新疆昌吉第九中学届高三化学上学期期末考试试题011803109.docx
《新疆昌吉第九中学届高三化学上学期期末考试试题011803109.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新疆昌吉第九中学届高三化学上学期期末考试试题011803109.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
新疆昌吉第九中学届高三化学上学期期末考试试题011803109
某某昌吉第九中学2021届高三化学上学期期末考试试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的某某、某某号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用熟石灰
可处理废水中的酸
B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂
C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污
D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果
8.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
纯碱
碱
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
9.下列关于各图的说法,正确的是( )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉_KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中电子由b极流向a极
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
10.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
11.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO
)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+
c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
12.某有机物的结构简式为
与其互为同分异构体的是( )
13.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ka(HA)=10-6
B.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)
C.c点时,
随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
三、非选择题:
共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.在下图中,甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9g,则
(1)电源E为________极,F为________极。
(2)A极的电极反应式为___________________________________________________,
析出
物质________mol。
(3)B极的电极反应式为___________________________________________________,
析出气体________mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________________________________________,
析出物质________mol。
(5)D极的电极反应式为___________________________________________________,
析出气体________mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液,________附近变红,如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液。
27.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是________________________________。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
NaClO2的溶解度曲线如图2,获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③____________;④在55℃干燥,得到成品。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。
①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时,用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:
________________________________。
②原ClO2溶液的浓度为___________g·L-1(用含字母的代数式表示)。
28.某温度,将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol。
(1)该反应的平衡常数为________,v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1。
若保持体积不变,再充入2molCO和1.5molCH3OH,此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在其他条件不变的情况下,再增加2molCO与5molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.CH3OH的质量不变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v逆(CO)=2v正(H2)
d.混合气体的密度不再发生改变
(4)在一定压强下,容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。
ΔH________0,该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离除CH3OH气体
b.适当升高温度
c.增大H2的浓度
d.选择高效催化剂
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“>”或“<”填空:
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al____Si
N____O
金刚石____晶体硅
CH4____SiH4
(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能
I1
I2
I3
I4
……
In/(kJ·mol-1)
578
1817
2745
11578
……
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成路线:
已知:
RCH2CH===CH2
RCHCHBrCH2。
(1)反应①的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出B的结构简式:
________________。
(3)反应①~③中属于取代反应的是________(填序号)。
(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________。
(5)反应⑤的化学方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)下列说法正确的是________(填字母)。
a.B存在顺反异构
b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
c.F能与NaHCO3反应产生CO2
d.丁烷、1丙醇和D中沸点最高的为丁烷
(7)写出符合下列条件的与
互为同分异构体的结构简式:
________________________________________________________________________。
昌吉市第九中学2020-2021学年第一学期期末考试
高三年级化学试卷参考答案
7.【答案】C
【解析】酸碱发生中和,A正确;水玻璃是硅酸钠的水溶液,具有粘性,不燃烧,B正确;油污属于油脂类,用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污,食盐水不能,C错误;水果释放出乙烯,使果实催熟,高锰酸钾溶液氧化乙烯,释放出二氧化碳,达到保鲜水果的目的,D正确;正确答案选C。
8.【答案】C
【解析】A项,SiO2不是复合材料;B项,纯碱不是碱,而是盐;D项,氧化还原反应并不都是放热反应,如C+CO2
2CO属于吸热反应。
9.【答案】D
【解析】①中阴极处为Cu2+放电,析出Cu,A错;②中待镀铁制品应与电源负极相连,B错;③中a极为负极,b极为正极,电子由a极经外电路流向b极,C错;④中的离子交换膜只允许阳离子通过,NaOH在阴极,可以避免阳极生成的Cl2与NaOH溶液反应,D对。
10.【答案】C
【解析】A中甲为甲烷,不能使酸性KMnO4溶液褪色,错误;B中乙为乙烯,与溴水发生的是加成反应,错误;C中丙为苯,其分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,正确;D中丁为乙醇与乙酸反应需用浓硫酸做催化剂,错误。
11.【答案】C
【解析】pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,A项错误;在溶液中,HCO
会发生水解,故c(Na+)>c(HCO
),B项错误;C项是电荷守恒式,正确;D项在常温下正确,而本题题设中指明在“50℃时”,D项错误。
12.【答案】
D
【解析】该有机物的分子式为C8H8O2。
A项的分子式为C7H6O2,错误;
B项的分子式为C8H16O2,错误;C项的分子式为C8H6O3,错误;D项的分子式为C8H8
O2,正确。
13.【答案】C
【解析】由题图可知,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,0.1mol·L-
1BOH溶液的pH=11,说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱;Va=Vb=50mL时,二者恰好完全反应生成BA,此时溶液的pH=7,则HA、BOH的电离常数相等;Vb=0时,HA溶液的pH=3,此时c(H+)=10-3mol·L-1,c(HA)≈0.1mol·L-1,故HA的电离常数Ka(HA)=
=
=10-5,A错误。
b点时溶液的pH=7,溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-);据电荷守恒推知c(B+)=c(A-),则溶液中离子浓度为c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),B错误。
c点时溶液中的溶质为BOH和BA,溶液显碱性,BA的水解过程是吸热过程,温度升高促进水解,水解平衡常数增大,则
=
减小,C正确。
a→b过程中,HA与BOH发生中和反应,c(BA)逐渐增大,则水的电离程度逐渐增大;b→c过程中,BOH剩余,抑制了水的电离,水的电离程度逐渐减小,D错误。
26.【答案】
(1)负 正
(2)Ag++e-===Ag 0.025
(3)4OH--4e-===2H2O+O2↑140
(4)Cu2++2e-===Cu0.0125
(5)2Cl--2e-===Cl2↑280
(6)B HNO3
27.【答案】
(1)温度计
(2)使ClO2充分冷凝,减少挥发
(3)用38~60℃热水洗涤 (4)①100mL容量瓶、胶头滴管 ②
28.【答案】
(1)3 0.15 >
(2)增大 (3)cd (4)小于 小于 低温 (5)c
35.【答案】
(1)①三 ⅣA ②1s22s22p3 1
③> < > <
(2)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(3)N
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
(4)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4③CD
36.【答案】
(1)CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH===CH2+NaBr+H2O
(2)CH2===CHCH2Br
(3)③
(6)c