高中化学必修一氧化还原反应学案.docx

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高中化学必修一氧化还原反应学案

【学案】第二章第三节氧化还原反应

第一课时

【学习目标】

1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，

2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。

3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应

【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系

【知识内容】

问题1：

①已经学过的化学反应分成哪几种类型？

分类标准是什么？

各举一例

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应属于何种基本反应类型？

[探究1]

（一）从得氧失氧角度来分析：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

氧化反应：

还原反应：

问题2：

氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

1.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O

从CuO来看是　　　　　　反应，从H2来看是　　　　　反应。

2．CO2+C=2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　反应。

3．C+H2O=CO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　反应。

结论：

[探究2]

（二）从化合价升降角度来分析

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

氧化还原反应的定义：

氧化还原反应的特征：

练习1、标出下列指定元素的化合价

H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；

CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；

练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，

1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2..CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl

问题3：

氧化还原反应是否一定要有氧的参与？

结论：

[探究3]

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中

结论

【巩固练习】

1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O

C.Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

D.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

2、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）

A.2Fe+3Cl22FeCl3

B..NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

CCaO+CO2=CaCO3

D.Cl2+H2O=HCl+HClO

【学案】氧化还原反应第二课时

【学习目标】

1、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应

2、理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

【知识重点】氧化还原反应与电子得失的关系

【知识难点】学习用双线桥法分析氧化还原反应

【知识内容】

[探究一]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？

氧化还原反应的实质是什么?

[讨论]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，

在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？

阅读课本，回答化合价升降的原因：

①原因

②原因

思考：

得失电子总数与化合价升降总数有何关系？

总结：

结论：

氧化还原反应的实质是

氧化反应的实质是

还原反应的实质是

氧化还原反应本质的定义：

凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。

【探究二】、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法

1双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素

②线上标明______________、______________、______________________________等内容（注意得失电子守恒）。

电子转移数以aｘbe—形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写

例Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,

练习：

用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？

。

①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

②2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3＋3H2↑

③2KClO3

===2KCl+3O2↑

思考：

化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？

【学案】氧化还原反应第三课时

【学习目标】

1、理解氧化剂、还原剂的含义

2、了解中学化学常见的氧化剂和还原剂

【知识重点】氧化剂、还原剂的判断

【知识难点】学习用单线桥法分析氧化还原反应

【知识内容】

[探究一]、氧化剂和还原剂等概念

氧化剂和还原剂

氧化剂：

还原剂：

【探究二】氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法

①表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况

②箭头由_____________原子指向______________原子

③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样

练习：

用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目

1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

是氧化剂，是氧化剂，

是还原剂，是还原剂，

【探究三】常见氧化剂和常见还原剂

在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?

整理：

常见氧化剂：

等；

常见还原剂：

等。

小结：

【讨论】：

氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况、及电子得失情况分析

1氧化还原反应中概念及其相互关系如下

②氧化还原反应有关概念的关系：

【知识检测】

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，

被还原的元素是，发生还原反应的元素是，

氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。

2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：

（1）C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，

被还原的元素是，发生还原反应的元素是，

氧化剂是，还原剂是，

具有氧化性，具有还原性。

【学案】氧化还原反应第四课时

【学习目标】氧化性还原性强弱的判断；氧化还原反应的规律

【知识重点】氧化性还原性强弱的判断；氧化还原反应的规律

【知识难点】电子守恒规律

【知识内容】

氧化性、还原性强弱判断

什么是氧化性？

什么是还原性？

原子或离子得电子能力，物质氧化性

原子或离子失电子能力，物质还原性

1根据氧化还原反应方程式判断

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

2H2S+O2==2S↓＋2H2O,

4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,

Na2S+I2==2NaI+S↓，

判断氧化性强弱顺序是（）

A.O2>S>I2B.S>I2>O2

C.I2>S>O2D.O2>I2>S

2.根据金属活动性顺序判断

3.根据氧化还原反应条件来判断

4.通过与同一物质反应的产物比较

1）Fe+S=FeS

（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3

结论：

氧化还原反应的规律

•得电子总数=失电子总数

•化合价降低总值=化合价升高总值

某氧化还原反应可表示为：

N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是（　　）

•A．NH3　　　B．N2C．NO　　　　D．NO2

2价态规律

最高价态：

只具有氧化性

最低价态：

只具有还原性

中间价态：

既具有氧化性又有还原性

3转化规律

相邻价态之间转化最容易

只靠拢不交叉

同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应