浙江省杭州市萧山区城北片届九年级科学上学期期中质量检测试题10192116.docx
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浙江省杭州市萧山区城北片届九年级科学上学期期中质量检测试题10192116
九年级科学质量检测卷
友情提醒：
1、考试时间：
120分钟，卷面满分：
160分。
2、答案请写在答题卷上；
3、可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
1、选择题（每题3分，共60分）
1．分析下列实验操作正确的是（ ▲ ）
A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液的pHD．a处进气收集H2
2．某反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（ ▲ ）
A．甲的化学式为NH3B．该反应是置换反应
C．丙、丁属于氧化物D．化学反应前后分子种类发生了变化
3．m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ▲ ）
A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断
4．如图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。
栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。
依据此图，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高
B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C．土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾
D．植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：
5～6
5．“舌尖上的中国”的热播让厨房成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室,下列实验中无法利用厨房物品完成的是（ ▲ ）
A.探究铁制品在什么条件下容易生锈B.鉴别纯碱和食盐
C.检验味精中氯化钠的含量D.比较食盐、蔗糖在水中的溶解能力
6．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ▲ ）
A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋B．OH－、K＋、NO3－、Ba2＋
C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
7．下列叙述中，不符合实验事实的是（ ▲ ）
A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B．将少量SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
8．已知某溶液中存在五种离子，各离子间的个数比如下：
Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ▲ ）
A．CO32－B．Mg2+C．Na+D．Ba2+
9．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。
下列有关钠的叙述不正确的是（ ▲ ）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
10．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ▲ ）
A．74.5gB．10gC．29.8gD．7.45g
11．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：
CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ▲ ）
①S＋O2
SO2 ②CaCO3
CaO＋CO2↑
③CaCO3＋2NaOH==Na2CO3＋Ca（OH）2④SO2＋CaO
CaSO3
⑤SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
A．①②③B．②③④
C．③④⑤D．①②④⑤
12．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ▲ ）
A．右试管中溶液为黄色B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平
13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
则下列操作顺序中最合适的是（ ▲ ）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．②⑤④①③D．⑤②④③①
14．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ▲ ）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
15．已知一包碳酸钙粉末中混了两种杂质，现取10g不纯的该粉末与足量的稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳气体，则所含杂质可能是（ ▲ ）
A．Na2CO3、CaCl2B．K2CO3、Na2CO3
C．NaHCO3、MgCO3D．NaHCO3、K2CO3
16．某课外兴趣小组同学绘制四种实验室操作变化趋势图像，其中正确的是（ ▲ ）
①.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
②.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
③.高温煅烧一定质量的碳酸钙
④.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
A.①②③B.②③④C.②③D.②
17．如图所示，一名运动员投掷铅球的过程示意图．铅球在b点离手，c点是铅球运动的最高点，不计空气阻力．下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．只有在a到b的过程中，运动员对铅球做了功
B．在b到d的过程中，铅球的机械能先增加后减少
C．在c到d的过程中，铅球的重力势能减少
D．在a到d的过程中，铅球的运动状态在不断的变化
18．如图所示，木板可绕固定的水平轴O转动。
木板从水平位置OA缓慢地转到OB位置，木板上的物块始终相对于木板静止。
在这一过程中，物块的机械能增加了2J。
用F1表示物块受到的支持力，用F2表示物块受到的摩擦力，在这一过程中，下列说法：
①F1和F2对物块都不做功；②F1对物块做功为2J，F2对物块不做功；③F1对物块不做功，F2 对物块做功为2J；④F1和F2对物块所做的总功为2J；⑤物块的重力势能增加了2J，其中正确的是（ ▲ ）
A.①⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②④⑤
19．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ ▲ ）
