黑龙江省绥化市中考化学试题附答案 1.docx

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黑龙江省绥化市中考化学试题附答案1

黑龙江省绥化市2013年中考化学试卷

一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。

1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项）

1．（2分）（2013•绥化）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

汽油挥发

B．

食物霉变

C．

冰雪融化

D．

灯泡发光

考点：

化学变化和物理变化的判别．

专题：

物质的变化与性质．

分析：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答：

解：

A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、食物霉变过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

C、冰雪融化过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、灯泡发光过程中只是电能转变为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选B．

点评：

本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．（2分）（2013•绥化）地球上有丰富的水资源．江、河、湖、海中的水属于（　　）

A．

纯净物

B．

化合物

C．

单质

D．

混合物

考点：

纯净物和混合物的判别．

专题：

物质的分类．

分析：

根据混合物的概念分析，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质．

解答：

解：

江、河、湖、海中的水除含有水外，还含有其它可溶性的矿物质，属于混合物；

故选D．

点评：

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．

3．（2分）（2013•绥化）一种元素与另一种元素最根本的区别是（　　）

A．

质子数不同

B．

中子数不同

C．

电子数不同

D．

相对原子质量不同

考点：

元素的概念．

专题：

元素与化合物．

分析：

根据元素的概念进行分析解答本题．

解答：

解：

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A．

点评：

本题考查学生对元素概念的理解，并应用于解题的能力．

4．（2分）（2013•绥化）下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

给液体加热

B．

过滤液体

C．

检查装置的气密性

D．

收集氢气

考点：

给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法．

专题：

常见仪器及化学实验基本操作．

分析：

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、根据氢气的收集方法进行分析判断．

解答：

解：

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，所示操作错误．

故选C．

点评：

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5．（2分）（2013•绥化）下列化学反应中属于复分解反应的是（　　）

A．

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．

4P+5O2

2P2O5

C．

2H2O2

2H2O

↑

D．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

考点：

复分解反应及其应用．

专题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断即可．

解答：

解：

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

故选D．

点评：

本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．

6．（2分）（2013•绥化）施肥是农业增产的重要手段．下列化肥中属于复合肥的是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

KNO3

C．

K2CO3

D．

Ca3（PO4）2

考点：

常见化肥的种类和作用．

专题：

常见的盐化学肥料．

分析：

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答：

解：

A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故错误；

B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确；

C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故错误；

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故错误；

故选B．

点评：

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

7．（2分）（2013•绥化）维生素C能增强人体对疾病的抵抗力．下列食物中维生素C含量最多的是（　　）

A．

辣椒

B．

米饭

C．

鸡蛋

D．

鲫鱼

考点：

食品、药品与健康食品中的有机营养素．

专题：

化学与生活健康．

分析：

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

解答：

解：

A、辣椒中富含维生素，故选项正确．

B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．

C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．

D、鲫鱼中富含蛋白质，故选项错误．

故选A．

点评：

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

8．（2分）（2013•绥化）二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2

CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（　　）

A．

C2H5OH

B．

H2O2

C．

C2H4

D．

CO

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答：

解：

根据反应的化学方程式2X+4H2

CH3OCH3+H2O，反应物中氢原子个数为8，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个O原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO．

故选D．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

9．（2分）（2013•绥化）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．

硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．

无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色

C．

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀

D．

红磷在空气中燃烧产生白雾

考点：

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．

专题：

实验现象的观察和记录．

分析：

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．

C、根据碱的化学性质进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答：

解：

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞试液不变色，故选项说法错误．

C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

故选C．

点评：

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见酸碱指示剂的性质、碱的化学性质等即可正确解答本题．

10．（2分）（2013•绥化）下列有关分子和原子的说法中正确的是（　　）

A．

分子、原子都是构成物质的粒子

B．

分子大、原子小

C．

分子间有间隔、原子间没有间隔

D．

分子是运动的，原子是静止的

考点：

分子和原子的区别和联系．

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：

A、根据构成物质的基本粒子是：

分子、原子、离子；B、分子和原子不能比较大小；C、根据分子和原子的特点考虑；D、分子和原子都在不断运动．

解答：

解：

A、构成物质的基本粒子是：

分子、原子、离子，所以分子、原子都是构成物质的粒子是正确的，故A正确；

B、有的物质的原子大于有的物质的分子，有的物质的分子大于有的物质的原子，所以分子和原子不能比较大小，故B错；

C、分子和原子都具有不断运动、体积和质量很小、微粒之间有间隔的特点，故C错；

D、分子和原子都具有不断运动、体积和质量很小、微粒之间有间隔的特点，故D错．

故选A．

点评：

解答本题关键是要熟悉分子和原子的特点，知道分子和原子不能比较大小，构成物质的基本粒子是：

分子、原子、离子．

11．（2分）（2013•绥化）推理是化学学习的一种重要方法，下列推理不正确的是（　　）

A．

碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液

B．

中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C．

离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子

D．

单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

考点：

酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；原子和离子的相互转化．

专题：

课本知识同类信息．

分析：

A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断．

B、中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断．

C、根据常见的带电的粒子进行分析判断．

D、单质是由一种元素组成的纯净物，据此进行分析判断．

解答：

解：

A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱性溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说法正确．

B、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，生成物为盐和水，但反应物但不是酸和碱，不属于中和反应，故选项说法正确．

C、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，故选项说法正确．

D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，故选项说法错误．

故选D．

点评：

本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、中和反应、常见的带电的粒子、单质的概念等并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

