苏教版高中化学必修一 检测卷含答案.docx

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苏教版高中化学必修一检测卷含答案

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苏教版高中化学必修一检测卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．0.012kg12C含有的12C原子数是NA

B．1mol水中约含有6.02×1023个水分子

C．1mol任何物质都含有NA个分子

D．0.5NA个氢分子的物质的量是0.5mol

2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

3.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（　　）

A．紫色石蕊溶液

B．硝酸银溶液

C．碳酸钠溶液

D．淀粉碘化钾溶液

4.下列物质中，属于电解质的是（　　）

①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸

A．①③④

B．③④⑦

C．②③④

D．⑤⑥

5.下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

C．将氯气通入水中：

Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

6.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的（　　）

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

7.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱

C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐

D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同质量的乙烯和一氧化碳

B．同体积、同密度的乙烯和丙烯

C．同温度、同体积的氢气和氮气

D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳

9.将40mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为（　　）

A．2∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．1∶1

10.某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（　　）

A．14

B．15

C．16

D．17

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中可能大量存在的是（　　）

A．

B．

C．Fe3＋

D．Mg2＋

12.人体正常的血红蛋白应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除这种中毒。

下列说法正确的是（　　）

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋

D．亚硝酸盐被氧化

13.（双选）下列金属的冶炼方法不正确的是（　　）

A．炼铁时，还原剂一氧化碳将铁从矿中还原出来

B．活泼金属钠只能用电解法冶炼

C．汞的冶炼只能用还原法

D．铝的冶炼可用还原法来冶炼

14.（双选）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；

②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中干燥晶体；

⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是（　　）

A．镁元素在元素周期表中位于第3周期第ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

15.（双选）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和二氧化碳、水。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜

铜绿

甲Cu（OH）2

乙

Cu

下列说法正确的是（　　）

A．铜绿属于碱

B．乙为氧化铜

C．④为复分解反应

D．⑤为置换反应

第Ⅱ卷

三、填空题（共1小题,每小题10.0分,共10分）

16.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________（填化学式），石灰所属的物质类型__________________（用序号填空）。

①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________________________。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（用序号填空）。

①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？

为什么？

________________________________________________________________________。

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。

该同学的分类依据为________。

A.酸类B.碱类

C.氧化物D.干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

请列举三例并填表。

四、实验题（共1小题,每小题11.0分,共11分）

17.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（已知：

Ba2＋＋OH－＋

===BaCO3↓＋H2O）。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为__________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是

______________________________。

五、计算题（共1小题,每小题9.0分,共9分）

18.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。

现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表（气体体积均在标准状况下测定）。

计算：

（1）NaOH溶液物质的量浓度

（2）该铝热剂中铝的质量分数

（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。

答案解析

1.【答案】C

【解析】阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023基米德mol－1。

1mol物质中不一定都含有NA个分子，因为有的物质是由原子或离子构成。

2.【答案】B

【解析】盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。

3.【答案】A

【解析】用紫色石蕊试液能鉴别氯化钾（为紫色）、盐酸（为红色）和氢氧化钾为（蓝色）三种溶液；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾（产生沉淀）、盐酸（产生沉淀）和氢氧化钾为（产生沉淀）三种溶液；用碳酸钠溶液不能鉴别氯化钾（无明显现象）、盐酸（产生气体）和氢氧化钾为（无明显现象）三种溶液；用淀粉碘化钾溶液不能鉴别氯化钾（无明显现象）、盐酸（无明显现象）和氢氧化钾为（无明显现象）三种溶液。

4.【答案】B

【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。

5.【答案】D

【解析】小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋2H2O＋CO

，故A错误；AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，故B错误；将氯气通入水中，离子方程式：

Cl2＋H2O===Cl－＋HClO＋H＋，故C错误；向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正确。

6.【答案】D

【解析】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。

①常见的液溶胶：

氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；②常见的气溶胶：

雾、云、烟等；③常见的固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

7.【答案】D

【解析】在水溶中能电离出氢离子的化合物不一定是酸（如硫酸氢钠）；在水溶中能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱（如碱式碳酸铜）；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵属于盐。

8.【答案】B

【解析】两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等（其分子中原子个数不相同）；同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同；同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等。

9.【答案】C

【解析】二氧化氮和一氧化氮混合气体溶于水中，发生反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余20mL气体，反应前后气体体积减少20mL。

根据化学反应计算：

、

V（NO2）＝30mL，原气体中V（NO）＝10mL，

原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为为V（NO2）∶V（NO）＝30mL∶10mL＝3∶1。

