高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量完整版doc.docx
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高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量完整版doc
2017年高考化学真题分类汇编
专题1常用化学计量(必修1)
Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量
1.(2017•新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;
B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;
C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;
D.H2+I2
2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L.
2.(2017•新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键
【答案】A
【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确;B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;
C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;
【考点】阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。
3.(2017•浙江-22)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】CD
【解析】A、标况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外,水也含氧原子,故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个,故B错误;
C、0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中能完全反应,且碘元素由﹣1价变为0价,故0.1molKI反应后转移0.1mol电子即0.1NA个电子,故C正确;
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气,故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子,故D正确.
【考点】阿伏加德罗常数
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构。
Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
1.(2017•新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;
B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;
C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;
D.H2+I2
2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L.
2.(2017•新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键
【答案】A
【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确;B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;
C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;
【考点】阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。
Ⅲ—常用化学计量综合
1.(15分)(2017•新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
;
回答下列问题:
(1)a的作用是。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
(3)清洗仪器:
中加蒸馏水;打开
,关闭
,加热
,蒸气充满管路;停止加热,关闭
中蒸馏水倒吸进入
,原因是
;打开
放掉水,重复操作
次。
(4)仪器清洗后,
中加入硼酸(
)和指示剂。
铵盐试样由
注入
,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗
,关闭
中保留少量水。
打开
,加热
,使水蒸气进入
。
①
中保留少量水的目的是。
②
中主要反应的离子方程式为,
采用中空双层玻璃瓶的作用是。
(5)取某甘氨酸(
)样品
克进行测定,滴定
中吸收液时消耗浓度为
的盐酸
,则样品中氮的质量分数为
,样品的纯度
。
【答案】
(1)使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强)
(2)防暴沸直形冷凝管
(3)停止加热,水蒸气变为液态,装置内压强减小
(4)①液封,防漏气②
;保温
(5)
;
【解析】
(1)该装置利用水蒸气推动
进入
装置,故a(空心玻璃管)的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强)。
(2)防暴沸直形冷凝管(3)加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气,停止加热,关闭
时,右侧装置内水蒸气冷凝为液态,装置内压强减小。
(4)①防止漏气②
采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失,尽量保证水以水蒸气形式存在。
(5)①根据
守恒,甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后,在e装置中转化为NH3进入g装置:
,
,
②由于
具有挥发性,可能有部分逸出,导致测量结果偏高,测得
的含量应为最大值,纯度为
。
【考点】探究物质的组成;化学实验基本操作;离子反应与离子方程式;化学计算。
【专题】定量测定与误差分析.
【点评】本题考查含量的测定实验设计,为高考常见题型,试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等,侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力,
难度中等。
2.(14分)(2017•新课标Ⅱ-26)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。
(3)加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:
MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。
【答案】⑴将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2
⑵ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
⑶ 防止胶体生成,易生成沉淀。
Al(OH)3 、 Fe(OH)3
⑷ 45.0%
【解析】
(1)铁离子在pH较小时易生成沉淀,加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子,比避免引入新杂质,还可用过氧化氢代替硝酸,故答案为:
将样品中的Fe2+氧化为Fe3+;H2O2;
(2)由以上分析可知沉淀A为SiO2,不溶于强酸但可与一种弱酸反应,应为与HF的反应,方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案为:
SiO2;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(3)滴加氨水,溶液呈碱性,此时不用考虑盐类水解的问题,加热的目的是防止生成胶体而难以分离,生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3,故答案为:
防止胶体生成,易生成沉淀;Al(OH)3、Fe(OH)3;
(4)反应的关系式为5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol,n(Ca2+)=4.50mmol,
水泥中钙的质量分数为(4.50×10—3mol×40g/mol)×100%/0.400g=45.0%,故答案为:
45.0%。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量;硅及其化合物;铁、铝及其化合物;胶体的性质;化学计算;
【专题】定量测定与误差分析
【点评】本题侧重考查物质的含量的测定,为高频考点,注意把握流程的分析,把握物质的性质,结合关系式法计算,有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力,难度中等。
3.(15分)(2017•新课标Ⅲ-27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”),原因是
(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为
×100%。
【答案】⑴2:
7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳
⑵Fe Al(OH)3⑶小 CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O
⑷c复分解反应⑸[m2/(m1×0.4×294g/mol÷152g/mol)]
【解析】⑴铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等,制备重铬酸钾,由制备流程可知,步骤①的主要反应为FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2
+NaNO2,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为+3价,由电子、原子守恒可知,反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3
+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,则FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2:
7。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,故答案为:
2:
7;二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。
(2)由上述分析可知,滤渣1含Fe2O3,滤渣1中含量最多的金属元素是Fe,滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质,故答案为:
Fe;Al(OH)3;
(3)④中调节pH发生CrO42﹣+2H+
Cr2O72﹣+H2O,则步骤④调滤液2的pH使之变小,增大氢离子浓度,平衡正向移动,利于生成Cr2O72﹣,故答案为:
小;CrO42﹣+2H+
Cr2O72﹣+H2O;
(4)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体,由溶解度可知,冷却到40℃K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大,过滤分离产品最多;步骤⑤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,反应类型是复分解反应。
故答案为:
c;复分解反应;
(5)用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为:
实际产量/理论产量,由Cr原子守恒可知,则产率为[m2/(m1×0.4×294g/mol÷152g/mol)]×100%,
【考点】制备实验方案的设计。
铁及其化合物;铝及其化合物;化学计量;
【专题】无机实验综合
【点评】本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。
4.(14分)(2017•新课标Ⅲ-26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序
(填标号);重复上述操作步骤,直
至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
【答案】⑴硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。
⑵①干燥管②dabcfe③76(m2-m3)/9(m3-m1) 偏小
⑶①c、a 产生白色沉淀、品红褪色 ② 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
(1)滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,可知硫酸亚铁与KSCN不反应,但亚铁离子不稳定,易被空气中氧气氧化生成铁离子,最终溶液变红色。
故答案为:
硫酸亚铁与KSCN不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
(2)①由仪器的图形可知B为干燥管,故答案为:
干燥管;②实验时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,冷却时注意关闭开关,防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化,则正确的顺序为dabcfe。
故答案为:
dabcfe;
③直至A恒重,记为m3g,应为FeSO4和装置的质量,则m(FeSO4)=(m3﹣m1),m(H2O)=(m2﹣m3),则n(H2O)=(m2﹣m3)/18、n(FeSO4)=(m3﹣m1)/152,结晶水的数目等于=n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2﹣m3)/9(m3﹣m1)
若实验时按a、d次序操作,会导致硫酸亚铁被氧化,则导致固体质量偏大,测定结果偏小。
故答案为:
76(m2﹣m3)/9(m3﹣m1);偏小;
(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末,说明生成Fe2O3,则反应中Fe元素化合价升高,S元素化合价应降低,则一定生成SO2,可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C为氯化钡,用于检验SO3,可观察到产生白色沉淀,D为品红,可用于检验SO2,品红褪色,故答案为:
c、a;产生白色沉淀、品红褪色;
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故答案为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
【考点】性质实验方案的设计;铁及其化合物;硫及其化合物;化学计量。
【专题】无机实验综合
【点评】本题以绿矾为载体,考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力,注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析,题目难度中等。
5.(4分)(2017•浙江-29)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图.混合物中n[(NH4)2SO4]:
n(NH4Cl)为 。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl﹣)= (溶液体积变化忽略不计)。
【答案】⑴1:
2⑵0.1mol/L
【解析】⑴分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份,而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g,其物质的量为:
2.33g÷233g/mol=0.01mol,根据硫酸根离子守恒,所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol,其质量为:
0.01×132=1.32g,则每份中NH4Cl的质量为:
2.39-1.32=1.07g,所以氯化铵的物质的量为1.07g÷53.5g/mol=0.02mol;所以两者的物质的量之比为:
0.01:
0.02=1:
2,故答案为:
1:
2;
⑵由⑵可知100ml氢氧化钡的物质的量为:
0.01mol,所以氢氧化钡的浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L,而2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为:
0.01×2+0.02=0.04mol,根据NH4++OH﹣=NH3↑+H2O可知氢氧化钡的物质的量为:
0.02mol,所以需氢氧化钡的体积为:
0.02mol/0.1mol/L=0.2L,根据c=n/v=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。
故答案为:
0.1mol/L。
【考点】有关混合物反应的计算
【专题】计算题
【点评】本题考查混合物的有关计算,注意利用守恒法解答,侧重对基础知识的巩固。
高考
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一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强;90分钟用脑,血糖浓度降至80毫克/100毫升,大脑功能尚正常;连续120分钟用脑,血糖浓度降至60毫克/100毫升,大脑反应迟钝,思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大,这样可引起低血糖并造成大脑疲劳,从而影响大脑的正常发挥,对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生,在用脑60分钟时,开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右,为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢?
对于考生来说,掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁,草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画,东写一些,西写一些。
打草稿也要像解题一样,一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号,以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查,草稿纸一般可以折成4-8块的小方格,标注题号以便核查,保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果,可以先用5分钟熟悉试卷,合理安排考试进度,先易后难,先熟后生,排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题,不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的,或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题,审题要细致。
圈点关键字词,边审题边画草图,明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目,便觉得心应手、兴奋异常,往往情绪激动,甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶,防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响,避免漏题,错题,丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重,要关注题干中的否定用词,对比筛选四个选项的差异和联系,特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时,考生一定要有主见,有自信心,即使不能确定答案,也不能长时间犹豫,浪费时间,最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上,不要在答案处留白或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时,语言表达要尽量简明扼要,填涂答题纸绝不能错位。
答完试题,如果时间允许,一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎,可以利用逆向思维,反向推理论证,联系生活实