12．（2分）（2013•绥化）鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是（　　）

选项

待鉴别溶液

所选试剂（均为溶液）

A

Ca（OH）2和KOH

Na2CO3

B

HCl和H2SO4

AgNO3

C

AgNO3和K2SO4

BaCl2

D

HNO3和NaNO3

酚酞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

考点：

酸、碱、盐的鉴别．

专题：

物质的鉴别题．

分析：

可根据各物质的化性质结合反应后的现象进行分析解答．鉴别题关键要利用物质的性质，并且产生不同的现象才能鉴别开．

解答：

解：

A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钾不反应，没有现象，所以碳酸钠能鉴别开，故A正确；

B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸与硝酸银结合得到的硫酸银微溶于水，也会产生白色沉淀，所以不能鉴别，故B错；

C、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡也是白色沉淀，所以不能鉴别，故C错；

D、硝酸不能使酚酞试液变红，硝酸钠显中性，也不能使酚酞试液变红，所以不能鉴别，故D错．

故选A．

点评：

鉴别题关键是要对物质的组成和物理、化学性质十分熟悉，同时要求对物质溶解性表熟悉．

13．（2分）（2013•绥化）在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是

（　　）

A．

20

B．

32

C．

48

D．

96

考点：

根据化学反应方程式的计算．

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．

解答：

解：

根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；

设C的相对分子质量是x，则

2A+B2=2C

322x

10g30g

=

解得x=48．

故选C．

点评：

此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．

14．（2分）（2013•绥化）下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

水的电解

B．

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体

C．

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

D．

木炭在密闭容器中燃烧

考点：

电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

专题：

元素化合物知识型．

分析：

A、根据水的电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1进行解答；

B、根据某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体，开始时溶质质量分数部位0进行解答；

C、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液逐渐由酸性变为中性，最后为碱性进行解答；

D、根据木炭在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳的质量不断增加，当反应完毕后质量不再增加为一定值进行解答．

解答：

解：

A、水的电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1，与图象相符，故A正确；

B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体，开始时溶质质量分数部位0，与图象不符，故B错误；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液逐渐由酸性变为中性，最后为碱性，所以溶液的pH值由小于7变为等于7最后大于7，与图象相符，故C正确；

D、木炭在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳的质量不断增加，当反应完毕后质量不再增加为一定值，而不是一直不变，与图象不符，故D错误．

故选：

AC．

点评：

该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．

15．（2分）（2013•绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（　　）

A．

只有锌粉有剩余

B．

天平仍平衡

C．

天平偏向放锌粉的一侧

D．

天平偏向放镁粉的一侧

考点：

金属的化学性质．

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量关系，从而可以进一步判断可能出现的情况．

解答：

解：

镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

2498265982

因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．

当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．

当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确．

当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确．

故选：

BC．

点评：

分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错．

二、填空题（本题共9小题，每空1分，共30分）

16．（4分）（2013•绥化）用适当的数字和化学符号填空：

（1）三个亚铁离子　3Fe2+　．

（2）地壳中含量最多的元素是　O　．

（3）常用作干燥某些气体的酸是　H2SO4　．

（4）能用来改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　．

考点：

化学符号及其周围数字的意义．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．

（3）浓硫酸具有吸水性，是常用作干燥某些气体的酸，写出其化学式即可．

（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，写出其化学式即可．

解答：

解：

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：

3Fe2+．

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：

O．

（3）浓硫酸具有吸水性，是常用作干燥某些气体的酸，其化学式为：

H2SO4．

（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：

Ca（OH）2．

故答案为：

（1）3Fe2+；

（2）O；（3）H2SO4；（4）Ca（OH）2．

点评：

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

17．（2分）（2013•绥化）如图是元素周期表中钼元素的相关信息．写出两条从图中获得的信息：

（1）　钼元素的原子序数为42　．

（2）　钼元素的元素符号是Mo　．

考点：

元素周期表的特点及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据图中元素周期表可以获得的信息：

原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析解答即可．

解答：

解：

（1）元素周期表中的一格中获取的信息，钼元素的原子序数为42．

（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，钼元素的元素符号是Mo．

或元素周期表中的一格中获取的信息，可知钼元素的相对原子质量为95.94；钼元素反应金属元素等．

故答案为：

（1）钼元素的原子序数为42；

（2）钼元素的元素符号是Mo等（合理均可）．

点评：

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

18．（4分）（2013•绥化）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度　＞　（填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．

（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　28.6%　（结果保留到0.1%）．

（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是　甲　．

（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　方法提纯甲物质．

考点：

固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

（1）据溶解度曲线可以比较一定温度范围内物质的溶解度大小；

（2）据40℃时乙的溶解度，及溶质的质量分数的计算方法分析解答；

（3）降低相同温度，溶解度变化幅度越大的物质析出晶体越多；

（4）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：

解：

（1）由图可知：

温度大于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；

（2）40℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，所以将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中不能全部溶解，根据饱和时质量分数的计算式

×100%，此时溶液溶质的质量分数为：

×100%≈28.6%；

（3）由图可知：

甲的溶解度受温度影响比乙大，所以40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲；

（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；

故答案为：

（1）＞；

（2）28.6%；（3）甲；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评：

本题考查了学生对于溶解度曲线的认识和应用，及对溶解度概念、饱和溶液中溶质质量分数计算法的了解，掌握相关知识才能正确分析解答．

19．（3分）（2013•绥化）作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题．

﹙1﹚随着全球能源使用量的增长，煤、　石油　、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发新能源．

﹙2﹚衣服通常是由纤维制成．棉花、羊毛等属于　天然　纤维﹙填“天然”或“合成”﹚．

﹙3﹚全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关．煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于雨水后，可以形成酸雨的气体是　SO2　﹙用化学式填写一种即可﹚．

考点：

化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别．