高中化学人教版选修四 第四章电化学基础431电解池C卷考试.docx
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高中化学人教版选修四第四章电化学基础431电解池C卷考试
高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池C卷（考试）
姓名:
________班级:
________成绩:
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一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共40分）
1.（2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：
2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。
以下说法正确的是（）
A.负极发生的反应为：
Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为：
2H2O+O2+2e-=4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2.（2分）（2018·哈尔滨模拟）如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）
A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
3.（2分）（2016·宜丰模拟）根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：
Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）
A
B
C
D
阳极
石墨
Cu
Cu
Cu
阴极
石墨
石墨
Fe
Pt
电解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
A.A
B.B
C.C
D.D
4.（2分）（2020高二下·绍兴期末）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是（）
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时，电子从b极经过负载流向a极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
5.（2分）（2016高二下·资阳期末）如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（）
A.
B.
C.
D.
6.（2分）（2019高二上·巴州期末）下列对于电化学说法正确的是（）
A.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B.电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C.可充电电池放电时，化学能转变为电能
D.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
7.（2分）（2020·临朐模拟）高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：
（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（）
A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
B.充电时，Li+向左移动
C.充电时，阴极电极反应式：
xLi++xe−+nC=LixCn
D.放电时，正极电极反应式：
xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4
8.（2分）（2020高一下·余姚期中）Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法正确的是（）
A.石墨电极是该电池的正极，电极上有气体产生
B.石墨电极附近溶液的碱性减弱
C.电池工作时，当Mg电极质量减少24g时，有2mol电子从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
D.Mg电极的电极反应式：
Mg-2e-=Mg2+
9.（6分）（2018高二上·中山期末）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为________极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：
________。
（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。
①电池总反应为________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为________。
（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
在该电极上同时还引入CO2的目的是________。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。
10.（4分）（2020高二上·长春期末）氢能将成为21世纪的主要能源。
太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
（1）制H2时，连接________（填“K1”或“K2”），产生H2的电极反应式是________，溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：
________。
11.（7分）（2017高二上·浏阳开学考）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是________，负极发生的电极反应方程式为：
________。
若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的________（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为________。
12.（7分）（2015高二上·宜春期末）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式是________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I﹣生成了I2．若A气体和I2按物质的量之比为5：
1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________．
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=________
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为________．
②乙中总反应的离子方程式为________．
③如果起始时乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填写物质的化学式）________ g．
参考答案
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共40分）
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1-1、
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