10.【答案】A

【解析】核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为

，A正确。

11.【答案】BD

【解析】该溶液为无色溶液，一定不能大量存在Fe3＋。

该溶液能与铝片反应产生氢气，说明该溶液可能是强酸性溶液（含有大量的H＋），也有可能是强碱性溶液（含有大量的OH－），

在强酸性溶液和强碱性溶液中都不能大量存在，

在强碱性溶液中能大量存在，Mg2＋在强酸性溶液中能大量存在。

12.【答案】BC

【解析】Fe2＋易被亚硝酸盐氧化成Fe3＋而中毒，解除毒性是将高铁血红蛋白转化成低铁血红蛋白，即维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋。

13.【答案】CD

【解析】金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系：

14.【答案】AB

【解析】A项，镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第3周期第ⅡA族，正确；B项，根据从海水中提取镁的步骤：

海水

Mg（OH）2↓

Mg（OH）2↓

MgCl2

MgCl2

Mg，将得到的沉淀物进行洗涤，是洗去沉淀表面的可溶物，结合步骤中的关系，沉淀物中含有的应为Ca2＋，所以向滤液中加入碳酸钠溶液，如果有沉淀出现则未洗涤干净，反之则洗涤干净了，正确；C项，因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：

Mg2＋＋2H2O

2H＋＋Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2＋的水解，而不是加快干燥速度。

错误；D项，根据电解的原理，当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，而得不到镁，故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁，错误。

15.【答案】BD

【解析】铜绿（碱式碳酸铜）属于盐而不是碱；反应④为Cu（OH）2

CuO＋H2O，属于分解反应；反应⑤为CuO＋H2

Cu＋H2O，属于置换反应，一定属于氧化还原反应；B、D项正确，A、C项错误。

16.【答案】

（1）CaO　①②④⑤⑥

（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2　（3）①③④

（4）不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力　（5）D　（6）酸　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　酸性氧化物　CaO＋CO2===CaCO3　盐　H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH

【解析】

（1）石灰为氧化钙，属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂；

（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2；

（3）生石灰和氢氧化钙有腐蚀性，禁止食用和用手直接拿；

（4）氧化钙吸水性强，常作干燥剂。

当氧化钙与水或二氧化碳反应完全后，不再具有干燥作用；

（5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等能吸收水蒸气，都能作干燥剂；

（6）氧化钙具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。

17.【答案】[方案一]

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）保证碳酸氢钠分解完全

[方案二]

（1）玻璃棒

（2）静置后向上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全

[方案三]

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置　不能

（2）29.6%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）

【解析】[方案一]

（1）碳酸氢钠受热可分解，反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠质量，碳酸氢钠完全分解才能保证实验精确度，加热至恒重是碳酸氢钠完全分解的最好测量方法。

[方案二]

（1）过滤时需用玻璃棒引流。

（2）静置后小心向上层清液中，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀。

[方案三]

（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加为反应产生的二氧化碳质量；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高。

等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小。

（2）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则

，解得

，则样品中Na2CO3的质量分数为

×100%＝29.6%。

（3）实验装置A中存在的二氧化碳不能被C全部吸收，需设计一个装置将A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收。

18.【答案】

（1）NaOH溶液物质的量浓度为2mol·L－1

（2）该铝热剂中铝的质量分数为36%

（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量为6.72g

【解析】

（1）铝热剂加入NaOH溶液中发生：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由②③组数据可知NaOH完全反应，n（H2）＝

＝0.3mol，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　2mol　　　　　　　　　　　3mol

　n（NaOH）　　　　　　　　　0.3mol

n（NaOH）＝0.2mol，

c（NaOH）＝

＝2mol·L－1，

答：

NaOH溶液物质的量浓度为2mol·L－1。

（2）①中NaOH剩余，Al完全反应，n（H2）＝

＝0.15mol。

n（Al）＝0.1mol，m（Al）＝0.1mol×27g·mol＝2.7g，ω（Al）＝

×100%＝36%，

答：

该铝热剂中铝的质量分数为36%。

（3）15g铝热剂中含n（Al）＝

＝0.2mol，m（Al）＝15g×36%＝5.4g，m（Fe2O3）＝15g－5.4g＝9.6g，n（Fe2O3）＝

＝0.06mol，则Al过量，

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3，

1mol　　　　　2mol

0．06mol　　　n（Fe）

n（Fe）＝0.12mol

m（Fe）＝0.12mol×56g·mol－1＝6.72g，

答：

15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量为6.72g。