解析高三上学期第一次摸底考试化学试题.docx
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解析高三上学期第一次摸底考试化学试题
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。
3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。
4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
Na：
23Mg：
24Al：
27Fe：
56Cu：
64H：
1N：
14O：
16S：
32
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料
D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌
考点：
考查核素、海水综合应用、氯气性质以及明矾用途等
2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝产生H2的溶液：
NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞变红的色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1mol／L的FeCl3溶液：
Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1mol／L的NH4Cl溶液：
K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
考点：
考查离子共存的正误判断
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1L1.0mol／L的NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子数为8NA
B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA
考点：
考查阿伏加德罗常数的有关计算
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
考点：
考查离子方程式的正误判断
5.下列物质分类正确的一组是
A
B
C
D
电解质
浓硫酸
胆矾
硫酸钡
冰醋酸
混合物
漂白粉
淀粉
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
SO2
Mn2O7
SiO2
NO2
酸
HClO4
H2SiO3
NaHSO4
CH3COOH
考点：
考查物质的分类
6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子如下表所示：
阳离子
NH4＋、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO3－、SO42－
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：
c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是
A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO42－
考点：
考查离子共存以及物质的量浓度计算的有关应用
7．amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24aC．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定
考点：
考查金属铁与硝酸反应的有关计算
8．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
考点：
考查物质应用的有关正误判断
9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、固体用托盘天平称量时，应该是左物右码，A不正确；B、溶解时需要玻璃棒搅拌，B正确；C、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C不正确；D、定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入到容量瓶中，D不正确，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度配制的实验操作判断
10．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：
H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗涤晶体：
向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
D．配制240mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
考点：
考查硫酸铜制备、过滤洗涤操作、物质的量的配制等
11．已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是
A＋B
C
A＋B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
A．①②B．③④C．①④D．②③
【答案】D
考点：
考查物质转化、电解原理应用的有关判断
12．下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）
A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO2→HNO3→NO
D.
科_网]
考点：
考查物质转化的应该正误判断
13．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
考点：
考查气体制备以及气体性质检验的有关判断
14．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应
B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X
D．Z的水溶液能使酚酞试液变红
考点：
考查钠及其化合物转化以及氧化还原反应的判断等
15．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水
A．①⑤B．①⑤⑥C．②④⑥D．③⑤⑥
网]
考点：
考查非金属元素以及元素周期律的应用等
16．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋
B．D点时溶液中存在：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（NO3－）
C．合金中n（Fe）：
n（Al）＝1：
3
D．C的值为7
【答案】D
【解析】
试题分析：
铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，这说明硝酸的还原产物应该是NH4＋。
根据图像可知加入的氢氧化钠溶液应先与过量的硝酸反应，然后再结合Fe3＋、Al3＋生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。
当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，这说明OH－与NH4+发生了反应，因此随着NaOH的滴加，发生的反应依次为①H++OH-＝H2O，②Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，③NH4++OH-═NH3•H2O，④Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。
A、溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，A不正确；B、根据电荷守恒可知，D点时溶液中存在：
c（NH4＋）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（NO3－），B不正确；C、由图可知，EF段消耗的氢氧化钠的体积为36mL－34m＝2mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.002L×5mol/L=0.010mol。
根据Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，与Al3＋反应的氢氧化钠是0.010mol×3＝0.030mol，氢氧化铝的物质的量是0.010mol，则金属铝的物质的量也是0.010mol。
DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL－31m＝3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol。
根据NH4++OH-═NH3•H2O可知，n（NH4+）＝0.015ml，所以根据电子得失守恒可知3n（Fe）＋3×0.010mol＝8×0.015mol，解得n（Fe）＝0.030mol，所以合金中n（Fe）：
n（Al）＝3：
1，C不正确；D、滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H++OH-＝H2O，②Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，所以C点氢氧化钠溶液的体积为31ml－
×103ml/L＝7mL，D正确，答案选D。
考点：
考查铁铝合金与硝酸以及氢氧化钠溶液反应的计算以及图像识别等
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题共5小题，共52分）
17．（12分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①写出该反应的离子方程式_________________________；
②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________
_______________________________________________________________________________________。
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
①装置B的作用是___________________________。
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：
iAg；iiAg2O；iiiAg和Ag2O
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为
④______________________________。
【答案】（共12分）
（1）①MnO2+4H++2Cl―
Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）
②C（1分）③Cl2、HClO、ClO―（2分）
④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色（2分）
（2）①防止倒吸（1分）②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（1分）
③b（2分）④2AgNO3
2Ag+2NO2+O2↑（2分）
（2）①红棕色气体是NO2，NO2极易被氢氧化钠溶液吸收，所以B装置的作用是防止倒吸。
②O2是助燃性气体，其验证方法是用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2。
③a实验中，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明黑色固体应该是银；b实验中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O。
有气体产生证明有Ag,所以不能证明确定有Ag2O，因此不能确定固体产物成分的实验是b。
④根据上述实验结果可知，硝酸银分解生成单质银、氧气和NO2，所以AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3
2Ag+2NO2+O2↑。
考点：
考查氯气、收集、性质、非金属性强弱比较以及硝酸银分解产物的实验探究等
18．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。
反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：
A________，E___________，B___________。
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：
________________________。
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________；
②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；
⑨FeCl3溶液_____________________________。
【答案】（共10分）
（1）SiO2MgSiO3MgO（每空1分）
（2）抑制氯化镁水解（1分）
（3）①SiO2+2OH―＝SiO32-+H2O（1分）③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓+Mg2+（1分）
④SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑（1分）（4）①无明显现象（1分）
②产生白色沉淀,有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色（1分）
③溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）
考点：
考查无机框图题的判断、常见化学用语的书写等
19．（10分）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：
（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。
这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液___________L。
【答案】（共10分）
（1）Ag++e－＝Ag（1分）3NO2+ H2O＝2HNO3+NO↑（1分）
（2）CuO（或Cu（OH）2）和Al（OH）3（1分）OH―+Al（OH）3＝AlO2-+2H2O（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分）NH4NO3（1分）（4）30（1分）；15（1分）
考点：
考查电解原理的应用、物质制备的实验方案设计与评价以及计算、氨气的催化氧化等
20．（11分）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：
X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是__________________。
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：
___________________[用
（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。
判断HXO3＋HX能否反应：
___________（填“能”或“不能”）。
若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：
____________________。
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。
（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：
______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。
则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。
E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
【答案】（共11分）
（1）b（1分）
（2）Cl2＞HIO3＞I2（1分）能（1分）HIO3+5HI＝3I2+3H2O（2分）
（3）2HI+H2SO4（浓）＝SO2↑+I2+2H2O（2分）
（4）ClO―+2I―+2H+＝Cl―+I2+H2O（2分）
（5）FeS和S（1分）；取少量E溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+（1分）
（3）HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI，反应的化学方程式为2HI+H2SO4（浓）＝SO2↑+I2+2H2O。
（4）ClO－具有强氧化性，能把I－氧化生成单质碘，反应的离子方程式为ClO―+2I―+2H+＝Cl―+I2+H2O。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断、应用；卤素单质及其化合物、铁化合物的性质以及亚铁离子的检验
21．（9分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式
A___________，C_______________，E______________，F_________________。
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?
写出简要的操作及现象_____________________________。
【答案】（共9分）
（1）NH3·H2O（1分）BaCl2（1分）H2SO4（1分）AgNO3（1分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）1:
1（1分）
H2O+2SO2+CO32-＝CO2↑+2HSO3―（1分）
（3）取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液（2分）
考点：
考查物质的推断、离子检验，氧化还原反应的有关判断与计算等
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