A．滤液中一定含有Al3＋、Ag＋B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋
C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag
20．
如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是（ ▲ ）
选项
I
II
A
CaCO3、稀HCl
KNO3
B
Na2CO3、稀H2SO4
NaCl
C
Zn、稀H2SO4
BaCl2
D
Cu、稀H2SO4
Ba（OH）2
2、填空题（21、22每空1分，其余每空2分，共28分）
21．
（1）相对分子质量最小的有机物▲。
（2）下列物质属于有机合成材料的是▲（填序号）。
①金刚石②普通水泥③橡胶轮胎④硬铝材料
22．甲站在0.5米/秒匀速上行的自动扶梯上，乙站在0.7米/秒匀速下行的自动扶梯上。
甲、乙两人质量相等，甲上行过程中动能▲（填“增加”“不变”或“减少”）。
某时刻他们的位置如图所示，该时刻甲的重力势能▲（填“大于”“等于”或“小于”，下同）乙的重力势能，甲的机械能▲乙的机械能。
扶梯匀速上升或下降时，人▲（选填“受到”“不受”）扶梯的摩擦力。
23．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为 ▲ 。
（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
▲ （不要求标反应条件），
其反应类型是 ▲ 。
24．某氧化钙样品中含少量氢氧化钙,你如何通过实验来证明该样品中的确含有氢氧化钙,简要写出实验操作、现象及结论▲
25．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：
（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将 ▲ 。
26．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是▲；原固体粉末中一定含有▲。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是▲g，则固体粉末由▲（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是▲。
3、实验探究题（6题，每空2分，共42分）
27．某化学兴趣小组，设计了如右图所示装置来研究空气中氧气的体积分数：
用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处。
量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷。
现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌。
一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升。
向水槽内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面所对刻度。
（1）加入浓硫酸的目的是▲；
（2）放白磷的小船用铜做的原因是▲；
（3）最终，液面大约位于量筒刻度▲mL处；
（4）该兴趣小组选用的仪器有何缺陷？
▲。
28．为了模拟研究汽车超载和超速带来的安全隐患，小谢同学设计了如图所示的探究实验：
将A、B、C三个小球先后从同一装置高分别为hA、hB、hC的位置滚下（mA=mB＜mc，hA=hC＞hB），推动小木块运动一段距离后停止。
请你根据生活经验和所学的物理探究方法，回答以下问题：
（1）用来研究超载安全隐患时，我们应选择甲、乙、丙中的▲两个图所示实验进行比较。
（2）用来研究超速安全隐患时，我们应选择甲、乙、丙中的▲两个图所示实验进行比较。
29．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是▲。
（2）溶解步骤中，除了产生H2的反应外，还能发生两个反应：
①Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
其中反应前后铁元素的化合价不变的是▲（填序号）。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是▲。
30．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用足量盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
（1）实验中，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因▲。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为▲（写化学式）；
②B溶液中的溶质一定含有▲（写化学式）。
31．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是▲；
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进▲，理由是▲；
（3）碱石灰的成分是NaOH和CaO，则装置连接正确时G装置的作用是▲。
32．初中科学课上，同学们利用下图所示实验探究碱的化学性质：
（1）B实验的现象为▲。
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞和水外一定含有▲。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
某同学脱口而出：
废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？
同学们认为不准确，理由是：
▲。
于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
还可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
还可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
还可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
还可能有Na2CO3
…
…
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
2结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有▲。
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？
请你帮他写出判断的方法：
▲。
四、分析计算题（5题，共30分）
33．甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。
从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。
现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模生产。
甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2===2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：
（1）甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的____性质。
（填“物理”或“化学”）
（2）写出生产甲醇的化学方程式______。
（3）推断甲醛的化学式M应为______。
34．郑皓同学利用暑假积极参加社会实践活动，到养老院当义工，在活动中要帮助老人将一箱矿泉水从一楼搬到三楼。
郑皓将矿泉水从一楼提到6米高的三楼，用时30s。
已知这箱矿泉水的质量为6kg，郑皓的质量为50kg。
（g=10N/kg）
（1）郑皓对这箱矿泉水做了多少功？
（2）在整个过程中郑皓做功的功率是多少？
（此过程中郑皓还需要克服自身重力做功）
35．小科同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出Cu的质量分数的是▲合金。
（2）小科同学取该合金32.5g，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体,请计算该合金中Cu的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
▲：
①参加反应的合金质量②参加反应的稀盐酸的质量③产生气体的质量
36．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
19
14
9
4
4
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为▲g；
（2）第▲次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
37．杭州某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是▲。
（填字母）
A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷矿粉[Ca3（P04）2]
②草木灰呈碱性，你认为它▲（“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是▲________。
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2
①目的是促进绿色植物的▲作用。
此过程实现的能量转化为___▲____。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为除去SO2现设计以下两种方法:
甲方法：
将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；
乙方法：
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
【提供资料】：
I．CO2与NaHCO3不会发生反应。
Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ．SO2+2Na0H==Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述▲方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是▲、▲（写两点）。
九年级科学质量检测卷答案
1、选择题（每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
C
C
D
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
B
D
B
B
D
D
C
2、填空题（21、22每空1分，其余每空2分，共28分）
21.（2分）
（1）CH4；
（2）③。
22.（4分）
（1）不变；
（2）等于；（3）小于；（4）不受。
23.（6分）
（1）+2价；
（2）TiCl4+4Na=Ti+4NaCl置换。
24.（2分）取少量固体样品与少量氯化铵固体混合后加热，若闻到有刺激性气味气体（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）则表明的确有氢氧化钙。
25.（4分）
（1）变小；
（2）变大。
26.（10分）
（1）CaCO3Na2CO3；
（2）11.7CaCO3、CaO、Na2CO3CaCO3、CaO。
3、实验探究题（6题，每空2分，共42分）
27.（8分）
（1）利用浓硫酸溶于水放出的热量使白磷温度达到着火点；
（2）铜的导热性好且化学性质稳定；
（3）32mL；
（4）量筒不能用作反应容器（合理均可）。
28.（4分）
（1）甲、丙；
（2）甲、乙。
29.（6分）
（1）除去烟气中含有的SO2、HCl；
（2）①；
（3）保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
30.（6分）
（1）滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生反应；
（2）①Fe、Ag、Cu；②Fe（NO3）2、Ba（NO3）2。
31.（8分）
（1）浓硫酸；
（2）E、F两装置应互换位置
气体经过氢氧化钠溶液后会带出部分水，对生成的水的质量测量产生影响；
（3）防止空气中的二氧化碳等气体对实验结果产生影响。
32.（10分）
（1）塑料瓶变瘪；
（2）NaCl、CaCO3Na2CO3和Ca（OH）2也能使酚酞变红；
（3）①Na2CO3
②滴加CaCl2溶液至不再出现沉淀时，若酚酞仍然显红色，则有NaOH，
若酚酞红色褪去，则无NaOH。
四、分析计算题（5题，共30分）
33.（5分）
（1）物理；（1分）
（2）CO+2H2CH3OH；（2分）
（3）CH2O；（2分）
34.（5分）
（1）W=Gh=mgh=6kg×10N/kg×6m=360J（2分）；
（2）W=Gh=mgh=（50+6）kg×10N/kg×6m=3360J（1分）
P=W/t=3360J/30S=112w（2分）。
答：
整个过程中郑皓做功的功率是112w。
35.（6分）
（1）Cu、Zn；（2分）
（2）设：
合金中锌的质量为x，
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（1分）
652
x0.4g
=，x=13g
合金中铜的质量为：
32.5g-13g=19.5g
合金中铜的质量分数为：
×100%=60%（1分）
答：
合金中铜的质量分数60%。
（3）②③；（2分）
36．（6分）
（1）20；
（2）四。
（3）m（CaCO3）=20gm（杂）=4g
设：
生成的CaCl2的质量为x，生成的CO2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
20gxy
，x=22.2g，
，y=8.8g，
∴m（液）=24g+125g-4g-8.8g=136.2g
CaCl2%=22.2g÷136.2g=16.3%
答：
最后所得溶液中CaCl2的质量分数为16.3%
37．（8分）
（1）①A；
②不能碱性的草木灰会跟碳酸氢铵反应放出氨气，使肥效降低。
（2）①光合太阳能转化为化学能。
②甲二氧化碳不跟碳酸氢钠发生反应、二氧化硫跟碳酸氢钠反应产生二氧化碳，增加了二氧化碳的浓度，有利于植物的光合作。
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