泄露天机金太阳高考押题精粹讲述.docx

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泄露天机金太阳高考押题精粹讲述

泄露天机——2014年金太阳高考押题精粹

（化学答案与解析）

（30道选择题+20道非选择题）

第一部分：

选择题答案（30道）

1．【答案】C

【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A项正确；利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C项错误；太阳能电池的材料是硅，D项正确。

2.【答案】B

【解析】A项的NH4Cl的电子式中氯离子的周围未写电子，故A项错误；S2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子应表示为：

，D项错误。

3．【答案】B

【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B项错误。

4.【答案】C

【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D项错误。

5.【答案】D

【解析】①：

1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。

②：

1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。

③：

1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。

④：

1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。

综上符合题意的为①④，故D项正确。

6.【答案】B

【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B正确；B2H6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C错误；根据反应不需要消耗AlCl3，D错误。

7.【答案】B

【解析】A项重水（D2O）的相对分子质量为20，1.8g重水（D2O）的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，错误；B项16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，氧原子数为NA，正确；C项根据2NO+O2====2NO2，2NO2

N2O4判断，标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数小于1.5NA，错误；D项缺少温度和压强，无法确定11.2LCl2的物质的量，无法确定转移的电子数，错误。

8.【答案】D

【解析】铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物应为Fe2+，故A项错误；向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物中应为HCO3-，故B项错误；酸性KMnO4溶液中不能含有大量的OH-离子，所以C项反应方程式不符合事实，C项错误；D项正确。

9.【答案】D

【解析】A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I－与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。

10.【答案】C

【解析】A、由题意可知发生反应的化学方程式为：

2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，正确；B、该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，化合价降低，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误；D、Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：

还原剂＞还原产物，正确。

11.【答案】D

【解析】C5H12有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），A项错误；C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体（邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯），B项错误；因为CH3CH2CH2CH3的等效氢原子有2种，故光照下与氯气反应，可生成2种一氯代烃，C项错误。

12.【答案】B

【解析】依题意醇与酸应等碳，且骨架相同，符合要求的醇和酸各4种，故它们重新组合可形成的酯共有4×4=16种。

13．【答案】D

【解析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的，说明X为钠；因Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，所以有m＋n=8，又因Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，可知n=2，则m=6，所以Y为氧元素，Z为硅元素；由R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:

1得，R为硫。

因W元素与Z元素同主族，故W为碳。

X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2，二者的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A项正确；H2O比H2S稳定，因水分子间可形成氢键，其沸点高于H2S的，B项正确；因同浓度下酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以C项正确；SO2、CO2通入BaCl2溶液中不发生反应，无沉淀生成，D项错误。

14.【答案】D

【解析】1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热为燃烧热，所以CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，A项错误；因为CO与O2的反应为放热反应，所以2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高，B项错误；完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15kJ，C错误；根据盖斯定律，2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）

=-1453.28kJ·mol-1，D正确。

15.【答案】C

【解析】用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na

2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极电极反应式为Fe-6e－+8OH－═FeO42－+4H2O,故A错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中阴离子向阳极移动，，故C正确；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误.

16.【答案】D

【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成Cm（H2O）n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误；放电过程中，H＋从负极区移向正极区，C错误；D项正确。

17.【答案】C

【解析】电解时，银棒得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，A项正确；电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，B项正确；银溶解时有些可能未来得及失电子而直接落到铂坩埚上，若没有该网袋，则该部分析出的银被忽略了,使计算出的电量偏小，C项错误；n（Ag）=1.08g÷108g/mol=0.01mol,故转移电子的物质的量为0.01mol×（1-0）=0.01mol，D项正确。

18.【答案】D

【解析】物质A中两个侧链均为叔丁基,4个碳原子不可能共平面，A错误；物质B可以发生取代反应，如酯基的水解，B错误；因C中含有酚羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH，C错误；C中含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，酯基也可与NaOH溶液反应，且1molC与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，D正确。

19.【答案】C

【解析】钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，A错误；N2在放电条件下与O2反应只能生成NO，不能生成NO2，B错误；钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含盐量高，D错误。

20.【答案】B

【解析】NaOH和Na2CO3不反应，不能转化为NaHCO3,B项错误。

21.【答案】A

【解析】SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B项错误；Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高，故C项错误；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，D项错误。

22.【答案】B

【解析】若验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，不应该用热水浴加热，A项错误；除去CO2气体中混有的SO2，应选用饱和NaHCO3溶液，因二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应,C项错误；D项装置中没有除去CO2中的HCl气体，因而无法比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。

23.【答案】D

【解析】已知：

①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤，A项错误；操作3也是分离固液混合物,为过滤操作，B项错误；操作2是分液，C项错误。

