高考化学试题分类汇编电解质溶液.docx
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高考化学试题分类汇编电解质溶液
2009-2013年高考化学试题分类汇编：
电解质溶液
（2013福建卷）8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH—）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
【答案】C
（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
【参考答案】AC
（2013江苏卷）
14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=－lgc（M），
pc（CO32－）=－lgc（CO32－）。
下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO32－）
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）＜c（CO32－）
【参考答案】BD
（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c（H+）>c（F-）B．c（H+）>c（HF）
C．c（OH-）>c（HF）D．c（HF）>c（F-）
[答案]BC
[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag+）∙c（X—），故K（AgI）＜K（AgCl）
答案：
D
（2013四川卷）5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应后的溶液中：
c（K+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：
c（OH—）=c（K+）—c（A—）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A—）+c（HA）>0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A—）>c（OH—）=c（H+）
【答案】B
（2013上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
答案：
B
（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
答案：
C
（2013上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
答案：
AD
（2013山东卷）13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案：
C
（2013浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H+）=+c（Z—）+c（OH—）
答案：
B
（2013广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：
c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：
c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
答案：
C
命题意图：
水溶液中的离子平衡
（2013全国新课标卷2）13.室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a；c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于
A.
B.
C.14＋
D.14＋
答案：
C
（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba（NO3）2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案：
C
（2013北京卷）10.实验：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
浊液a中存在沉淀溶解平衡：
滤液b中不含有Ag+
③中颜色变化说明AgCI转化为AgI
实验可以证明AgI比AgCI更难溶
【答案】B
（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-
答案：
C
（2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-①
HSO3-
H++SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）＝c（OH-）
【答案】C
（2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＞0（
）
反应（
）的平衡常数表达式K＝。
若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。
（2）如图所示，反应（
）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。
（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L。
若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
答案：
（1）
；66.7%
（2）＜；I2
（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-
（4）1.0×10-12；增大
2012年高考化学试题
．（2012上海∙7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液
答案：
D
．（2012上海∙21）常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c（OH－）>c（H＋），a=bB．若c（K＋）>c（CH3COO－），a>b
C．若c（OH－）=c（H＋），a>bD．若c（K＋）答案：
D
．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝−67.7KJ·mol—1
②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝−57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF（aq）＝H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：
c（OH—）＝c（HF）+c（H+）
C．当V＝20时，溶液中：
c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：
c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）
答案：
B
．（2012海南∙11）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=bB．a>b
C．c（A－）=c（Na＋）D．c（A－）答案：
C
．（2012四川∙10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl−）+c（ClO−）+c（OH−）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HCO3−）>c（CO32−）>c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl−）=c（NH4+）>c（OH−）=c（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH−）=c（CH3COO−）–c（CH3COOH）
答案：
D
．（2012江苏∙15）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
答案：
BC
．（2012天津∙5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）=c（HCO3－）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）=c（CH3COO－）
答案：
D
．（2012新课标∙11）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H＋）=
mol∙L−1
D．混台溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－）
答案：
C
．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）
H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应
的ΔH为－384kJ·mol-1
D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
答案：
D
10．（2012重庆∙10）下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
答案：
C
11．（2012重庆∙11）向10mL0.1mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋）>c（Al3＋）
B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）>c（SO42－）
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）
答案：
A
．（2012海南∙14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10−38
回答下列问题:
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
（2）分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
答案:
（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（2）回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤
（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl24Fe（OH）2＋O2+2H2O
4Fe（OH）3
（4）c（Fe3＋）=4.0×10-38÷（10-9）3=4.0×10-11mol·L－1
．（2012北京∙25）直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2：
形成硫酸型胶雨的反应:
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：
制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－），n（HSO3－）变化关系如下表 ：
n（SO32－）：
n（HSO3－）
91：
9
1：
1
1：
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:
a．c（Na＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
答案：
（1）SO2＋H2O==H2SO3，2H2SO3＋O2==2H2SO4；
（2）SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（3）酸；HSO3−：
HSO3－=SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；（4）HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
．（2012安徽∙28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：
PbSO4（s）+CO32—（aq）
PbCO3（s）+SO42—（aq）。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：
K＝。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
全部为PbCO3；
假设二：
；
假设三：
。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：
请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……
②定量研究：
取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
答案：
⑴
⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO2－3）较大⑶全部为PbCO3·Pb（OH）2PbCO3与PbCO3·Pb（OH）2的混合物
⑷①
实验步骤
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶
若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
②同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
2011年高考化学试题
．（2011江苏∙14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）
C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
答案：
BD
．（2011安徽∙12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B．b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
答案：
C
．（2011浙江∙13）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2
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