石灰乳作为沉淀剂,从海水中提取
历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是富集氯化镁。
29.(2019·广州)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
限选试剂:
CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
【答案】①加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生
②可溶性碱CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH溶液有粉红色固体生成
③含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐)CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3难溶于水加入少量(NH4)2CO3溶液有粉红色固体生成
【解析】①要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应,氯化银不溶于水,如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可证明;②由Co(OH)2难溶于水,可预测氯化钴与可溶性碱反应,如果加入可溶性碱生成了粉红色固体,则可证明;③由碳酸钴难溶于水,可预测氯化钴与含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐)反应,如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀,则可证明。
9.(2019·遂宁)亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂,超标会危害人体健康,
亚硝酸钠和食盐外观很相似,容易误食导致中毒,已知亚硝酸钠溶液呈碱性。
(1)亚硝酸钠中N元素的化合价是;
(2)将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中,能使酚酞变红的是溶液。
【答案】
(1)+3
(2)亚硝酸钠
【解析】
(1)亚硝酸钠(NaNO2)中氧元素化合价为-2,钠元素化合价为+1,则设亚硝酸钠中氮元素化合价为x;有+1+x+(-2)
2=0,x=+3;
(2)由于亚硝酸钠溶液呈碱性,食盐溶液呈中性,酚酞试液遇碱性溶液变红。
18.(2019·盐城)(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质),小明利用下图流程进行除杂,得到精盐
①操作1需在_______(填序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
②操作2的步骤为:
溶解、过滤、_____、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_____________。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐16g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1g·mL-1),完全溶解,配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是________________________________________________。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2、______(填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
【答案】(3)①A②蒸发引流③饱和④精盐不纯有杂质或未完全烘干⑤NaOH
【解析】(3)①操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒;②操作2是将难溶性杂质与溶解分离并能得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作,具体过程为溶解粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液倒入漏斗中;③“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液;④制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干,溶质质量变小,都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%;⑤利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入氢氧化钠溶液,溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去,加入过量Na2CO3溶液,使钙离子变成碳酸钙沉淀而除去,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠,搅拌、煮沸除去过量的稀盐酸。
12.(2019·济宁)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。
请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是_____________________,配制过程中不能用铁制容器,原因是_____________________(用化学方程式表示)
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是_________________(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
【答案】
(1)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)Cu(OH)2食醋
【解析】
(1)硫酸铜与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应的化学方程式为:
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4;铁的金属活动性比铜强,故铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)铜的化合物呈蓝色,由于蓝色斑点是一种难溶性碱,故为氢氧化铜:
Cu(OH)2;厨房中的食醋中含有醋酸,能与碱:
氢氧化铜:
Cu(OH)2发生中和反应,生成可溶性铜盐而除去。
(2)在步骤②中向废液中加入BaCl2溶液无明显现象,说明溶液中一定没有CO32-、SO42-,根据化合物中一定同时存在阴阳两种离子,故溶液中一定含有阴离子Cl-。
因此实验③可以省略。
26.(2019·临沂)盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似盐具有一些相似的化学性质.
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_______色.因为它们都具有相同的铜离子.向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式____________________________.
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是______________(填化学式).另外一种物质不反应.
(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为________________
【答案】
(1)蓝CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4