D．平衡时Y体积分数：
A>B
26．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH1＝－159.47kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH2＝akJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH3＝－86.98kJ·mol－1
则a为。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
65
脱氮效率/%
Ⅱ
Ⅰ
4.0
4.5
3.5
Ⅲ
N2
尿素含量%
n（NH3）/n（CO2）
图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中计量数之比（1:
1）时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图2可知，一般选择尿素含量约为%。
（4）图3表示以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
该电池的正极反应式为。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
27．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用做净水剂、媒染剂等。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
稀硫酸
稀硫酸
NaNO2、硫酸
NaHCO3
过量
废铁屑
碱式硫酸铁
调pH
反应Ⅲ
过滤
反应Ⅱ
反应Ⅰ
滤渣
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式、。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是。
（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n（NaNO2）=mol。
（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
28.（15分）甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置实验（气密性已检验，加热
和夹持装置已略去）。
实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：
D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①实验1中产生无色气泡的化学方程式为。
②对比实验2、3，可以得到的结论为。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取0.3gNa2SO3和1.17gNaCl混合后溶于水，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i.对比实验2和4，乙获得的结论为；
ii.对比实验1和4，乙获得的结论为。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案可以是：
取待测液，向其中先滴加（填字母序号）。
a.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
b.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
c.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
d.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
35.（15分）【化学-物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：
Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应为：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3，
（1）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配位体中提供孤对电子的原子是。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成．
a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式。
若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是g·cm-3。
36．（15分）【化学—有机化学基础】
有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。
G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：
已知：
①
；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
（1）B的结构简式,B生成C的反应类型为；
（2）D中含氧官能团名称。
（3）生成E的化学方程式。
（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种：
①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式。
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的
合成线路：
。
2019惠州市高三模拟考试（4月）化学参考答案
一、选择题（每小题6分）
7.B8.A9.C10.B11.B12.D13.D
26．（14分）（第26、27、28、35、36题中,合理答法即可给分）
（1）＋72.49（2分）；
（2）①0.6～0.7（2分）；②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本（2分）
（3）①1∶1（2分）;②5（±0.2）%（2分）
（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分，没有配平扣1分）；NH4Cl（2分）
27.（14分）
（1）Fe+H+＝Fe2++H2↑（2分）；Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）
（2）4.4～7.5（2分）;（3）Fe2++NO2-+2H+＝Fe3++NO↑+H2O（2分，没配平扣1分）
（4）4（2分）
（5）Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+，若硫酸量过小，C（H+）过低，平衡向正反应方向移动，会生成Fe（OH）3沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中C（OH-）过低,不利于产物的形成。
（2分）
（6）2Fe（OH）2++2H2O＝Fe2（OH）42++2H+（2分，没有配平扣1分）
Δ
28．（共15分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2分，没配平扣1分）
②酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-（2分）
（2）①2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）
②含+4价硫元素物质容易被浓HNO3氧化（2分）
③i.少量NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化（2分）
（或：
溶液中NO3-的存在可以延长出现混浊的时间）
Ii.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化（2分）
（或：
溶液中Cl-的存在可以缩短出现混浊的时间）
④ac（3分，选一个对的得1分，选2个对的得3分）
35.（15分）
（1） 分子晶体（1分），
（1分）
（2）平面正三角形（2分）；BF3、SO2等（2分）
（3） sp3、sp2（2分），N（1分），（4）bd （2分）
（5）8Fe＋2NH3
2Fe4N＋3H2，（2分，没配平扣1分）
（2分）
一定条件
36．（15分）
（1）羟基、羧基（可颠倒）（2分）;C6H6-CH2-C（CH3）Cl-CH2Cl（2分）
（2）
（3分）
（3）（或）（2分）；（4）9（3分）
（5）
（3分，每个箭头对应的产物正确1分）
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