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1、高考化学试题分类汇编电解质溶液2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13【答案】C（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7【答案】D（2013江苏卷

2、）11.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC（2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，

3、且c(Mn2)=c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【参考答案】BD（2013海南）80.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-)答案BC2013高考重庆卷2下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气

4、体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)答案：D（2013四川卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(

5、A) c(OH) = c(H+)【答案】B （2013上海卷）5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性答案：B（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案：C（20

6、13上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案：AD（2013山东卷）13某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)与pH的变

7、化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C（2013浙江卷）12、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与H

8、Z混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)答案：B（2013广东卷）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 答案：C命题意图：水溶液中的离子平衡（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B.C.14 D.1

9、4答案：C（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中

10、性，两溶液中水的电离程度相同答案：C（2013北京卷）10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡：滤液b中不含有Ag+中颜色变化说明AgCI 转化为AgI实验可以证明AgI比AgCI更难溶【答案】B（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中

11、含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 答案：C （2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少

12、量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)【答案】C（2013山东卷）29（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （）反应（）的平衡常数表达式K 。若K1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温

13、度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。答案：（1）；66.7%（2）；I2（3）

14、淀粉；H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12；增大2012年高考化学试题(2012上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液 B KF溶液C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液答案：D(2012上海21)常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，abCc(A) = c(Na) Dc(A) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH =

15、11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)答案：D(2012江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH

16、3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)答案：BC(2012天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)答案：D(2

17、012新课标11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)答案：C(2012浙江12)下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO3

18、2-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小答案：D10(2012重庆10)下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案：C11(2012重庆1

19、1)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(HSO3)c(SO32)c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再

20、生原理:答案：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 = 2H2SO4；(2)SO22OH= SO32H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO32H和HSO3H2O=H2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na进入阴极室，吸收液得以再生。(2012安徽28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原

21、料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K 。(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： 。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实

22、验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。答案： Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)较大 全部为PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3同意 若全部为PbCO3，26.7 g完全

23、分解后，其固体质量为22.3 g 2011年高考化学试题(2011江苏14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH

24、)答案：BD (2011安徽12)室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热答案：C(2011浙江13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)2