山东省济南市届高三阶段性检测化学试题.docx
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山东省济南市届高三阶段性检测化学试题
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山东省济南市2021届高三4月阶段性检测化学试题
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A．铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料
B．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料
C．酿造食醋香鲜味美，这说明醋酸是一种有芳香味的液体
D．叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂
2．下列实验基本操作正确的是
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相
B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量
C．配制10%CuSO4溶液：
称取5.0gCuSO4·5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解
D．蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器
3．中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。
其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是
A．所有碳原子均可能共平面
B．与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子
C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH
D．能发生酯化、加成、消去、还原反应
4．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。
NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。
实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是
A．装置A中的浓盐酸可以用稀硫酸代替
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去HCl
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
5．化合物A的结构简式如图所示。
X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。
下列说法正确的是
A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：
Z>Y>X
C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高
D．阴离子中的Y均发生sp2杂化
6．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr3＋）
乙醇具有还原性
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）
D
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
A．AB．BC．CD．D
7．研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb（N3）2、NAsF均可以用于炸药。
下列说法正确的是
A．Pb是与碳同主族，最低化合价为-4
B．上述四种元素都在元素周期表的P区
C．不会存在大键
D．基态F原子中，电子运动状态有7种
8．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是
A．b极为负极
B．每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mol电子
C．可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯
D．葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少
9．法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处（对应温度为210℃）的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率
10．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2（s））是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：
已知：
2Na2CO3（aq）＋3H2O2（aq）⇌2Na2CO3·3H2O2（s） ΔH＜0,50℃时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解。
下列说法错误的是
A．过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物
B．滤液X可以循环使用
C．步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥
D．利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似
11．纳米晶（3D-SiC）和二维纳米片（2D-MoS2）通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是
A．该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一
B．2D-MoS2能降低H2O转化为O2、的活化能
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．3D-SiC和2D-MoS2是水氧化的催化剂
12．废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物，可以制取Na2S2O4和NH4NO3（Ce为铈元素）：
有关该流程下列说法错误的是
A．有极强的还原性，属于强还原剂
B．装置Ⅱ中若生成2NA个H＋（NA代表阿伏伽德罗常数）则消耗18g水
C．装置Ⅲ再生5molCe4＋，若用甲烷燃料电池进行电解时，理论上要消耗12g甲烷
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
13．碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。
该电池的总反应为Zn+2Fe（CN）+4OH-2Fe（CN）+ZN（OH）.下列叙述正确的是
A．充电时，M极电极反应式为Fe（CN）+e-=Fe（CN）
B．放电时，N极电势高于M极
C．1molFe（CN）中含有σ键的数目为12NA
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g
二、多选题
14．中医药在疾病治疗中发挥了重要作用，对下述中药成分的叙述不正确的是
A．该物质有5种官能团
B．分子中苯环上的一氯代物只有4种
C．碳原子的杂化类型有2种
D．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
15．H2R是一种二元弱酸。
常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合溶液里pY（Y表示或，pY=-lgY）随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系
B．NaHR溶液中存在：
c（Na＋）＞c（HR-）＋2c（R2-）
C．Ka1的数量级为10-6
D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变
三、填空题
16．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
回答下列问题：
（1）德国化学家F。
Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___________0（填“>”或“<”）。
（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
温度/K
T1
T2
T3
T4
n（NH3）/mol
3.6
3.2
2.8
2.0
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变D．混合气的温度保持不变
②温度T1___________（填“>”“<”或“=”）T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数___________。
（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一、N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）2NO2（g） △H。
上述反应中，正反应速率v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为___________（以k正、k逆表示）。
若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa），已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=___________kPa·s-1。
（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示H2浓度变化的曲线是___________（填“A”、“B”或“C”。
与
（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是___________。
②在0～25min内N2的平均反应速率为___________。
在该条件下反应的平衡常数为______mol-2·L2（保留两位有效数字）。
四、结构与性质
17．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有___________种，金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是___________。
（2）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是___________（用元素符号表示）。
②X化合物中中心原子铜的配位数是___________，上述反应中断裂和生成的化学键有___________。
（4）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一、其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①A、B、C、D4种微粒，其中钛原子是___________（填代号）。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A（0，0，0）、B（0.69，0.69，1）、C（1，1，1），则D的原子坐标参数为D（0.19，___________，___________）；该化合物的密度为___________g·cm-3（用含a、c、NA的代数式表示）。
五、工业流程题
18．钛铁矿（FeTiO3）中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（TiO2）生产工艺如下：
已知：
①酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存在；
②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
③H2TiO3不溶于水和稀酸。
（1）为提高酸浸速率，一般采取的措施是___________。
（写两条）
（2）滤渣①的主要成分是___________。
（3）酸浸过程中，写出含钛化合物发生反应的化学方程式___________。
（4）加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3＋。
为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe（Ⅲ）含量随pH变化如图1，试分析在pH介
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