242高一下期末综合小测.docx
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242高一下期末综合小测
厦门一中2014级高一化学练习班级座号姓名
242高一下期末综合小测
（ ）1.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是
A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（ ）
2.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是
选项
A
B
C
D
X
C
Fe
澄清石灰水
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3•H2O
（ ）3.取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，
其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
A．C2H2 C2H6B．CH4C3H8 C．C3H6 C3H8 D．C2H4C4H8
（ ）4．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是
A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3
（ ）5．下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是
A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液
C．用丙图示的方法检查此装置的气密性
D．丁装置：
从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3
（ ）6．A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
下列判断中不合理的是
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．由A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
（ ）7．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4
D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
（ ）8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：
HnZ＞HnX
9．完成下列方程式
（1）AlCl3与氨水反应：
（2）乙烯与溴反应：
（3）苯和浓硝酸反应：
（4）工业上用焦炭制取粗Si的化学方程式
（5）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）____________________________
10．
（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液
，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22.0
g。
该烃的化学式____________，并写出其所有可能的结构简式____________________________________________________________________。
11.（10分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。
请回答下列问题：
（1）I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：
（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水
I ； Ⅱ ； Ⅲ ； IV ；
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；
（3）使用装置Ⅱ的目的是 ；
（4）确定含有乙烯的现象是 ；
（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应 ；反应类型 ；
12．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。
（2分）
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
（2分）
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（2分）
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________________。
（2分）
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
（2分）
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）__________________________。
（2分）
13．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从上图中选出四个装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出，装置内的所放的化学药品。
→
C
→
→
（ ） （饱和食盐水） （溶液甲） （ ）
（2）为了证明溶液丙中几乎不存在Br－，可选用的试剂为（多选不给分）（填选项字母）
A.碘水 B.淀粉碘化钾溶液 C.新制氯水 D.食盐水
（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A.四氯化碳B.苯C.乙醇D.裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是；待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是。
（5）加热蒸发溶液丙时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
C
D
C
A
C
9．
（1）D
（2）C5H12CH3CH2CH2CH2CH3
10.
11.
（1）ABAD
（2）I中品红溶液褪色
（3）除二氧化硫
（4）Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色
（5）CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br 加成反应
12．（12分）
13．
（1）
A
→
C
→
C
→
C
（MnO2和浓HCl）（饱和食盐水）（溶液甲）（NaOH溶液）
（2）C （3）B
（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，注意不要使上层液体流出，上层液体从分流漏斗上口倒出。
（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0%
期末复习—元素周期律与元素周期表
（2）
（ ）1．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是
（ ）2．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是
A．O2、O3、O4互为同位素 B．O2、O3、O4互为同素异形体
C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4的化学性质相同
（ ）3．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：
A．A-XB．A-X-nC．A-X+nD．A+X-n
（ ）4．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH－ B．F－ C．Na+ D．NH3
（ ）5．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C
（ ）6．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
下列对铊的性质的推导正确的是
①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物
③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A．①④B．②③C．①D．④
（ ）7．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。
下列说法不正确的是
A．A、E原子序数之差可能为2
B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7
（ ）8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y
的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是
A．还原性：
X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半
径：
M的离子>Z的离子>Y
的离子>X的离子
C．YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
（ ）9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
（ ）10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A．原子半径:
Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性:
W>R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相
互反应
11．下列7种化学符号：
126C、146C、147N、178O、11H2、21H+、31H2168O
（1）共含有种元素，31H2168O的近似相对分子质量为。
（2）互称为同位素的是和
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题：
（3）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的离子方程式_______________________。
（4）Be（OH）2与Mg（OH）2可用一种试剂鉴别，其反应离子方程式为____________________。
12．短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
问：
X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：
13．用“>”或“<”填空:
（1）酸性：
H2CO3 H2SiO3，H2SO4 H3PO4。
（2）碱性：
Ca（OH）2 Mg（OH）2，Mg（OH）2 Al（OH）3。
（3）气态氢化物稳定性：
H2O H2S，H2S HCl。
（4）还原性：
H2O H2S，H2S HCl。
（5）酸性：
H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO。
14．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右
表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第___周期第___族。
（2）J元素是_____（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为____________。
（3）M和T形成的化合物属于___________________（填“离子化合物”、或“共价化合物”）
（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式______________________。
15．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子中有3个共价键。
试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）e的某种氧化物中阴阳离子个数比为1:
2，该氧化物化学式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
（ ）16．X、Y、Z均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④
（ ）17．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n＋1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法一定正确的是
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价
B．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
C．元素X的氧化物的水化物是强酸D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验
（ ）18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
（ ）19．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法不正确的是
A．含有元素A、B的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．A、C形成的化合物具有强还原性
D．E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.154
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其他
阳离子核
外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 ；R在元素周期表中的位置是 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR>YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ；
写出工业制取Y的单质的化学方程式 。
21．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:
8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种 色晶体。
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。
（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。
）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
A+B→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。
参考答案
1..D2.B3.B4.C5.C6.A7.A8.D9.A10.D
11..
（1）4；22
（2）126C；146C
（3）Be+2OH－+2H2O====[Be（OH）4]2－+H2↑
（4）Be（OH）2+2OH－====[Be（OH）4]2－
12.氮；碳；氢
13.
（1）> >
（2）> >（3）> <（4）< >（5）> >
14.
（1）
（2分）三 ⅦA
（2）C（2分）CH4
（3）离子化合物
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
15.
（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3 NH4+ +OH－
NH3 ↑+H2O
（3）Na2O2
（4）OBC
16.A17.D18.D19.A
20.
（1）同位素第3周期第ⅦA族
（2）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
（3）Clb、c
（4）大于0.099nm小于0.143nm2C+SiO2
Si+2CO↑
21.
（1）黄
（2）HCl>H2S>SiH4
（3）①3SiCl4 +4NH3===Si3N4 +12HCl ②SiO2
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