242高一下期末综合小测.docx

1、242高一下期末综合小测厦门一中2014级高一化学练习 班级 座号 姓名 242 高一下期末综合小测( )1.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯( )2.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项ABCDXCFe澄清石灰水AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O( )3.取一定质量的下列各组物质混合后，无

2、论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C C3H6 C3H8 D C2H4 C4H8( )4一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是AHCl BFeCl2 CKOH DNaHCO3( )5下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是 A甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 C用丙图示的方法检查此装置的气密性 D丁装置：从进气可收集NO；从进气可收集NH3( )6A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转

3、化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移C由A生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐( )7某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是 AX可能含有2种盐 Ba是SO3 CY可能含有(NH4) 2SO4 D(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+7( )8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是 AY元素位于第2周期 BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元

4、素 D氢化物的稳定性：HnZ HnX9完成下列方程式（1）Al Cl3与氨水反应： （2）乙烯与溴反应： （3）苯和浓硝酸反应： （4）工业上用焦炭制取粗Si的化学方程式 （5）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应） _10（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10（2）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22.0 g。该烃的化学式_，并写出其所有可能的结构简式_。11.（10分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫

5、，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A品红溶液BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水I； IV；(2)能说明SO2气体存在的现象是 ；(3)使用装置的目的是 ；(4)确定含有乙烯的现象是 ；(5)写出装置发生的化学反应 ；反应类型 ；12由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样

6、品中不含有的物质是(填化学式)_。（2分）(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。（2分） 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。（2分）(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。（2分）(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。（2分）(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中

7、所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。（2分）13某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示： 阅读上述实验过程，完成下列填空： （1）请你从上图中选出四个装置(可重复使用)来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出，装置内的所放的化学药品。 C（） （饱和食盐水） （溶液甲） （） (2)为了证明溶液丙中几乎不存在Br，可选用的试剂为(多选不给分) (填选项字母) A.碘水 B.淀粉碘化钾溶液 C.新制氯水 D.食盐水(3)依据题图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为 A.四氯化碳 B.苯 C.乙

8、醇 D.裂化汽油(4)在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 ；待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 。(5)加热蒸发溶液丙时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 ；(6)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。参考答案：12345678CDDCDCAC9（1）D（2） C5H12 CH3 CH2CH2CH2CH3 10.11.(1)A B A D(2)I中品红溶液褪色(3)除二氧化硫(4)中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色(5)CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br 加成反应12（12分）13（1）ACCC（MnO

9、2和浓HCl）（饱和食盐水）（溶液甲）（NaOH溶液）（2）C（3）B（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，注意不要使上层液体流出，上层液体从分流漏斗上口倒出。（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（6）90.0%期末复习元素周期律与元素周期表(2) ()1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是 ()2据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是AO2、O3、O4互为同位素 BO2、O3、O4互为同素异形体CO4的摩尔质量为64 DO2、O3、O4的化学性质相同(

10、)3已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：AA-X BA-X- n CA-X+n DA+X-n()4下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是AOH BF CNa+ DNH3()5已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C3DBA2 D原子结构的最外层电子数目 ABDC()6近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 T

11、l3氧化能力比Al3强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C D()7如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2 DB、D原子序数之差不可能是7()8X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大， X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应DZ元素

12、的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4()9下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱()10如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性: WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相 互反应11下列7种化学符号：126C、146C、147N、178O 、11H2、 21H+、31H2168O（1）共含有 种元素，31H2168O的近似相对分子质量为 。（2）互称为同位素的是 和 根据周期表对

13、角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（3）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 Be(OH) 4的离子方程式_。（4）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用一种试剂鉴别，其反应离子方程式为_。12短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。问：X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 13用“”或“YX4 cY与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子

14、半径的最小范围是 ；写出工业制取Y的单质的化学方程式 。21W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种色晶体。（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + BC + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B

15、为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。参考答案1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.D 9.A 10.D 11. （1）4 ； 22 （2）126C；146C（3）Be+2OH+2H2O=Be(OH)42+H2 （4）Be(OH)2+2OH=Be(OH)4212. 氮 ；碳 ；氢 13. （1） （2） （3） （4） （5）14. （1）（2分）三A（2）C（2分） CH4（3）离子化合物 （4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+15. （1）第二周期A族（2）NH4NO3 NH4+ OHNH3+ H2O （3）Na2O2（4）O BC16.A 17.D 18.D 19.A 20. （1）同位素 第3周期第A族（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）Cl b、c（4）大于0.099 nm小于0.143 nm 2C+SiO2Si+2CO21. （1）黄（2）HCl H2S SiH4（3）3SiCl4+ 4NH3= Si3N4+ 12HCl SiO2