24.【答案】B

【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B项错误。

25.【答案】A

【解析】A项，该反应达平衡时c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等；B项，MnS（s）能够转化为CuS（s），说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2固体后，平衡向正方向移动，c（Mn2＋）变大；D项，该反应的平衡常数K=

=

=

26.【答案】A

【解析】由①知，0.100mol/L的HY溶液的pH=1，说明HY是强酸；而0.100mol/L的HX溶液的pH=3，说明HX是弱酸。

所以在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，A项正确；因HY是强酸，B项错误；将0.100mol/L的HX和HY混合，当达平衡时，根据物料守恒得c（X-）+c（HX）=c（Y-）,将代入到电荷守恒c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）中得，c（H+）=2c（X-）+c（HX）+c（OH-），C错误；由②得，a＜20.00mL，所以反应后的HY溶液中，HY溶液过量呈酸性，D项错误。

27.【答案】D

【解析】A项，当a＝2b时，CO2过量，溶质由NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH抑制水的电离，Na2CO3对水的电离促进最大，NaHCO3对水电离的促进仅次于Na2CO3。

故图像正确；B项，当a＝b时，溶质为NaHCO3，所得溶液中存在质子守恒：

c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），B正确；C项，当2a＝b时，溶液相当于Na2CO3溶液，所得溶液中存在：

c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）,C项正确；D项，当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，等式c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）是NaHCO3溶液中物料守恒的式子，Na2CO3和NaHCO3混合溶液的物料守恒的方程式与溶液的组成有关，两物质的比例不同，写出的式子不同，D项错误。

28.【答案】B

【解析】原溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明原溶液中一定存在NH4+、Fe3+，且它们的物质的量都为0.02mol,则CO32－一定不存在，Al3+不能确定；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-，且SO42-离子的物质的量为0.02mol，则一定存在的离子是NH4+、Fe3+、SO42-；根据溶液中符合电荷守恒规律，所以原溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）≧0.4mol/L。

A、至少存在4种离子，错误；B、正确；C、Cl-一定存在，错误；D、Al3+可能存在，错误，答案选B

29.【答案】D

【解析】根据“先拐先平数值大”的原则，曲线b是500℃时的图像，A错误；从0到t1时刻，由图像的斜率可以看出，500℃时的反应速较快，故B错误；t2时刻，两曲线相交于一点，说明生成物Z的变化量相等，故C错误；由图像可以判断出该反就是放热反应，因此在t3时刻，b曲线的Z%增大，说是平衡正向移动，可能是降温，D项正确。

30.【答案】B

【解析】设合金中铜为mmol,镁为nmol。

由题意可知，mmolCu（OH）2和nmolMg（OH）2的质量共为17.02g，所以有98m+58n=17.02g------------①。

.

由题意得，n（NO2）=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，n（N2O4）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，硝酸得到电子的总物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol。

则铜和镁失去电子的物质的量也为0.46mol。

则由电子守恒得，2m+2n=0.46----------②。

将①和②联立解得，m=0.092mol,n=0.138mol。

所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g。

选项B正确。

第二部分：

非选择题（20道）

31.【答案】

（1）①MnSO4+K2S2O8+2H2O

MnO2+K2SO4+2H2SO4

②4LiOH+8MnO2

4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑

（2）①二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解

②4MnO2

2Mn2O3+O2↑

③2Li2O+4Mn2O3+O2

4LiMn2O4

32.【答案】

（1）Si

3N4；

（2）AlN+NaOH+H2O

NaAlO2+NH3↑

（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O

2Al（OH）3＋CO32－

（4）Fe2O3+2NH3

2Fe+N2+3H2O;取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成

（5）3SiO2+2N2+6

C

Si3N4+6CO

33.【答案】

（1）第二周期VA族;绿色氧化剂

（2）3NO2+H20=2HNO3+NO　　　　

（3）＜;NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

（5）N2+8H++6e-=2NH4+;正

34.【答案】

（1）第4周期第VIII族;4

（2）Cl＞N＞C

（3）1︰2;NH3分子间易形成氢键

（4）8HCl+KClO4

KCl+4Cl2↑+4H2O

（5）

;C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=－1200kJ/mol

（6）c2（NH3）/[c（N2）c3（H2）];a=b+c

35.【答案】

（1）BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大

（2）CuSO4·5H2O

（3）方案错误。

在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（或其他合理答案）

（4）3×10－6

（5）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－

36.【答案】

（1）+3;B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;Mg+B2O3===2B+3MgO

（2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2;Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑

（3）H2O2+2H++2e-=2H2O;0.045mol·L-1;没有

（4）碱式;99%

37.【答案】

（1）H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分），将Fe2+氧化为Fe3+

（2）与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去。

（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤

（5）B；先产生白色沉淀后溶解

（6）①97.00%②偏高

38.【答案】

（1）增大溶液中SO

浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）；CaSO4

（2）b；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（3）冷却结晶

（4）铁氰化钾溶液;不能;因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色

（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色

（6）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O

39.【答案】

I

（1）NaOH

（2）250mL容量瓶

（3）将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象

Ⅱ

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

（2）稳定，不稳定

Ⅲ

（1）（球形）干燥管

（2）N2H4

40.【答案】

（1）C

（2）①关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。

②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3（酸式盐及以上物质的混合物也给分）

③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+3H2O+2OH-=2Al（OH）4-

（3）1:

3

41.【答案】

（1）dbeca

（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量

（3）ABC

（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层;水浴加热

（5）停止加热，冷却后通自来水

（6）60%（60.3%）

【解析】（6）20mL环己醇的质量为：

20mL×0.9624g/cm3=19.248g。

由方程式列对应关系可计算出这些环己醇能生成环己酮的质量为18.86304g。

而实际产品质量为12mL×0.9478g/cm3=11.3736g。

所以产率为

△

42.【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S

（4）产生大量白烟，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（5）　　　　　　　　　　　　　

（6）2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS（其它合理答案给分）

43.【答案】

（1）1.2　　

（2）＜　　

（3）CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（l）△H=—129kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　

（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大

（5）C8H18－50e－+25O2—＝8CO2+9H2O　　

（6）80　　

（7）a;46%

44.【答案】

⑴①HCHO②－470kJ·mol－1③

④AgCl＋2NH3·H2O＝Ag（NH3）2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag（NH3）2＋＋Cl－

⑵①防止酸雨的发生8

②SO2＋2H2O＋Cu2＋

4H＋＋SO42―＋Cu

45.【答案】

（1）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）⊿H=-905KJ/mol

（2）①28.6%0.02mol/L·min向左

②b

（3）N2+8H++6e-=2NH4+bcd

【解析】

（1）先写出NH3与O2反应的化学方程式，并注明物质的状态，然后根据盖斯定律求算⊿H，⊿H＝2*⊿H1－3*⊿H2－2*⊿H3＝－905KJ/mol，可得热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）⊿H=-905KJ/mol

（2）①根据三段式进行计算，2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

起始浓度（mol•L‾1）1.41.200

转化浓度（mol•L‾1）0.40.40.20.4

平衡浓度（mol•L‾1）1.00.80.20.4

则NO的转化率为：

0.4mol/L÷1.4mol/L×100%=28.6%；0~20min平均反应速率v（NO）=0.4mol/L÷20min=0.02mol·L-1·min-1；根据平衡浓度可求出平衡常数K=0.2×0.42÷（12×0.82）=0.05，加入CO、N2后Q=0.6×0.42÷（12×1.22）=0.22，因为Q>K，所以平衡向左移动。

②a、压强增大，化学平衡常数不变，不符合图像，错误；b、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以CO浓度增大，符合图像，正确；c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以N2的体积分数减小，不符合图像，错误；d、催化剂不影响化学平衡，NO的平衡转化率不变，不符合图像，错误。

（3）N2的氧化性大于H2，所以正极上N2得电子，根据化合价的变化可得电解方程式：

N2+8H++6e-=2NH4+；a、该燃料电池的总反应为：

N2+3H2+2H+＝2NH4+,消耗了H+，所以PH增大，错误；b、根据电池反应，生成了NH4+，所以溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变，正确；c、H2被氧化，每转移6.02*1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化，正确；d、随着电池反应的进行，NH4+的浓度越大，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液，正确。

46.【答案】

（1）-159.47

（2）>高温

（3）①降低②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低

（4）K1=1/[c2（NH3）·c（CO2）];减少

（5）

（6）A、B

47.【答案】

（1）氢气（2分），2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）

（2）NaOH（2分），2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3分）

（3）汞（或氯化钠）（2分）

（4）优点：

烧碱纯度高，质量好；缺点：

汞容易造成环境污染。

（各2分）

48.【答案】

（1）

（或

）;d

（2）

（3）①正四面体

②7;

;③4;

49.【答案】

（1）醛基

（2）CH3COOH

CH3COO-+H+

（3）abc

（4）

（5）CH3COOCH=CH2

（6）

、

（7）

一定条件

50.【答案】

⑴BC

⑵氧化反应

⑶

＋（CH3CO）2O

＋CH3COOH;

氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）

⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe

⑸

⑹H2C＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO