高考化学离子反应仿真押题有答案和解释.docx

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高考化学离子反应仿真押题有答案和解释

1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：

HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：

I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

【答案】B

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol

B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是:

3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

【答案】D

【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：

n（SO42-）=1：

2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I—+O2+2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O，D项正确；答案选D。

3．下列离子方程式或说法正确的是（）

A、向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：

3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑

B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C、SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D、只含有共价键的物质一定是共价化合物

【答案】A

4．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．A13+、Na+、A1O2－、SO42－

【答案】C

【解析】溶液能溶解Al（OH）3，可能存在大量的H+，也可能存在大量的OH-,A．Fe3+、SCN－不能共存，A错误；B．HCO3－和H+或OH-都不能共存，B错误；C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－在酸性或者碱性环境都可以共存，C正确；D．A13+在碱性环境不可共存，A1O2－在酸性环境不能共存，D错误，答案选C。

5．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：

K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：

CaSO4（s）＋CO32-（aq）SO42-（aq）＋CaCO3（s）

D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：

Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al（OH）3↓

【答案】C

6．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。

某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。

该同学得出的结论正确的是

已知：

Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3

D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

【答案】C

【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有（NH4）2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。

固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+。

据此分析选出答案。

根据现象1,可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，B错误；根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；根据现象4，证明溶液中不含Fe3+，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu+具有强还原性，能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al（OH）3的溶液：

NH4+、K+、SO42－、HCO3－

B．0.1mol／L的AlCl3溶液中：

Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：

K+、Ba2+、NO3-、S2-

D．能使酚酞变红的溶液：

Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

【答案】D

【解析】A、能溶解Al（OH）3的溶液是强酸性或强碱性溶液，HCO3－在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，A错误；B、Al3+和HCO3-发生双水解，不能大量共存，B错误；C、25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液，说明抑制了水的电离，可能呈酸性或碱性，S2-在酸性条件下不能大量共存，C错误；D、该组离子可以大量共存，D正确。

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NO2溶于水：

3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO

B．NaClO溶液中ClO－的水解：

ClO－＋H2O=HClO＋OH－

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：

H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

【答案】C

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：

Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C．使苯酚显紫色的溶液中：

NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

【答案】D

【解析】A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4＋、Fe2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba2＋与SO32－反应会生成沉淀，SO32－在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，SCN－与Fe3＋反应，不能大量共存，C错误；D、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共存，D正确。

答案选D。

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），则有：

2ClO－＋CO2（少量）＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：

Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：

ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

【答案】C

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．在100mL1mol·L－1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100mL2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

【答案】D

【解析】A、电荷不守恒，A项错误；B、100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-，B项错误；C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，C项错误；D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D项正确；答案选D。

12．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（）

A．加入甲基橙显红色的溶液中：

Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO

B．pH＝12的无色透明溶液中：

Mg2＋、SO、NO、K＋

C．无色透明溶液中：

SO、NO、Na＋、Fe3＋

D．澄清透明溶液中：

Cu2＋、SO、K＋、Br－

【答案】D

13．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．加Al放出H2的溶液：

Fe2＋、NH、Cl－、NO

B．由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1的溶液：

Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

C．水电离出的c（H＋）＝的溶液中：

Na＋、SO、CO、K＋

D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

【答案】B

【解析】A、加Al放出H2的溶液可能是碱性溶液NH不能大量共存，也可能是酸性溶液Fe2＋不能大量共存，A项错误；B、由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1的溶液，AlO、CH3COO－可能是酸性，不能大量共存，碱性溶液Cl－、CH3COO－、K＋、AlO能大量共存，B项正确；C、水电离出的c（H＋）＝的溶液中，CO不能大量共存，C项错误；D、＝1012的溶液属于碱性溶液，NH、Al3＋不能大量共存，D项错误；答案选B。

14．下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

【答案】D

【解析】A、Al3＋、S2－不能大量共存，A项错误；B、ClO－、I－不能大量共存，B项错误；C、中性溶液中Fe3＋不能大量共存，C项错误；D、弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存，D项正确；答案选D。

15．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