山东省济南市届高三阶段性检测化学试题.docx

1、山东省济南市届高三阶段性检测化学试题绝密启用前山东省济南市2021届高三4月阶段性检测化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题1化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料B酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料C酿造食醋香鲜味美，这说明醋酸是一种有芳香味的液体D叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂2下列实验基本操作正确的是A用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相B提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)

2、应过量C配制10%CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO45H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解D蒸馏开始时先开冷凝水 ，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器3中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是A所有碳原子均可能共平面B与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子C1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOHD能发生酯化、加成、消去、还原反应4NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧

3、化成Ni(OH)S。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述错误的是A装置A中的浓盐酸可以用稀硫酸代替B装置B中盛放饱和食盐水以除去HClC装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤5化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是A化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构BX、Y、Z三种元素的电负性顺序为：ZYXCX、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高D阴离子

4、中的Y均发生sp2杂化6下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3)乙醇具有还原性B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱C在0.1 molL-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾AA BB CC DD7研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于

5、炸药。下列说法正确的是APb是与碳同主族，最低化合价为-4B上述四种元素都在元素周期表的P区C不会存在大键D基态F原子中，电子运动状态有7种8中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是Ab极为负极B每消耗0.01 mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mol电子C可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯D葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少9法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：副反应：相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的

6、是A工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C图中M点处(对应温度为210)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率10过碳酸钠(2Na2CO33H2O2(s)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3(aq)3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H0 ,50时2Na2CO33H2O2(s)开始分解。下列说法错误的是A过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物B滤液X可以循环使用C步骤洗涤时选用

7、无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥D利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似11纳米晶(3D-SiC)和二维纳米片(2D-MoS2)通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是A该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一B2D-MoS2能降低H2O转化为O2、的活化能C反应中，含碳物质均发生氧化反应D3D-SiC和2D-MoS2 是水氧化的催化剂12废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物， 可以制取Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)：有关该流程下列说法错误的是A有极强的还原性

8、，属于强还原剂B装置中若生成2NA个H(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18g水C装置再生5 mol Ce4，若用甲烷燃料电池进行电解时，理论上要消耗12 g甲烷D装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等13碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+ZN(OH).下列叙述正确的是A充电时，M极电极反应式为Fe(CN)+e-= Fe(CN)B放电时，N极电势高于M极C1mol Fe(CN)中含有键的数目为12 NAD放电时，电路中转移2 mol电子时，

9、负极区电解质溶液增重65 g二、多选题14中医药在疾病治疗中发挥了重要作用，对下述中药成分的叙述不正确的是A该物质有5种官能团B分子中苯环上的一氯代物只有4种C碳原子的杂化类型有2种D1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br215H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示或，pY=-lg Y)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系BNaHR溶液中存在：c(Na) c(HR-)2c(R2-)CKa1的数量级为10-6D滴加稀硫酸的过程中，保持不变三、填空题16合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要

10、途径。回答下列问题：(1)德国化学家 F。 Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01105 Pa、250时，将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450，测得NH3体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应H_0(填“”或“”“”或“=”)T3。在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数_。(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一、N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H。上述反应中，正反应速率v正=k正p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率

11、常数，则该反应的化学平衡常数Kp为_(以k正、k逆表示)。若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110 kPa)，已知该条件下k逆=5102 kPa-1s-1，当N2O4分解10%时，v逆=_kPas-1。(4)T时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示H2浓度变化的曲线是_(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01105 Pa、450)相比，改变的条件可能是_。在025 min内N2的平均反应速率为_。在该条件下反应的平衡常数为_mol-2L2(保留两位有效数字)。四、结构

12、与性质17过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布图为_，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_种，金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_。(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为24，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。M所含元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示)。X化合物中中心原子铜的配

13、位数是_，上述反应中断裂和生成的化学键有_。(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一、其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。A、B、C、D4种微粒，其中钛原子是_(填代号)。若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0.69，0.69，1)、C(1，1，1)，则D的原子坐标参数为D(0.19，_，_)；该化合物的密度为_gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。五、工业流程题18钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)生产工艺如下：已知：酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存在；强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出和一种阳离子。H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)为提高酸浸速率，一般采取的措施是_。(写两条)(2)滤渣的主要成分是_。(3)酸浸过程中，写出含钛化合物发生反应的化学方程式_。(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。在其它条件不变的情况下，体系中Fe()含量随pH变化如图1，试分析在pH介