1、242高一下期末综合小测厦门一中2014级高一化学练习 班级 座号 姓名 242 高一下期末综合小测( )1.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:下列说法不正确的是A加热条件下,M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B的反应类型属于酯化反应,也属于取代反应C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯( )2.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项ABCDXCFe澄清石灰水AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O( )3.取一定质量的下列各组物质混合后,无
2、论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C C3H6 C3H8 D C2H4 C4H8( )4一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是AHCl BFeCl2 CKOH DNaHCO3( )5下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法,不合理的是 A甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 C用丙图示的方法检查此装置的气密性 D丁装置:从进气可收集NO;从进气可收集NH3( )6A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转
3、化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移C由A生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐( )7某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是 AX可能含有2种盐 Ba是SO3 CY可能含有(NH4) 2SO4 D(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+7( )8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是 AY元素位于第2周期 BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元
4、素 D氢化物的稳定性:HnZ HnX9完成下列方程式(1)Al Cl3与氨水反应: (2)乙烯与溴反应: (3)苯和浓硝酸反应: (4)工业上用焦炭制取粗Si的化学方程式 (5)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应) _10(1)在常温、常压下,取下列4种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10(2)完全燃烧0.1 mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重10.8g,浓碱液增重22.0 g。该烃的化学式_,并写出其所有可能的结构简式_。11.(10分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫
5、,某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题:(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是:(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。A品红溶液BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水I; IV;(2)能说明SO2气体存在的现象是 ;(3)使用装置的目的是 ;(4)确定含有乙烯的现象是 ;(5)写出装置发生的化学反应 ;反应类型 ;12由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样
6、品中不含有的物质是(填化学式)_。(2分)(2)Z为一种或两种气体: 若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。(2分) 若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是_。(2分)(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(2分)(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_。(2分)(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中
7、所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。(2分)13某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,设计的实验过程如下图所示: 阅读上述实验过程,完成下列填空: (1)请你从上图中选出四个装置(可重复使用)来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入字框,并在括号中写出,装置内的所放的化学药品。 C() (饱和食盐水) (溶液甲) () (2)为了证明溶液丙中几乎不存在Br,可选用的试剂为(多选不给分) (填选项字母) A.碘水 B.淀粉碘化钾溶液 C.新制氯水 D.食盐水(3)依据题图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为 A.四氯化碳 B.苯 C.乙
8、醇 D.裂化汽油(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是 ;待分液漏斗内的混合液分层后,应采取的操作是 。(5)加热蒸发溶液丙时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外,还必须用到的仪器有 、 、 ;(6)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。参考答案:12345678CDDCDCAC9(1)D(2) C5H12 CH3 CH2CH2CH2CH3 10.11.(1)A B A D(2)I中品红溶液褪色(3)除二氧化硫(4)中品红溶液不褪色,IV中溴水褪色(5)CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br 加成反应12(12分)13(1)ACCC(MnO
9、2和浓HCl)(饱和食盐水)(溶液甲)(NaOH溶液)(2)C(3)B(4)使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;打开活塞,使下层液体慢慢流出,注意不要使上层液体流出,上层液体从分流漏斗上口倒出。(5)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(6)90.0%期末复习元素周期律与元素周期表(2) ()1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是 ()2据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是AO2、O3、O4互为同位素 BO2、O3、O4互为同素异形体CO4的摩尔质量为64 DO2、O3、O4的化学性质相同(
10、)3已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子,则核内中子数为:AA-X BA-X- n CA-X+n DA+X-n()4下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是AOH BF CNa+ DNH3()5已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有跟氖原子相同的电子层结构,则正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C3DBA2 D原子结构的最外层电子数目 ABDC()6近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 T
11、l3氧化能力比Al3强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C D()7如图,A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2 DB、D原子序数之差不可能是7()8X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大, X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A还原性:X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应DZ元素
12、的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4()9下列说法中,不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱()10如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性: WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相 互反应11下列7种化学符号:126C、146C、147N、178O 、11H2、 21H+、31H2168O(1)共含有 种元素,31H2168O的近似相对分子质量为 。(2)互称为同位素的是 和 根据周期表对
13、角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:(3)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 Be(OH) 4的离子方程式_。(4)Be(OH) 2与Mg(OH)2可用一种试剂鉴别,其反应离子方程式为_。12短周期的三种主族元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。问:X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ;Z元素的名称是: 13用“”或“YX4 cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子
14、半径的最小范围是 ;写出工业制取Y的单质的化学方程式 。21W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。)。(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A + BC + D若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质,B
15、为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是 。参考答案1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.D 9.A 10.D 11. (1)4 ; 22 (2)126C;146C(3)Be+2OH+2H2O=Be(OH)42+H2 (4)Be(OH)2+2OH=Be(OH)4212. 氮 ;碳 ;氢 13. (1) (2) (3) (4) (5)14. (1)(2分)三A(2)C(2分) CH4(3)离子化合物 (4)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+15. (1)第二周期A族(2)NH4NO3 NH4+ OHNH3+ H2O (3)Na2O2(4)O BC16.A 17.D 18.D 19.A 20. (1)同位素 第3周期第A族(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)Cl b、c(4)大于0.099 nm小于0.143 nm 2C+SiO2Si+2CO21. (1)黄(2)HCl H2S SiH4(3)3SiCl4+ 4NH3= Si3N4+ 12HCl SiO2
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