人教版选修4选择题带解析.docx

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人教版选修4选择题带解析

1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2．0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为

A1%B2%C5%D10%

3．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c（H＋）为10－11mol·L－1

4．对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

5．将0.2mol·L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

6．物质的量浓度相等的三种溶液：

①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c（OH）：

③>①>②

B．溶液的pH：

②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32-）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

7．常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）

8．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。

现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%

9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

A．13B．12C．11D．10

10．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：

NH3·H2O

NH4++OH-。

对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

11．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）＝c（NH

）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

12．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（）

A．加入硫酸B．加入少量氯化铵晶体C．继续加水D．升温

13．下列说法不正确的是（）

A．在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/（c－0.02）

B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：

c2（H＋）＝c（H＋）·c（CH3COO－）＋KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：

N前>N后

14．T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

[已知：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42—（aq）的平衡常数称为溶度积常数用Ksp表示，Ksp=c（Ba2+）·c（SO42—）]

A．b点无BaSO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点

C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

15．25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（）

A．该溶液的pH约是4

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2mL

16．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。

由此可推知MnS（）

A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

17．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）

A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小

18．相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。

下列有关说法正确的是

A．浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：

c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

19．纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

20．能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7B．c（H+）=c（OH-）

C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

21．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：

c（Na＋）+

c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

22．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+,要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大,可以采取的措施是

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．①②B．②③C．③④D．②④

23．在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用

A．烧杯B．天平C．酸式滴定管D．碱式滴定管

24．已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

A．加入少量烧碱溶液B．降低温度C．加入少量冰醋酸D．加水

25．下列各组物质中，都是强电解质的是

A．HF、HCl、BaSO4

B．NH4F、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2

26．下列说法正确的是

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态

B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

D．电解质的电离是可逆过程

27．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是

A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

28．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O

HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H浓度减小，可加入

A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

29．生活与生产都离不开化学。

下列说法不正确的是

A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污

B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性

C．用明矾可以对自来水杀菌病毒

D．含氟牙膏可以有效防止龋齿

30．某温度时,测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）为

A．0.5×10-7mol/LB．1×10-7mol/L

C．2×10-7mol/LD．4×10-7mol/L

31．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40ml

32．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

33．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c（OH—）的溶液

C．pH＞7的溶液D．c（H+）＜c（OH—）的溶液

34．1．下列说法错误的是

A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．Si用于制造光导纤维

D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

35．升高温度，下列常数中不一定增大的是

A．平衡常数KB．电离常数Ka

C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

36．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D．水溶液的导电能力很差

37．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl（SO4）2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

38．某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25ml滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70ml

39．下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH－

B．NaOH溶液中无H＋

C．KCl溶液中既无H＋也无OH－

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14

40．已知Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=1.5×10—16，Ksp（AgBr）=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgI

C．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

A．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，故A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；

考点：

考查了电解质的电离的相关知识。

2．A

【解析】

试题分析：

设此一元弱酸为HX，则电离方程式为：

HX=H++X-，设其电离度为α，则电离的弱酸浓度为0.01α，

溶液pH=4，则电离出的[H+]=10-4，即0.01α=10-4，故α=1%，故选A。

考点：

考查了pH的简单计算的相关知识。

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较低，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，A错误；B、HA能和碳酸钙反应生成二氧化碳说明HA酸性大于碳酸，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，B错误；C、pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4，说明稀释过程中HA发生电离，则HA为弱电解质，C正确；D、常温下，无论HA是强酸还是弱酸，pH＝3的HA溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol•L-1，不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查强弱电解质的判断

【名师点晴】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性进行解答。

答题时需要注意强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，为易错点。

4．D

【解析】

试题分析：

A、c2（D＋）=1.6×10－15，推出c（D＋）=4×10－8，pD=8-lg4，故错误；B、pD=－lgc（D＋）=2，故错误；C、溶液中c（D＋）=1.6×10－15/10－2mol·L－1=1.6×10－13mol·L－1，则pD=13－lg1.6，故错误；D、DCl溶液中n（D＋）=100×10－3×0.25mol=0.025mol，NaOD中n（OD－）=50×10－3×0.2mol=0.01mol，酸过量，反应后溶液中c（D＋）=（0.025－0.01）/150×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，pD=1，故正确。

考点：

考查pH的计算等知识。

5．D

【解析】

试题分析：

将0.2mol·L-1HCOOH溶液HCOOH

HCOO-+H+，加水稀释，甲酸的电离平衡向正反应方向移动，但三种粒子的浓度均减小。

A．溶液中c（H+）减小，根据水的离子积常数可知，c（OH－）增大，故A错误；B．溶液中c（H+）减小，故B错误；C．醋酸电离平衡向右移动，故C错误；D．溶液中c（H+）减小，pH增大，故D正确；故选D。

考点：

考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。

6．D

【解析】

试题分析：

A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c（H＋）：

③>①>②，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：

②>③>①，故B正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－），故C正确；D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有：

c（OH-）>c（CO32－），故D错误；故选D。

考点：

考查了弱电解质的电离、盐类水解、水的电离、离子浓度的大小比较的相关知识。

7．D

【解析】

试题分析：

醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若NaOH过量，反应后得到CH3COONa和NaOH，溶液也呈碱性，故A错误。

醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B错误。

若NaOH过量较多，可存在c（OH−）＞c（CH3COO−），故C错误。

溶液中存在c（OH−）+c（CH3COO−）=c（H+）+c（Na+），若加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c（CH3COO−）＞c（Na+），呈碱性，则c（CH3COO−）＜c（Na+），呈中性，则c（CH3COO−）=c（Na+），故D正确。

故选D。

考点：

盐溶液中离子浓度的比较，酸碱混合后溶液的判断

【名师点睛】某些盐溶液中存在水解，规律有盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

在酸碱混合时需要考虑酸碱物质的量的多少，和酸碱的强弱。

当pH加和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。

8．D

【解析】

试题分析：

加入NH3·H2O10mL，导电能力最大，离子浓度达到最大，说明醋酸全部参加反应，即醋酸的浓度为10×10－3×0.2/20×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，电离度为10－3/0.1×100%=1%，故选项D正确。

考点：

考查电离度的计算等知识。

9．C

【解析】

试题分析：

水电离产生c（H＋）=c（OH－），因此水电离产生c（H＋）=10－11mol·L－1，NaOH中的c（H＋）是水电离产生的，即NaOH的pH=－lgc（H＋）=11，故选项C正确。

考点：

考查pH的计算等知识。

10．A

【解析】

试题分析：

A、因为在同一个溶液中，体积相同，因此比较物质的量，加水促进电离，n（OH－）增大，n（NH3·H2O）减小，因此比值增大，故正确；B、加入少量氢氧化钠固体，抑制电离，但电离平衡常数只受温度的影响，电离平衡常数不变，故错误；C、加入盐酸，中和OH－，造成c（OH－）的减小，故错误；D、电离是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，c（NH4＋）的降低，故错误。

考点：

考查影响弱电解质电离的因素、电离平衡常数等知识。

11．C

【解析】

试题分析：

A、a点在7～14之间，因此c（H＋）>10－14mol·L－1，故错误；B、b点时,pH>7，NH3·H2O过量，c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）>c（Cl－），故错误；C、c点时pH=7，c（H＋）=c（OH－），根据溶液呈现电中性，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（Cl－），因此有c（NH4＋）=c（Cl－），故正确；D、d点时，两者恰好完全反应，放出热量最多，但加入的盐酸温度低与混合液的温度，造成温度降低，故错误。

考点：

考查pH的计算、离子浓度大小的比较等知识。

12．D

【解析】

试题分析：

A、加入硫酸，对水电离起抑制作用，故错误；B、加入氯化铵，促进水的电离，但溶液显酸性，故错误；C、继续加水，对水的电离无影响，故错误；D、水的电离是吸热反应，升温促进电离，水溶液仍显中性，故正确。

考点：

考查影响水电离的因素等知识。

13．D

【解析】

试题分析：

A、25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH

CH3COO—+H+平衡体系中，c（CH3COOH）=（c—0.02）/2mol·L—1，c（CH3COO—）=0.01mol·L—1，c（H+）=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/（c－0.02），正确；B、0.1mol·L－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：

c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH一），可推得c2（H＋）＝c（H＋）·c（CH3COO－）＋KW，正确；C、分析图像知随着溶液pH的增大，c（CH3COO—）增大，c（CH3COOH）减小。

pH=4.75溶液中c（CH3COO—）=c（CH3COOH），pH=4.5溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO—），且溶液显酸性，c（H+）＞c（OH—），溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－），正确；D、等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中，CH3COONa水解，溶液呈碱性，c（H+）小，离子总数大小：

N前＜N后，错误。

考点：

考查盐类的水解。

14．B

【解析】

试题分析：

A、b点：

Q＞Ksp，有BaSO4沉淀生成，错误；B、由Ksp=c（Ba2+）·c（SO42—）知，加入加入BaCl2溶液中钡离子浓度增大，硫酸根浓度减小，可使溶液由d点变到c点，正确；C、由Ksp=c（Ba2+）·c（SO42—）知，加入Na2SO4溶液中硫酸根浓度增大，钡离子浓度减小，不能使溶液由a点变到b点，错误；D、Ksp的影响因素为温度，a、c两点温度相同，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，错误。

考点：

考查沉淀溶解平衡。

15．C

【解析】

试题分析：

A、根据题意知，25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离，则溶液中c（H+）=0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1，该溶液的pH约是4，正确；B、根据题意知0.1mol·L-1的HA部分电离，则HA一定是一种弱酸，正确；C、根据HA+NaOH===NaA+H2O判断，恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-3mol，错误；D、根据2HA+Mg===MgA2+H2计算，与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2mL，正确。

考点：

考查弱电解质的电离平衡。

16．D

【解析】

试题分析：

沉淀转化的方向是溶解度小的易向溶解度更小的方向转化。

加入难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，可推知MnS溶解度大于CuS、PbS，选D。

考点：

考查沉淀溶解平衡。

17．B

【解析】

试题分析：

A、醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，两者的c（H＋）不同，故错误；B、两者都是一元酸，且物质的量相同，消耗的NaOH物质的量相同，故正确；C、pH相同，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数，醋酸中c（H＋）>盐酸，醋酸中pH<5，盐酸中pH=5，故错误；D、CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠平衡向逆反应方向进行，c（H＋）减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，c（H＋）的不变，故错误。

考点：

考查强弱电解质、弱电解质的电离平衡等知识。

18．D

【解析】

试题分析：

根据平衡常数分析，HA的酸性比HB的强。