浙江省丽水市青田中山中学最新九年级下学期中考二模化学试题.docx
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浙江省丽水市青田中山中学最新九年级下学期中考二模化学试题
浙江省丽水市青田中山中学【最新】九年级下学期中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．政府工作报告里的“环保强音”，见证美丽中国建设铿锵步伐。
下列提议不可行的是（ ）
A．禁止使用化肥农药，以防止水体污染
B．使用清洁能源，以节约化石燃料
C．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
D．分类回收垃圾，以促进资源再生
2．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）
A．“
”代表非金属单质汞B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变
3．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是（）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：
甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
4．下列实验操作能达到预期目的是（ ）
①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；
②用量筒量取5.62mL的水；
③用托盘天平称量5.6gNaCl固体；
④用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃捧配制一定温度下30%的NaCl的溶液．
A．③B．③④C．②③D．①④
二、填空题
5．中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。
“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：
CH4·nH2O=CH4+nH2O，该反应属于______（填基本反应类型）；
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。
由合成气制甲醇的反应方程式为：
CO+2H2
CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
①CH4+H2O
CO+3H2②2CH4+O2
2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是__________（填序号）。
三、推断题
6．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。
图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式____________（物质类别不同的两种即可）。
四、实验题
7．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：
原白色固体中一定有______；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_________（填字母）。
A碳酸钠B硫酸钠C硝酸钡D氢氧化钠
8．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。
他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______。
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。
那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了
（1）中的干扰因素后，接下来的方法是____________。
五、科学探究题
9．为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：
样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。
请回答：
（问题讨论）
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。
①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水
（2）B中发生反应的化学方程式为_____。
（3）C和G装置的作用分别是_____。
（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
（实验反思）
（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。
（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。
（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？
_____。
10．小君和小英同学发现：
带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。
（实验研究）第一组实验：
取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%，30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。
当气泡___________________放出后，导管口
伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君
又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组
第一组
第二组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星竹签状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。
则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：
能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________。
六、计算题
11．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？
_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。
_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
参考答案
1．A
【解析】
A、农药化肥的使用可提高农作物的产量，为防止水体污染应合理施用农药化肥，错误；B、化石燃料属不可再生能源，使用清洁能源能节约化石燃料，正确；C、焚烧秸秆会产生大量的PM2.5，故要严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放，正确；C、分类回收垃圾，可节约资源，正确。
故选A。
2．B
【解析】
根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。
故选B。
3．A
【详解】
A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；B、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，故B错误；C、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，因为不知道甲乙丙的溶解度随温度变化的情况，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误。
故选A。
【点睛】
4．A
【详解】
①分子间有间隔，用20mL水和20mL酒精混合，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于40mL，选项错误；
②用10mL量筒量取5.62mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，选项错误；
③托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称量5.6gNaCl固体，选项正确；
④100℃下氯化钠的溶解度低于40g，其饱和溶液中氯化钠的质量分数为
×100%≈28.6%，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，不能得到30%的NaCl的溶液，选项错误，故选A。
【点睛】
量取一定体积的液体时，选择的量筒的规格应大于且接近被量取液体的体积数。
5．分解反应②
【解析】
（1）根据“CH4·nH2O=CH4+nH2O”可知，该反应属于分解反应；
（2）由合成气制甲醇的反应方程式可知需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1:
2；对比两个方案，只有方案②中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:
2。
6．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3、CuO、NaOH（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）三种中的任意两种
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，C、D属于不同类别的纯净物，B会转化为A，C、D会与A、B反应，所以：
（1）若C是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，则D为碳酸盐或碱或金属氧化物。
7．Ba（NO3）2ABD
【解析】
（1）加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；
（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。
8．二氧化碳能够溶于水并且能和水反应取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生或取A中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成
【解析】
本题考查了二氧化碳，碱、酸的性质，根据各物质的性质，结合已有的知识进行分析、判断得出正确的结论。
（1）二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，能使瓶内有气压降低，瓶子变瘪。
乙同学认为甲同学判定方法还存在不严密之处。
（2）若二氧化碳能与氢氧化反应，会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧碳，可用稀盐酸检验；碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，也可用氯化钡溶液检验。
在排除了
（1）中的干扰因素后。
接下来的方法是：
取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，判定NaOH和CO2发生了反应；或取A中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，判定NaOH和CO2发生了反应。
9．②③①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O检验二氧化碳是否被B装置完全吸收，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中80%没有处理尾气偏大5.6t
【详解】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳气体）、澄清石灰水（检验气体中是否含有二氧化碳气体）、浓硫酸（吸收水蒸气），
故填②③①。
（2）B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）C和G装置的作用分别是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中，故填：
检验二氧化碳是否被B装置完全吸收，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中。
[数据处理]
解：
充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，说明反应生成了3.3g二氧化碳
设氧化铁质量为x，
160：
132=x：
3.3g
x＝4g
则样品中氧化铁的质量分数为：
×100%＝80%，故填80%。
[实验反思]
（1）该实验装置有一明显缺陷是没有处理尾气，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境,
故填没有处理尾气。
（2）如果没有G装置，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置，导致二氧化碳质量偏大，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏大,故填偏大。
[迁移应用]
解：
设加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得一氧化碳质量为y
90：
28=（90t×20％）：
y
y＝5.6t
答：
加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得一氧化碳质量为5.6t。
10．稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度连续、均匀36收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气
【解析】
【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反应速率太快，故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度；【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况，可选择在34-38间的36作为第⑦；【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：
收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。
11．
（1）80%
（2）
（3）18.4；CaCO3和CaO
【详解】
（1）设：
该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
x＝80%；
（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，为：
（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g；而t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：
CaCO3和CaO。
【点睛】
分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
本题中t4时t5时固体质量不再减少，说明反应已完全。
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