答案 A
7.（2013四川理综,6,6分）在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L·min）
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
答案 C
教师用书专用（8—10）
8.（2014北京理综,12,6分）一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0~6min的平均反应速率:
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）
B.6~10min的平均反应速率:
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）
C.反应至6min时,c（H2O2）=0.30mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
答案 C
9.（2013福建理综,12,6分）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是（ ）
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
答案 B
10.（2013广东理综,31,16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-（aq）+O3（g）
IO-（aq）+O2（g） ΔH1
②IO-（aq）+H+（aq）
HOI（aq） ΔH2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）
I2（aq）+H2O（l） ΔH3
总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH= 。
（2）在溶液中存在化学平衡:
I2（aq）+I-（aq）
（aq）,其平衡常数表达式为 。
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图甲）,某研究小组测定两组实验中
浓度和体系pH,结果见图乙和下表。
甲
乙
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3+I-
5.2
11.0
第2组
O3+I-+Fe2+
5.2
4.1
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是 。
②图甲中的A为 。
由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是 。
③第2组实验进行18s后,
浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选） 。
A.c（H+）减小B.c（I-）减小
C.I2（g）不断生成D.c（Fe3+）增加
（4）据图乙,计算3~18s内第2组实验中生成
的平均反应速率（写出计算过程,结果保留两位有效数字）。
答案
（1）2I-+O3+2H+
I2+H2O+O2 ΔH1+ΔH2+ΔH3
（2）K=
（3）①O3氧化I-生成I2的反应消耗H+,使H+浓度减小
②Fe（OH）3 由于Fe3+的水解,体系中H+浓度增加,使O3氧化I-的两个分步反应②和③的平衡向右移动,I-的转化率提高
③BC
（4）
（
）=
=
=
5.5×10-4mol·L-1·s-1
考点二 化学平衡 化学反应进行的方向
1.（2016江苏单科,15,4分）一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是（双选）（ ）
容器
温度/K
物质的起始浓度/
mol·L-1
物质的平衡浓
度/mol·L-1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
答案 AD
2.（2015四川理综,7,6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C（s）+CO2（g）
2CO（g）,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
答案 B
3.（2015安徽理综,11,6分）汽车尾气中NO产生的反应为:
N2（g）+O2（g）
2NO（g）。
一定条件下,等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
答案 A
4.（2014四川理综,7,6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）,发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）,所得实验数据如下表:
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A.实验①中,若5min时测得n（M）=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/（L·min）
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
答案 C
5.（2014安徽理综,10,6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）
A
B
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v（NO2）=0.2mol·L-1
C
D
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c（O2）
答案 A
6.（2013北京理综,11,6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.
t/℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
B.
C.
c（氨水）/（mol·L-1）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
D.
答案 C
7.（2016课标Ⅱ,27,14分）丙烯腈（CH2
CHCN）是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛（CH2
CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。
回答下列问题:
（1）以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下:
①C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）
C3H3N（g）+3H2O（g） ΔH=-515kJ·mol-1
②C3H6（g）+O2（g）
C3H4O（g）+H2O（g）
ΔH=-353kJ·mol-1
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时,丙烯腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率,判断理由是 ;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选,填标号）。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大
C.副反应增多D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知,最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ,理由是 。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。
答案
（1）两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂
（2）不是 该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC
（3）1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1
8.（2016课标Ⅲ,27,15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题:
（1）NaClO2的化学名称为 。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
S
S
N
N
Cl-
c/（mol·L-1）
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
1.2×10-5
3.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
增加压强,NO的转化率 （填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是 。
（3）在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应Cl
+2S
2S
+Cl-的平衡常数K表达式为 。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 。
②已知下列反应:
SO2（g）+2OH-（aq）
S
（aq）+H2O（l） ΔH1
ClO-（aq）+S
（aq）
S
（aq）+Cl-（aq） ΔH2
CaSO4（s）
Ca2+（aq）+S
（aq） ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）
CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的ΔH= 。
答案
（1）亚氯酸钠（2分）
（2）①4NO+3Cl
+4OH-
4N
+2H2O+3Cl-（2分） 提高（1分） ②减小（1分）
③大于（1分） NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（1分）
（3）①减小（1分）
②
（2分）
（4）①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高（2分）
②ΔH1+ΔH2-ΔH3（2分）
9.（2015课标Ⅰ,28,15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题:
（1）大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。
该反应的还原产物为 。
（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。
取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
为 。
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应:
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2（HI）,逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2）,其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 （以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正= min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 （填字母）。
答案 （15分）
（1）MnSO4（或Mn2+）（1分）
（2）4.7×10-7（2分）
（3）299（2分）
（4）①
（2分） ②k正/K 1.95×10-3（每空2分,共4分） ③A、E（4分）
教师用书专用（10—19）
10.（2014天津理综,3,6分）运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是（ ）
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
答案 D
11.（2013重庆理综,7,6分）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E（g）+F（s）
2G（g）。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/%温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS>0
④K（1000℃）>K（810℃）
上述①~④中正确的有（ ）
A.4个B.3个C.2个D.1个
答案 A
12.（2013安徽理综,11,6分）一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g） ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
答案 A
13.（2013江苏单科,15,4分）一定条件下存在反应:
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）,其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是（双选）（ ）
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反
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